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反应指有机体受体内或体外的刺激而引起的相应的活动。也指物质受作用而引起变化的现象和过程。 小编为大家整理的相关的粤教版初中化学第六章金属与酸反应供大家参考选择。粤教版初中化学第六章金属与酸反应
酸碱中和反应的教案、课件 粤教版化学九年级下册
一、[教学目标]
知识与技能：
1. 知道酸和碱之间能发生中和反应
2.了解中和反应在生活中的应用
过程与方法：
1.会利用酸碱指示剂来判断酸碱发生反应
2.从宏观到微观解释中和反应，培养学生的思维能力
3. 使学生能灵活运用所学知识解决实际问题
4.学会科学探究的方法
情感态度与价值观
1.逐步建立微观世界观，提高学科素养。
2.体会化学与人类生产、生活和人体健康的密切联系。
3培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣
二、[教学重点难点]
重点：中和反应的概念及科学探究方法;中和反应在生活中的应用
难点：能运用微观知识解释中和反应的实质;中和反应的实验探究设计
三、[教学方法手段]
实验探究、讨论分析、总结归纳、迁移拓展等形式并运用多媒体课件，flash动画
四。[教学用品]
实验仪器：小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管
实验药品：NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、稀硫酸、CuSO4溶液
五。[教学过程]
[复习提问]目前为止，我们已经学习了酸的那几条化学性质?
[新课引入] 酸还有其它的化学性质吗?老师先表演一段魔术：滤纸上出现一朵红色的小花，后来红花消失。
在学生的惊叹声中引入课题(要揭开这个谜底，就请学习今天的内容)
[板书] 中和反应
[新授课] 我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢?
[学生实验]：在试管中取2mLNaOH溶液并滴入稀盐酸，观察现象。
学生得出：无明显现象
(一)科学探究
1.提出问题：酸与碱会发生反应吗?(是什么反应?)
2.作出假设：会(如果学生认为没有反应，就顺势教育学生看问题不能只停留于表面)
3.设计实验方案：用什么方法可以证明它们之间发生了反应?(小组讨论)
归纳方案并比较各方案的优缺点：
方案1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，再滴加稀盐酸 ，看石蕊试液颜色的变化?
方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再滴加稀盐酸 ，看酚酞试液颜色的变化?
方案3：可通过分别测定氢氧化钠溶液、稀盐酸和反应后溶液的PH值来判断(后面我们会学到)
谈谈金属与酸的反应
河北省宣化县第一中学 栾春武
根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可从定性和定量两方面进行归纳总结：
一、定性方面
① 排在金属活动性顺序表H前面的金属，和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应时得到的是H2。例如
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑。
② 排在金属活动性顺序表H前面的金属，和氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸等)反应时不能得到纯H2。例如Zn + 2H2SO4(浓) === ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O，但随着反应的进行，由于有水生成，浓硫酸会变稀，因此后期才会有H2产生。
③ 特殊的两金属Al、Fe在常温下，遇到强氧化性浓硝酸或浓硫酸时，形成极薄的钝化膜，发生钝化现象，保护金属不再和浓硝酸或浓硫酸反应。
④ 排在金属活动性顺序表H后面的金属(Cu→Ag)，不和非氧化性酸反应，遇到强氧化性酸时，发生的是氧化还原反应，例如
Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 2H2O，
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。
⑤ 排在金属活动性顺序表H后面的金属(Pt→Au)，不和非氧化性酸反应，遇到强氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸等)时，一般也不发生氧化还原反应，但是遇到极强的氧化剂[例如王水(硝酸和盐酸的体积比是1 : 3)]时能发生氧化还原反应，例如
Au +HNO3 +3HCl ===AuCl3 +2H2O +NO↑。
二、定量方面
① 金属与非氧化性酸反应失去的电子的物质的量等于产生的H2中H原子的物质的量。
② 相同物质的量的金属与足量的酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈显的化合价之比。
③ 相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量的倒数比。
④ 若产生相同量的H2，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。
⑤ 若产生相同量的H2，所需金属的质量之比等于失去1mol电子时金属的质量比。
【例题1】 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12克，跟足量的盐酸反应生成5.6升氢气(标况)，那么合金中一定含有的金属是
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
解析：在标况下，氢气的物质的量是 = 0.25 mol
因为平均摩尔电子质量(平均失去1mol电子时金属的质量= = 28 g·mol-1
又因为 Me(Na) = 23 g·mol-1，Me(Mg) = 12 g·mol-1，Me(Al) = 12 g·mol-1，
Me(Zn) = 32.5g·mol-1，结合“平均”含义，D选项正确。
答案：D
【例题2】将等物质的量的镁和铝相混合，并将其分成四等分。分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A.3mol/L HCl 溶液 B.4mol/L HNO3 溶液
C.8mol/L NaOH 溶液 D.18mol/L H2SO4 溶液
解析：把镁和铝的相混合物加入到HNO3和浓H2SO4中，都不能产生氢气;将其加入到NaOH 溶液中只有Al与NaOH 溶液反应产生氢气，而Mg与NaOH 溶液不反应;加入到盐酸溶液中，Mg 和AI都与盐酸反应产生氢气，所以放出氢气最多。因此A选项正确。
答案：A
点拨：本题中溶液的浓度不是计算的数据，而是判断“浓”或“稀”的标志，一般来说浓度在8 mol/L 以上的HCl、HNO3、H2SO4溶液通常认为是浓溶液。解题时要注意，等物质的量的Al与足量的非氧化性酸或足量的可溶性强碱反应放出的氢气体积相同。金属与硝酸、浓硫酸反应一般不放出氢气，产生的是氮或硫的氧化物。而且铝、铁在常温下与浓硝酸、浓硫酸钝化，因此常温下可用铝或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸。
【例题3】 将5.6 g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标况下的混合气体(硝酸的还原产物为NO和NO2 )V L ;若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，等金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量质量为10.7 g，则收集到气体的体积V值可能是
A.2.24 L B.4.48 L C.6.72 L D.7.84 L
解析：得到的沉淀是Cu(OH)2 和Mg(OH)2的混合物，质量增加量其实就是结合的OH-的质量，因此 n(OH-) = = 0.3 mol，也就是说Cu、Mg的总物质的量为0.15mol，Cu、Mg共失去0.3 mol 电子，采用极值法计算：假设得到的气体全是NO：那么其体积是：0.1 mol×22.4 L/mol = 2.24 L;假设得到的气体全是NO2：那么其体积是：
0.3 mol×22.4 L/mol = 6.72 L;因为得到是混合气体，因此体积在二者之间，选项B正确。
答案：B
点拨：该题考查了我们金属与硝酸反应的原理，若根据方程式计算便误入歧途，应考虑到电子守恒，这样计算就简捷省时，因此我们平时要善于终结、积累，应学会解题的简便方法。
【例题4】 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L-1的硝酸溶液中，加热后使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B.若金属全部溶解，则溶液中一定有Fe3+
C.若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标况)，则b = 0.3
D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为b ≥80y(1-a/3)
解析：本题主要考查铜、铁与硝酸反应及有关计算。若金属有剩余在溶液中存在NO3-，滴入硫酸后，硫酸电离生成H+，在酸性条件下，NO3-具有氧化性，所以金属又开始溶解，A正确;若金属全部溶解，则溶液可能是Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，溶液中不一定含有Fe3+，B错;若金属全部溶解，Fe可能全部生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，也可能是Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，所以消耗硝酸的量不唯一，C错;当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，有
3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
3 8
ay mol ay mol
Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)2 + 2H2O + NO↑
1 4
(1-a)y mol 4(1-a)y mol
求出反应所消耗的硝酸的物质的量 = ay mol + 4(1-a)y mol = (4 - a) y mol ，
所以b最小为80y(1-a/3)，D正确。
答案：D
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