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考试前快用试题来测试知识的掌握情况吧，下面是范文网在线网http://www.01hn.com/小编为大家带来的常德市2013-2014学年度上学期高三检测试卷(化学)[word版+含答 ，希望能帮助到大家!常德市2013-2014学年度上学期高三检测试卷(化学)[word版+含答(1)
1、生物质(通过光合作用产生的有机体)是一种可再生能源，能发生如下图的转化。下列说法不正确的是
A.汽油属于纯净物
B.乙醇属于可再生能源
C.沼气的主要成分是甲烷
D.生物质能来源于太阳能
2、下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性：H2O>NH3>PH3 B.原子半径：Si>Na>O
C.碱性：CsOH>KOH>NaOH D.失电子能力：K>Na>Mg
3、下列有关物质性质的应用不正确的是
A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气
B.明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂
C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D.二氧化硅不与强酸反应，可以用玻璃容器盛放氢氟酸
4、关于常温下，pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A.c(CH3COOH)=0.01mol/L B.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加水稀释100倍后，pH=4 D.加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SIO32-
6、解释下列事实的反应方程式正确的是
A.氨气遇到氯化氢时产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
B.铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+H2↑
C.铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe-3e-=Fe3+
D.纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
7、下列说法正确的是
A.32g18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023
B.1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
C.2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数是0.1×6.02×1023
D.1.0L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023
8、如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是 A.该装置将化学能转化为电能 B.电子移动方向是由a极到b极
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂 D.b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S
9、下列实验不能达到目的的是
A.向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解
B.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
10、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键H—HF—FH—FH—ClH—I
E(kJ·mol-1)436157568432298
A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1 B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25 kJ·mol-1
11、除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
物质杂质试剂方法
A苯苯酚溴水过滤
B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气
C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤
D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏
12、可逆反应A+aB C+2D(a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.T2>T1，p2>p1 B.该反应为放热反应
C.若a=2，则A为液态或固态物质 D.增加B的物质的量，该反应的△H增大
13、用惰性电解电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是
A.生成Cu的物质的量是0.1mol B.转移电子的物质的量是0.2mol
C.随着电解的进行溶液的pH减小 D.阳极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑
14、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是
A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2。
常德市2013-2014学年度上学期高三检测试卷(化学)[word版+含答(2)
(10分)氯丁橡胶E( )的合成路线如下：
已知： 是不稳定结构。
(1)氯丁橡胶中官能团的名称是____________
(2)②的反应条件和无机试剂是____________
(3)若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是
(4)④的化学方程式是___________________。
(5)B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有的同分异构体的结构简式：
_______________________
、以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：
已知：RCOOR′+R′′18OH RCO18OR′′+R′OH
(1)①的反应类型是______________O2
(2)C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是___________________
(3)③是加成反应，D分子中苯环上的一氯代物只有一种。D的结构简式是_________________
(4)④的化学方程式是___________________________________________
(5)P的结构简式是__________________________________________
.(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期叙述与主族序数相等。
(1)T的原子结构示意图是___________________________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_____________________。
(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是_________________(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式件数其原因是____________________________
(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_________________________________________。.
.(10分)活性碳可处理大气污染物NO。T℃时，在容积为1L的密闭容器中加入NO气体和碳粉，使之发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
活性炭/molNO/molA/molB/mol
起始状态2.0300.10000
2min时2.0000.0400.0300.030
(1)2min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)=_________mol·L-1·min-1。
(2)该反应的化学方程式是____________________________________________;T℃时，它的平衡常数K=9/16，则2min时反应_________(填“是”或“不是”)平衡状态;已知升高温度时，K增大，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是____________________。
.(10分)溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程I，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。
i.通入氯气后，反应的离子方程式是____________________________
ii.调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_________________________________。
②过程II，用热空气将溴赶出，再用弄碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2+ Na2CO3= NaBrO3+ CO2+ _______
③过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是____________________。
(2)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
粒子I2Br2IO3-
物质的量/mol0.51.3
则原溶液中NaI的物质的量为_______mol。
.(8分)某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量的Fe)制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知： ，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示
(1)步骤②中，主要反应的离子方程式是__________________。
(2)已知：Fe3+在pH=2.8时沉淀完全;Fe2+在pH=6.3时开始沉淀，在pH=8.3时沉淀完全。
步骤③中，用NaOH溶液调节pH至9，原因是_______________________。
(3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是_____________________。
(4)下列说法正确的是__________________(选填字母)
a.步骤④中，当反应完成后需要再加热一段时间
b.步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
c.步骤⑤恰好完全反应时， d.当 时，Fe3O4的产率最高
常德市2013-2014学年度上学期高三检测试卷(化学)[word版+含答(3)
答案：
选择1、A2、B3、D4、D5、C6、A7、C8、C9、B10、D11、C12、D13、B14、A
15、(1)氯原子、碳碳双键
(2)NaOH溶液、加热
(3) (4)HOCH2CHClCH2CH2OH CH2=CClCH=CH2+2H2O
(5)HCOOCH2CH2CH3 、HCOOCH(CH3)2
16、(1)加成反应
(2)CH2=CHCH2OH+H2O HOCH2CH2CH2OH
(3)(CH3)2CHC6H4CH(CH3)2
(4)HOOCC6H4COOH+2CH3OH CH3OOCC6H4COOCH3+2H2O
(5) 17、(1)铝的原子结构示意图略 2Al2O3 4Al+3O2↑
(2)极性共价键、非极性共价键
(3)弱于 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑(或CS2中S化合价为-2价)
(4)缓慢通入足量的氧气
18、(1)0.03 (2)C+2NO=N2+CO2 是 吸热 (3)升高温度
19、(1)①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+H2O Cl-+H++HClO pH减小导致c(H+)增大使得平衡逆向移动，使氧化Br-的氯气变多。
②3 Br2+3 Na2CO3=1 NaBrO3+3 CO2+5 NaBr ③BrO3-会将Cl-氧化
(2)3.0
20、
(1)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)使Fe2+完全沉淀
(3)2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O
(4)abc
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