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来源:信息简报 时间:2018-06-27 15:00:03 阅读:

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相对分子质量篇一:大学有机化学课件

  第一章 绪 论
  教学目的
  1. 使学生了解有机化化学的研究对象和有机化合物的特殊性质。
  2. 使学生掌握有机化合物的结构表示方法和有机化合物的分类方法。能够正确书写简单有机物的电子式、结构式和结构简式;认识一般有机官能团和能给单官能团有机化合物分类。
  3. 使学生掌握杂化轨道概念,能判别简单有机物分子中碳原子的杂化类型。
  4. 使学生熟悉有机化合物分子中化学键:偶极矩、σ键、π键的特点和酸碱电子理论,了解有机物结构特点与一般理化性质的关系;了解价键理论和分子轨道理论。
  教学重点
  有机物的结构表示方法、杂化轨道理论及有机物分类方法。
  教学难点
  杂化轨道理论、价键理论与分子轨道理论,σ键、π键的特点。
  课堂组织
  第一节 有机化学的研究对象
  简述:从人类生存、生产的历史阐明有机物的历史性与广泛性,人类生存离不开有机物的事实。
  给出有机物的原始概念、演变后的现代概念及其演变历程。
  阐明有机物与无机物在结构和性质上的差异。
  分析有机物与无机物互相转化的关系及相对性。
  归纳出有机化学的研究对象为烃及其衍生物的组成、结构、制备、性质及其变化规律。
  第二节 有机化合物特性
  从人类生活的衣食住行必须物来分析有机物的共同性质(或有机物的特性)
  1.从衣食住行必需品的种类数量分析得到有机物数量多的印象。
  简单解释:碳链延长与分枝所致。
  2.从生活中的防火知识进行演绎,得出大多数有机物易燃的结论。
  简单解释:碳碳键和碳氢键大都可以转变成碳氧键和氢氧键并且放出能量。
  3.从酒精、食油、燃气等有机物存在状态导出有机物低熔点性质:
  简单解释:分子化合物,弱极性键所致。
  4从石油、食油、氯仿、苯的水溶性导出大多数有机物不溶于水的结论。
  简单解释:相似者相溶。
  5.从绝缘体引出大多数有机物不导电的性质。诸如反应慢、副反应多性质也从生活事实导出。
  总结:有机物的结构决定有机物性质---结构式的重要性。
  第三节 有机化合物中的化学键
  1.价键理论
  回顾中学化学键概念,写出几种简单无机物、有机物的电子式;简述价键理论要点。
  2. 分子轨道理论
  介绍分子轨道理论的要点;原子轨道线性组合成分子轨道,有成键轨道和反键轨道;成键电子围绕整个分子运动电子。
  成键三原则:对称性匹配、能量近似、最大重叠。
  表示方法:波函数表示
  3.碳原子杂化轨道理论
  详细讲述杂化轨道理论要点,从价键理论过渡到杂化轨道理论,
  用轨道式(方框)表示碳原子的价层电子(基态、激发态和SP3杂化态)的排布。
  讲述杂化轨道概念及SP3杂化、SP2杂化态、SP杂化态。(可以以图形或模型表示S、P轨道和杂化轨道的电子云形状)
  论述σ键、π键的形成过程、电子云形状与特点。
  简述共价键的四个参数:键能、键长、键角与偶极矩。
  简述分子几何构型、极性与分子化学键的关系。
  初步介绍化学键的异列与均裂。
  第四节 有机化合物的结构式及其表示方法
  1.用“结构决定性质”和“有机物结构复杂”来强调明确表示有机物结构的重要性。
  2.介绍结构式的书写方法及注意事项。
  结构简式的书写方法。
  键线式的书写方法。
  对于三种表示方法进行适当课堂练习。
  第五节 有机化合物分子中的官能团和有机物的分类。
  1. 复习“官能团”概念及中学所学有机物官能团名称、同类官能团所表现的化学性质。
  2. 对于单官能团有机物,官能团类别决定化合物类别。
  3. 介绍有机化合物的分类方法
  碳胳分类、官能团分类法。
  4. 列举常见有机官能团的结构及名称。
  第六节 酸碱电子理论
  1.简单回顾中学所学阿仑尼乌斯酸碱理论。
  2.介绍酸碱电子理论。
  列举若干有机、无机酸碱例子说明之。
  第二章 波谱法在有机化学中的应用
  教学目的
  学生熟悉UV、IR、HNMR、Ms基本原理,了解有机化合物的波谱分析法。能利用图谱及数据正确解析简单有机化合物。
  教学重点
  UV、IR、HNMR、Ms的基本原理和应用
  教学难点
  1.UV:电子跃迁类型及其吸收特征
  2.IR:原理及应用
  3.HNMR:基本原理、化学位移、自旋偶合和裂分
  4.Ms:基本原理、分子结构与碎片离子的形成关系
  课堂组织
  一. 首先介绍电磁波和吸收光谱
  主要讲解:波谱类型、波长范围及相应的能级跃迁方式。
  强调:物质对光的吸收与分子的结构密切相关,因为各种分子的结构互不相同,所以每种分子都有自己的特征光谱。
  提示:质谱是分子及其碎片的质量谱。在本质上不属于波谱范畴。但在质谱仪原理中有所谓“离子光谱学”的现象和概念,所以把质谱也当作一种波谱方法。
  二. 分别讲解波谱法基本原理及应用
  1. 紫外光谱
  主要讲解内容:①基本原理(紫外光谱及其表示法,电子跃迁类型及其吸收特征)②在结构鉴定中的应用(判断分子中是否有共轭体系或某些官能团的存在;确定未知物的基本骨架,确定某些官能团的位置;判定一些化合物的异构体、构型、构象;可用来判定互变异构的存在。)以上都举例说明。
  2. 红外光谱
  主要讲解内容:①基本原理(分子振动类型,红外光谱图)②红外光谱的表示方法③IR在结构测定上的应用(确定官能团,利用标准谱图鉴定有机化合物)。
  3. 核磁共振谱(1HNMR)
  主要讲解内容:①基本原理②化学位移③自旋偶合和裂分④核磁共振谱的表示法⑤核磁共振谱的应用(图谱举例)。
  4. 质谱
  主要讲解内容:①基本原理②质谱图的表示法③质谱在有机化学中的应用(测定相对分子质量;确定分子式;利用质谱提供的结构信息推断化合物的结构)。
  第三章 开链烃(第一讲)
  教学目的
  1. 使学生熟悉简单烷烃的普通命名法和较复杂烷烃的IUPAC命名法。理解原子序数优先规则、烯烃的顺/反异构和Z/E异构概念,能够准确的写出较复杂烯烃的结构式或名称。
  2. 使学生理解“构象”概念,能够认识和书写简单烃类的构象的透视式和纽曼式、能够比较简单构象式的能量差别,掌握环己烷优势构象的画法。
  3. 使学生了解饱和碳原子上的游离基取代反应、反应历程的概念和游离基稳定规律。
  教学重点
  1. 烷烃、的IUPAC命名规则、环己烷优势构象。
  2. 原子序数优先规则,烯烃的Z/E命名法。
  教学难点
  1. 烷烃的构象(透视式与纽曼式)、环己烷优势构象。
  2. 饱和碳原子上的游离基取代历程。
  3. 原子序数优先规则与烯烃的Z/E命名法。
  课堂组织
  第一节 烷烃
  1.介绍简单烷烃的普通命名法
  叙述烷烃IUPAC命名规则。
  2.引入几种常见的简单烃基:正某基、异某基、仲丁基、叔丁基和新戊基。
  3.适当课堂练习:较复杂烷烃的命名和结构式书写。
  第二节 烷烃的异构现象与构象
  1.略讲烷烃同分异构现象。
  2.讲述“构象”概念,用透视式和纽曼式表示简单烷烃的重叠式和交叉式构象。从能量因素分析比较各构象的稳定性。
  3.详细讲述环己烷、取代环己烷的椅式构象及其画法。
  第四节 烷烃的性质
  1.简介伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔氢原子。
  2.简介同系列烷烃沸点变化规律(分子间作用力规律)。
  3.回顾甲烷的光卤代反应。
  4.分析甲烷生成四氯化碳的步骤,讲述游离基历程的概念。
  以甲烷为例论述游离基(自由基)历程。
  5.举例说明游离基历程中伯、仲、叔氢原子活泼性及其原因。
  6.简单介绍烷烃的氧化反应。
  第六节 烯烃和炔烃的命名
  1.分析烯烃、炔烃与烷烃差异………多一个官能团,命名规则相应复杂……主链应包括母体官能团,编号时母体官能团为此最小及存在位置异构和几何异构(炔烃无几何异构)。举例说明复杂烯烃的命名(包括顺/反异构)。
  2. 重点讲述原子序数优先规则概念。
  3.举例说明多种基团的优先顺序的详细比较(注意:原子序数没有加和性)。
  4.Z/E法标记烯烃几何异构体(注意与顺/反异构的区别),多烯(碳碳双键)的标记。
  5.小结:原子序数优先规则与Z/E标记法
  第三章 开链烃(第二讲)
  教学目的
  1.使学生掌握烯烃的马氏加成规则和常见的马氏加成反应、烯烃的氧化反应及其应用,了解亲电加成概念、机理、碳正离子的稳定性规律。
  2.使学生掌握炔烃加成反应(水合成酮、乙炔与氢氰酸加成)及端基炔的成盐反应。
  3.使学生理解离域键与共轭效应,掌握丁二烯型化合物 的1,4-加成和双烯合成性质。
  4.使学生了解萜类化合物的结构特点。
  教学重点
  1. 烯烃的马氏加成规则、亲电加成概念;常见的马氏加成反应。
  2. 烯烃的氧化反应,及其应用。
  3.丁二烯型化合物的1,4-加成和双烯合成反应。
  教学难点
  1.烯烃的马氏加成规则。
  2.丁二烯型化合物的共轭效应与双烯合成反应产物结构式书写。
  课堂组织
  第九节 烯烃与炔烃的化学性质
  1.分析烯烃与炔烃结构共同点……不饱和。从而导出性质共同点……加成与氧化。
  2.简介烯烃、炔烃加氢(炔烃分两步:Pd/C顺式加;Na/NH3反式加。)
  3.讲述烯烃与卤素加成,亲电加成概念,亲电加成机理(溴水为例)。
  4.重点讲述马氏加成规则。常见的马氏加成反应。亲电试剂;水、卤化氢、浓硫酸、次卤酸。
  4.引入诱导效应解释,或碳正离子稳定性解释马氏规则。
  5.简介反马规则及其实例。
  6.讲述炔烃的特性:水合反应,乙炔与氢氰酸加成及应用。
  7.简介烯烃和炔烃的聚合反应(二聚反应,多聚反应)。端基炔烃的成盐反应。
  8.重点介绍烯烃的几种氧化反应(高锰酸钾在酸、碱性条件下氧化,臭氧氧化,银催化氧化等)。炔烃氧化只生成酸。
  9.简介烯烃α—卤代反应(高温或NBS卤代)。
  小结:烯烃与炔烃的化学性质
  第十一节 共轭二烯烃及其反应性能
  1.介绍三种类型的二烯烃。
  2.详细讲述“共轭”概念,离域大π键概念,丁二烯的离域效应。
  3.分析丁二烯与溴的加成,扩展1,2—加成与1,4—加成反应内容。
  4.以丁二烯与乙烯为例讲述双烯合成,扩展为丁二烯型的双烯合成。
  小结 :共轭二烯烃的1,4—加成与双烯合成。
  第十二节 萜 类
  1.简介什么是异戊二烯链节。
  2.介绍“萜”的概念(单萜、倍半萜、二萜……)。
  3.简介单环萜与双环萜和常见萜类化合物。
  第四章 环烃
  教学目的
  了解环烷烃及苯的构性相关分析。掌握环烷烃和芳香烃的命名及化学性质,熟悉环己烷的构象分析和取代苯的定位基规则。
  教学重点
  1.环己烷的构象分析
  2.取代苯的定位基定位规则
  教学难点
  1.取代苯的定位基定位规则
  2.芳香性及休克尔规则
  课堂组织
  第一部分 脂环烃
  第一节 环烷烃的异构和命名;
  介绍环烷烃的分类、命名和异构
  一、单环烃;
  二、桥环烃;
  三、螺环烃
  1单环烃的命名
  1.多取代基中,较小取代基系数低;
  2.环为母体,取代基系数低;
  3.有顺反异构时,标出顺反异构
  举例加以说明:
  2单环烃的异构
  第二节 环烷烃的性质;
  (一)、物理性质(physical properties);
  (二)、化学性质(chemical properties):
  先讲述拜尔(A.von Baeyer)张力学说(strain theory),再介绍 氢解、加溴、酸解、自由基取代。最后小结环烷烃的化学性质
  第三节 环己烷及其衍生物的构象;
  一 环己烷的两种典型构象
  环己烷的椅式构象
  环己烷的船式构象
  椅式构象是环己烷的优势构象。船式构象与椅式构象相比,其能量高29.7KJ/mol,在椅式构象中,几乎不存在环张力。
  二 取代环己烷的构象
  举例:写出甲基环己烷的椅式构象
  由分析可以得到结论:
  1.e型比a型构象稳定(优势构象);
  2.环上有不同取代基时,大基团处于e键稳定
  第二部分 芳香烃:
  第四节 苯衍生物的异构和命名;
  苯衍生物的命名规则
  1.将苯环作为母体,标明取代基位置:
  2. 结构复杂衍生物或支链上有官能团时,环上支链作为母体,苯环作为取代基命名
  3. 苯环上有多官能团取代时,应用IUPAC的官能团优先规则:
  4. 多环芳烃的命名
  第五节 芳香烃的性质;
  一、物理性质(physical properties)
  二、化学性质(chemical properties)
  (一)、芳环上的亲电取代反应;
  定义亲电取代反应(electrophilic substitution reaction):
  介绍SE2取代反应机理:芳烃正离子历程
  ⑴. 卤化、磺化和硝化
  (2)付-克烃基化反应
  ⑶. 付-克酰基化反应
  (二)、苯环上的加成;
  还原氢化
  自由基加成
  (三)、氧化反应;
  有α-H时,发生氧化反应,生成苯甲酸类衍生物
  没有α-H时,不发生氧化反应。
  (四)、卤代反应。
  α-H卤代反应
  第六节 取代苯的定位规律;
  一、定位规律(Orientation);
  由苯、取代苯的硝化速度或产率来对比,引出定位的概念。
  二、定位规律的理论依据;
  对比讲述、解释两类定位基规律。
  三、定位规律的应用。
  第七节 稠环芳烃
  注意命名。
  性质同苯对比来讲。
  第八节 非苯系芳烃
  一、芳香性的一般特征:
  Hǜckel规则(4n+2规律):单环多烯π电子数等于4n+2时,构成π电子的封闭体系表现出一定的芳香性。
  芳香性判断原则 1.环状体系;2.π电子数(4n+2规则);3.分子共平面。
  二、常见芳香性体系
  第五章 旋光异构
  教学目的
  了解手性分子产生旋光性的原因,掌握对映体构型的表示方法,熟悉分子绝对 构型的表示方法。
  教学重点
  手性的概念,FISHER式的表示方法。
  教学难点
  确定R、S构型的表示方法。
  课堂组织
  第一节 物质的旋光性(optical activity)
  一、 偏振光与旋光性
  自然光
  偏振光
  旋光性
  旋光度的大小是由旋光仪测定的。比旋光度是表示化合物旋光性的物理常数:
  二、分子结构与旋光性的关系
  如果分子中含对称面或对称中心,则分子与其镜像可以完全重合,这种分子为非手性分子(achiral);
  分子中不含对称面也不含对称中心时,分子与镜像不能重合,为手性分子(chiral)。
  非手性分子没有旋光性。
  凡是有手性的分子都有旋光性。分子具有手性是引起分子旋光性的根本原因。
  手性碳原子:
  三、 Fischer投影式
  投影式书写规则
  第二节 对映体构型的表示方法
  主要讲相对构型表示法(D, L表示法)Relative configuration
  绝对构型表示法(R, S表示法)Absolute configuration
  一、 相对构型表示法
  旋光方向与相对构型之间没有任何必然的联系。旋光方向是由旋光仪测定的。
  二、 绝对构型表示法
  R, S构型的确定
  绝对构型与旋光方向没有任何必然联系
  根据Fischer式可直接判断R, S构型
  第三节 其他化合物的旋光异构
  一、含两个相同手性碳化合物的旋光异构;
  二、含两个不同手性碳化合物的旋光异构;
  三、碳环化合物的立体异构;
  四、不含手性碳化合物的旋光异构。
  相互关系
  四、不含手性碳化合物的旋光异构
  1. 丙二烯型分子
  2. 联苯衍生物
  结论:
  分子有无手性,与手性碳原子的存在并没有必然联系,而要从分子整体来考虑,看分子手否具有对称面或对称中心;
  含一个手性碳原子的化合物一定具有旋光性;
  手性分子中,可以有对称轴存在
  第四节 旋光异构体的性质
  第五节 第五节某些有机化学反应中的立体化学
  对比讲述:顺-2-丁烯加溴的立体化学
  反-2-丁烯加溴的立体化学
  第六章 卤代烃(halohydrocarbon)
  教学目的
  使学生了解卤代烃的结构与性质的相互关系,掌握卤代烃的物理化学性质,并能熟悉亲核取代反应机理,以及卤代烯烃和卤代芳烃的性质。
  教学重点
  卤代烃的化学性质;卤代烃的亲核取代反应机理
  教学难点
  亲核取代反应机理
  课堂组织
  第一节 卤代烃的分类和命名
  按与卤素相连碳原子不同:
  按烃基种类不同:
  按卤原子数目不同:
  第二节 卤代烃的性质
  一、物理性质(physical properties):
  二、化学性质: C

相对分子质量篇二:有机化学试题库及答案

  一、选择题
  1.下列各对物质中,属于同分异构体的是(    )
  A、35Cl和37Cl                         B、O2和O3
  H              CH3                     CH3
  C、H  C  CH3 和  H  C  H           D、CH3   C  CH3和CH3CHCH2CH3
  CH3           CH3                      CH3          CH3
  2.有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷,它的分子组成与烷烃相似,下列说法中错误的是(    )
  A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2          B、甲硅烷的热稳定性比甲烷强
  C、甲硅烷的沸点比甲烷高                   D、甲硅烷(SiH4)燃烧生成SiO2和H2O
  3.下列说法中,错误的是(    )
  A、石油只含碳氢两种元素,是多种烃的混合物
  B、石油经分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物
  C、石油的裂化的主要目的是提高汽油的质量
  D、裂化汽油里含有不饱和烃,不宜用作卤素的萃取剂
  4.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯,得到纯净的甲烷,最好依次通过的试剂瓶顺序是 (  )
  A.澄清石灰水、浓硫酸   B.酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
  C.足量溴水、浓硫酸     D.浓硫酸、酸性高锰酸钾
  5.下列说法不正确的是                                               (  )
  A.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
  B.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
  C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O
  D.部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
  6.能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液体的一种试剂是(   )
  A.金属钠       B、溴水     C、新制的Cu(OH)2悬浊液       D、氢氧化钠溶液
  7.下列说法正确的是(  )
  A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
  C.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成
  8.苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是(  )
  ①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色
  A.②③④⑤        B.①③④⑤         C.①②④⑤       D.①②③④
  9.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是      (  )
  1 2 3 4 5 6 7 8
  CH4 C2H4 C3H8 C4H8  C6H12 C7H16 C8H16
  A.3               B.4              C.5                D.6
  10.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是                             (  )
  A.丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
  B.1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应,可生成1 mol乙酸乙酯
  C.CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
  D.溴水既可鉴别乙烷与乙烯,又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
  11.(2010临沂质检)“三鹿奶粉”事件的罪魁祸首是三聚氰胺,三聚氰胺的分子结构,关于三聚氰胺的说法正确的是                  (  )
  A.三聚氰胺含有苯环结构,属于芳香族化合物
  B.三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子
  C.三聚氰胺在一定条件下可能会与氢气发生加成反应
  D.三聚氰胺能与硝酸发生环上的取代反应
  12.(2010福州八中质检)下列变化中发生取代反应的是                       (  )
  A.苯与溴水混合,水层褪色 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
  C.甲苯制三硝的基甲苯       D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷
  13.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1 mol,反应产物中的有机物只有四氯乙烷)         (  )
  A.取代,4 mol Cl2           B.加成,2 mol Cl2
  C.加成、取代,2 mol Cl2     D.加成、取代,3 mol Cl2
  14.(2011福建高考8)下列关于有机化合物的认识不正确的是
  A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
  B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
  C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
  D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
  15.(2011山东高考11)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
  A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2
  B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
  C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
  D.苯 不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
  16.下列叙述错误的是
  A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
  B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
  C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
  D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
  17.结构式为 ,它属于(  )
  ①无机化合物   ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物
  A.①③④   B.①③⑤ C.②③⑤   D.②③④,
  18.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法正确的是(  )①它不是一种可再生能源②乙醇易燃烧,污染小,掺在汽油中,节约成本③乙醇能在实验室内作燃料④粮食作物是制乙醇的重要原料
  A.①②    B.①②③    C.②③④  D.①④
  19.(西安质检)下列有关叙述正确的是(  )
  A.光照下将1 mol甲烷与1 mol氯气充分混合,充分反应后所得产物是1 mol二氯甲烷
  B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
  C.乙烯能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
  D.糖类、油脂、蛋白质及维生素是动物性和植物性食物中的基本营养物质
  20.所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中,错误的是
  A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加入冰醋酸
  B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
  C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
  D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
  21.有关天然产物水解的叙述不正确的是(  )
  A.油脂水解可得到丙三醇B.可用碘检验淀粉水解是否完全
  C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
  22.下列关于油脂的叙述不正确的是(  )
  A.油脂属于酯类  B.油脂没有固定的熔、沸点
  C.油脂是高级脂肪酸甘油酯  D.油脂都不能使溴水褪色
  23.下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是(  )
  A.蛋白质溶液加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加入水不溶解
  B.人工合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家在世界上第一次合成的
  C.重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒
  D.浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
  二、非选择题
  24..(14分)现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物:
  (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________.
  (2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________.
  (3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是_________ _,生成水最多的是
  (4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是_________ _______.
  (5)10 mL某气态烃,在50 mL O2中充分燃烧,得到液态水,以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是________。
  25. “立方烷”是烃,其分子为正方体结构,其碳架结构如图所示:(1)立方烷的分子式为    。(2)该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是   。
  26.(14分)为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OH

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