[离子反应教案]离子反应

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离子反应篇(1):离子反应课件

　　离子反应课件内容：
　　一、教材分析、学情分析
　　本节课是高一化学必修1第二章第二节内容。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。而《离子反应》又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
　　教科书通过[实验2—1]现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+和SO42－的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤。然后通过[实验2—2]和四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入的了解离子反应的本质。最后通过[实验2—3]总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
　　二、教学目标、重点、难点、的确立
　　（一）知识与技能
　　1、理解离子反应的概念和原理。
　　2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件。
　　3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究方法。
　　4、学会一般离子反应方程式的书写。
　　（二）过程与方法
　　1、探究离子反应及其发生条件。
　　2、在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。
　　3、学习离子方程式的书写方法。
　　（三）情感、态度与价值观
　　1、发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件。
　　2、体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
　　（四）教学重点、难点
　　重点：离子反应及其发生的条件， 离子反应方程式的书写方法。
　　难点：离子反应方程式的书写方法。
　　对于教学重点和难点的突破，可设计方法如下：实验引入→引导分析→设疑→学生讨论、分析→归纳→设疑→实验验证→总结→练习反馈。
　　三、教学方法
　　教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
　　实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。
　　情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
　　探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
　　多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
　　四、学法指导
　　现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：
　　1用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。
　　2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
　　五、教材处理及教学过程
　　1、用实验导入新课：上节课已经学习了电解质，知道电解质在溶液中的存在形式。这部分知识对于学生并不容易掌握，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故设计以下两组实验：
　　实验：a。盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
　　b。盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应
　　（让学生动手实验、观察现象、讨论、总结：得出离子反应的概念。
　　多媒体演示：播放FLASH动画让学生理解离子反应。
　　（后教师强调对定义理解）
　　目的：这样导入课抓住学生的好奇心，求知欲，使学生对定义有本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。
　　2、突破离子方程式书写方法：写 拆 删 查
　　初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢？
　　引导：和学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。说明无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
　　举例：CaCO3和盐酸溶液反应
　　CaCO3不溶于水，在离子方程式中写成化学式，但它是电解质，参加反应的是离子。
　　设问：（1）澄清石灰水中加入盐酸其离子方程式如何写？
　　（2）石灰乳中加入盐酸呢？
　　（3）我们在书写离子方程式时，哪些物质的化学式不能拆成离子形式，哪些必须拆呢？
　　（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）
　　结论：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。（不完整的由教师补充，后让学生练习）
　　在此，使学生所掌握知识具体化。通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。
　　设问：第四步“查”也不容忽视，应检查什么？
　　举例：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ （2）Cu+8H++2NO3——==3Cu2++2NO↑+4H2O
　　（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）
　　结论：检查（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（若是氧化还原反应）
　　目的：激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。
　　3、练习：设问：（1）硫酸溶液能否导电？（2）能否用实验来证明？
　　（学生提出几个方案，分析，比较。然后展示实验装置并演示小灯炮发亮）
　　（3）在此硫酸溶液中加入什么物质能使电灯变暗并最终熄灭？
　　（师生共同分析提出的几个方案，如用氢氧化钠、氢氧化钡等）
　　实验验证：（教师演示，学生观察现象后得出结论并完成离子方程式）
　　目的：利用这一系列实验和扩散性、有层次的问题，让不同层次的学生产生多种独创性的想法，变习惯性单纯吸收为主动思考，既充分调动学生的积极性，主动性，又巩固了知识，提高了创新能力，且在学习中获得乐趣。
　　4、总结：对于离子方程式定义的总结，可与化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。强调本节重点，难点是离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。并说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思想。
　　5、应用：（1）中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和卤素离子的检验等。（2）离子反应在工农业生产、科研、日常生活中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动等。通过介绍，让学生爱护环境，改造环境，有成就感和责任感。
　　6、巩固练习然后布置课后作业
　　用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。
　　六、 板书设计
　　离子方程式及其书写方法
　　一、离子方程式
　　1．定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
　　2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
　　二、离子方程式的书写方法：
　　四步：写 拆 删 查
　　三、对比概念：化学方程式与离子方程式：
　　四、应用：
　　离子反应课件2

离子反应篇(2):高一化学离子反应教案

　　离子反应考点要求：
　　1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
　　(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
　　(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
　　2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
　　(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
　　(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；
　　(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。
　　（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
　　重点、难点：
　　离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点
　　基本概念：
　　1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
　　（1）离子反应
　　定义：有离子参加的反应。
　　类型：
　　n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。
　　n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全
　　n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
　　n 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2

离子反应篇(3):离子反应优秀教案

　　离子反应方面的教学是化学学科中的重点，相关的教案大家准备好了吗？下面就随小编一起去阅读离子反应优秀教案，相信能带给大家启发。
　　教学目标
　　知识目标
　　使学生了解强电解质和弱电解质的含义;
　　使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义;
　　使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
　　能力目标
　　通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。
　　情感目标
　　通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
　　重点与难点
　　教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。
　　教学难点：离子反应方程式的书写。
　　教学建议
　　离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。
　　要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。
　　教学过程
　　可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：
　　一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。
　　二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。
　　做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。
　　三、书写离子反应方程式是本节的难点。
　　建议1.初学时按书写步骤进行训练。2.步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3.强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。

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