下表是一个使用cidr的路由表|下表是25℃的四种酸的电离平衡常数

来源:叙事作文时间：2019-04-28 11:31:17 阅读：

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下面是www.39394.com烟花美文网小编整理的下表是25℃的四种酸的电离平衡常数，供大家参考!

　　下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

　　回答下列各题：

　　(1)当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

　　(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

　　__________________。

　　(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO3-、HPO32-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。

　　(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是__________________，产生此规律的原因是__________________________________。

　　(1)增大

　　(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

　　(3)H3PO4;HS-

　　(4)K1

K2 K3;上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用

　　电离平衡常数:

　　1.概念在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K表示(酸用

表示，碱用表示)。

　　2.表示方法:

　　对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用

，等分别表示，且

　　例如：

　　3.影响因素：温度

(或 )只随温度变化而变化，不随浓度变化而变化。电离平衡常数，类似于化学平衡常数.

　　4.意义：反映弱酸，弱碱酸碱性的相对强弱在一定温度下，

越大(多元弱酸以为依据)，弱酸的电离程度就越大，浓度相同时c(H+)也越大，弱酸的酸性越强。