【www.bbjkw.net--医院工作总结】
考试前快用试题来测试知识的掌握情况吧，下面是范文网在线网http://www.01hn.com/小编为大家带来的宁德市2015-2016学年度第一学期期末高一质量检测化学试题 ，希望能帮助到大家!宁德市2015-2016学年度第一学期期末高一质量检测化学试题(一)
1.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。根据物质的分类，雾属于下列分散系中的
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
2.若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离
A.过滤 B.分液 C.渗析 D.萃取
3.下列做法不能体现低碳生活的是
A.减少食物加工过程 B.注意节约用电
C.尽量购买本地的、当季的食物 D.大量使用薪柴为燃料
4.下列过程属于人工固氮的是
A.分离液态空气制氮气 B.闪电时N2转化为NO
C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影部分的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.Br2+2KI=I2+2KBr
6.下列说法正确的是
A.浓硝酸应保存于无色试剂瓶中
B.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物
C.二氧化硫可广泛用于食品的增白
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
7.除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是
A.加入适量NaOH溶液 B.加热到固体质量不变
C.加入适量HCl溶液 D.加入适量CaCl2溶液
8.下列气体中，不能用排水法收集的是
A.NO2 B.NO C.O2 D.H2
9.下列有关钠的叙述正确的是
A.钠在空气中燃烧生成氧化钠 B.钠元素在自然界中可以以游离态形式存在
C.少量金属钠可以保存在煤油中 D.金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成
10.1 mol•L-1 NaCl溶液的含义是
A.1 L水中含有1 mol NaCl B.溶液中含有1 mol NaCl
C.1 L溶液中含有58.5 g NaCl D.将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液
11.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是
A.MnO2 → Mn2+ B.SO2 → SO32-
C.Cl2 → HCl D.PCl3 → PCl5
12.下列叙述正确的是
A.标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L B.CH4的摩尔质量为16 g
C.1mol H2O的质量为18 g•mol-1 D.3.01×l023个SO2分子的质量为32 g
13.用等体积的0.1 mol•L-1 BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为
A.3∶2∶3 B.3∶1∶2 C.2∶6∶3 D.1∶1∶1
14.下列离子方程式书写正确的是
A.盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.稀硫酸溶液与氨水反应：H++OH-=H2O
D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
15.如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是
A.D中不可能是浓硫酸 B.D中可以是水
C.通入的氯气中含有水蒸气 D.D中可以是饱和食盐水
16.在无色的强酸性溶液中能大量共存的是
A.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- B.K+、 Na+、 Cl-、 Cu2+
C.K+ 、Na+、NO3-、CO32- D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-
17.将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是
A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀
C.有气泡产生 D.生成红褐色沉淀、有气泡产生
18.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A.将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B.将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
19.下列有关离子检验的方法正确的是
A.NH4+：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液
B.CO32-：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体
C.Fe3+：加入KSCN溶液，溶液呈血红色
D.Cl-：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
20.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是
选项实 验 现 象解 释
A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体
B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应
C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2
D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱
宁德市2015-2016学年度第一学期期末高一质量检测化学试题(二)
(14分)实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。
(1) 上述物质中，属于纯净物的是__________。
A.①②④ B.②④⑥ C.①②④⑤ D.全部
(2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为______、
________、________、______。(填序号)
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(3) 硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程
属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是( )
A.CO2 B.HCl C.NO2 D.NH3 E.NO
(5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________________
(用化学方程式表示)
(6)上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
(16分)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
(1) 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。
(2) 该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”
或“失去”)_______ mol电子。
(3) 48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况
下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是( )
A.1.5 mol B.2.0 mol C.2.5 mol D.3.0 mol
(4) 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、
N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对
应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO3 + ______ ______ + ______ + N2O↑ + H2O
并写出配平后的离子方程式：_________________________。
(5) 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社
会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的
化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是( )
A.Cu HNO3
Cu(NO3)2
B.Cu O2
CuO HNO3
Cu(NO3)2
C.Cu O2
CuO H2O
Cu(OH)2 HNO3
Cu(NO3)2
D.Cu H2SO4
CuSO4 Ba(NO3)2
Cu(NO3)2
(15分)海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业
上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：
(1)写出①、②反应的离子方程式：
①______________________，②______________________。
(2)工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，
使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空
气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：______________________。
(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下
列除杂试剂：A.盐酸 B.氢氧化钡溶液 C.碳酸钠溶液。精制时加入过量除
杂试剂的正确顺序是______________。(填序号)
(4)金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的
金属镁分别放在：A.纯氧气(O2)中;B.二氧化碳气体中;C.空气中。完全燃
烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。(填序号)
(5)将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴
趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，
其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为____________。
(15分)某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。(夹持装置已略去，装置的气密性良好)
Ⅰ.实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设：(假设Na2O2已全部反应)
假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4; 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
(1)甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所
发生反应的化学方程式：_____________________。
(2)若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
C中的固体配成溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
加Ba(NO3)2溶液
加足量稀HCl
得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理?答：__________。(填“是”
或“否”)理由是______________________________。
(3)乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。
实验步骤和结论为：
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解;
②滴加过量的1mol•L-1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有
_________;
③滴加适量的1mol•L-1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，
则证明C中固体产物中有___________________。
宁德市2015-2016学年度第一学期期末高一质量检测化学试题(三)
1.D 2.B 3.D 4.C 5.A 6.D 7.B 8.A 9.C 10.C
11.D 12.D 13.C 14.B 15.C 16.A 17.D 18.B 19.C 20.A
21.(14分)
(1) C(2分)
(2)B、D、C、A(每空1分，共4分)
(3)化学变化(2分)
(4) DE;(2分)
(5) CaO+H2O = Ca(OH)2 (2分) (6) D (2分)
22.(16分)
(1) Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(3分)
(2) Cu(2分); 得到， 1 (每空1分，共2分)
(3) C (2分)
(4) HNO3+FeSO4 → Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O↑+H2O(2分)
8Fe2++2NO3-+10H+ = 8Fe3++N2O↑+5H2O(3分)
(5) B(2分)
23.(15分)
(1)①2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑(3分)
②Mg2++Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ Ca2+ (3分)
(2)发出苍白色火焰(2分)
(3) BCA (2分) (4)B>A>C(2分)
(5)3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O
或2NaOH+3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+Na2CO3+N2↑+3H2O(3分)
24.(15分)
Ⅰ.防止水蒸气与Na2O2反应，防止空气中的水和CO2进入玻璃管C。
(每空2分，共4 分)
Ⅱ.假设1：只有Na2SO3(1分)
(1)SO2+Na2O2=Na2SO4。(3分)
(2)否(1分);
NO3-在酸性条件下可将BaSO3氧化成BaSO4
或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性(2分)
(3)②Na2SO3和Na2SO4至少有一种;(2分)
③既有Na2SO3又有Na2SO4。(2分)
本文来源：https://www.bbjkw.net/fanwen432156/
推荐访问:高一化学期末考试试题 宁德第一中学 宁德市第一医院 宁德第一旗山 2016高一数学期末试卷 西乙积分榜2015一2016 高一化学期末试卷 高一化学必修一试题 2016学年第一学期校历 宁德第一实验小学 宁德第一旗山自驾游 宁德时代第一概念股 高一化学第一章测试题 高一化学试题及答案 高一下册化学期末试卷 高一化学期中考试试题 高一化学期末考试试卷