[在一定条件下 pbo2]pbo2

【www.bbjkw.net--经验交流材料】

(1) [pbo2]高中化学知识点总结

　　化学是一门非常有趣的学科，有很多都是贴近生活的。在生活中的应用是非常的广泛的。对于理科生来说化学是理综里面的一部分，是非常重要的一门学科，对于文科生来说，最低要求就是及格了，针对不同的方向与年级，笔者整理一下高中化学知识点，希望能够帮助到您。

　　一、一些化学物质的俗名与一些物质的颜色
　　1、无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 　 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
　　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2
　　2、有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH
　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
　　焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
　　甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
　　福尔马林：35%-40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n
　　硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
　　草酸：乙二酸 HOOC-COOH (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。
　　3、颜色：
　　①铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
　　Fe2+--浅绿色 Fe3O4--黑色晶体 Fe(OH)2--白色沉淀
　　Fe3+--黄色 Fe (OH)3--红褐色沉淀 Fe (SCN)3--血红色溶液
　　FeO--黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2--淡蓝绿色
　　Fe2O3--红棕色粉末
　　FeS--黑色固体
　　②铜：单质是紫红色
　　Cu2+--蓝色 CuO--黑色 Cu2O--红色
　　CuSO4(无水)-白色 CuSO4·5H2O--蓝色
　　Cu2 (OH)2CO3 -绿色
　　Cu(OH)2--蓝色 [Cu(NH3)4]SO4--深蓝色溶液
　　③BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
　　Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
　　④Cl2、氯水--黄绿色 F2--淡黄绿色气体 Br2--深红棕色液体
　　I2--紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
　　CCl4--无色的液体，密度大于水，与水不互溶
　　Na2O2-淡黄色固体 Ag3PO4-黄色沉淀 S-黄色固体 AgBr-浅黄色沉淀
　　AgI-黄色沉淀 O3-淡蓝色气体 SO2-无色，有剌激性气味、有毒的气体
　　SO3-无色固体(沸点44.8度) 品红溶液--红色 氢氟酸：HF--腐蚀玻璃
　　N2O4、NO--无色气体 NO2--红棕色气体
　　NH3--无色、有剌激性气味气体 KMnO4----紫色 MnO4---紫色
　　二、现象
　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
　　4、 Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
　　5、 H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
　　13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
　　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
　　18、在空气中燃烧：S--微弱的淡蓝色火焰 H2--淡蓝色火焰 H2S--淡蓝色火焰
　　19、有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)。有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]。蓝色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)。黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
　　QQ截图20150129173216.jpg
　　三、考试中经常用到的规律：
　　1、溶解性规律——见溶解性表;
　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
　　指示剂 PH的变色范围
　　甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
　　酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
　　石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
　　阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
　　阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
　　4、双水解离子方程式的书写：
　　①左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
　　②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;
　　③H、O不平则在那边加水。
　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
　　5、写电解总反应方程式的方法：
　　①分析：反应物、生成物是什么;
　　②配平。
　　例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
　　①按电子得失写出二个半反应式;
　　②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
　　③使二边的原子数、电荷数相等。
　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：
　　应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
　　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
　　为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
　　8、 电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
　　9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
　　金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).
　　10、 分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
　　14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
　　15、 氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
　　16、离子是否共存：
　　①是否有沉淀生成、气体放出;
　　②是否有弱电解质生成;
　　③是否发生氧化还原反应;
　　④是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];
　　⑤是否发生双水解。
　　17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
　　18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。);熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
　　化学是一门范围广泛，应用广泛的学科，笔者为您整理的只是九牛一毛，但是对高中来说这些知识点都是非常重要的，对化学的学习有参考意义，希望您在看笔者的这篇文章的同时也针对自己的问题进行查漏补缺从而到达提高成绩的效果。

(2) [pbo2]高一化学期中考试试题及答案

　　化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，在这些研究和应用过程中，伴随着许多测量活动，从广义来说，这些测量活动都属于计量学的研究范畴。以下是高一化学期中考试试题及答案，欢迎阅读。
　　一、单项选择(注释)
　　1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量( )
　　A.小于 B.等于 C.大于 D.不能确定
　　2、下列反应的离子方程式正确的是( )
　　A.铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
　　B.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO -
　　C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
　　D.单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
　　3、下列离子方程式正确的是 ( )
　　A.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
　　B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
　　C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-
　　D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
　　4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2为( )
　　A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10
　　5、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
　　提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
　　(1)证明明矾发生了水解反应 。
　　(2)证明其水解反应是一个吸热反应 。
　　(3)证明生成了胶体溶液 。
　　6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
　　A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动
　　C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜
　　7、下列物质分类正确的是 ( )
　　A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
　　B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
　　C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
　　D.****、水玻璃、氨水均为混合物
　　8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( )
　　A.150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
　　B.50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液
　　C.150mL 3mol?L-1的KCl溶液
　　D.150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液
　　9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )
　　A.浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C(CO32-)的比值为2：1
　　B.常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子
　　C.46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O.5mol，小于lmol
　　D.向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g
　　10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
　　A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度
　　11、下列说法正确的是( )
　　A.硫酸的摩尔质量是98g
　　B.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
　　C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L
　　D.1mol氧气的质量为32g
　　12、下列物质不需密封保存的是( )
　　A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液
　　C.镁条 D.氯水
　　13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( )
　　A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6
　　14、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是( )
　　A.
　　B.
　　C.
　　D.
　　15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的( )
　　气体 a b c
　　A NO2 浓硝酸 Cu NaOH溶液
　　B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4
　　C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
　　D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸
　　16、实验室里需用480mL 0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
　　A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
　　C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
　　评卷人 得分
　　二、实验题(注释)
　　17、(1)可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。
　　①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ;
　　②分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ;
　　③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ;
　　④提取碘水中的碘单质 ;
　　(2)请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。
　　①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]
　　③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]
　　评卷人 得分
　　三、计算题(注释)
　　18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：
　　⑴此容器的容积
　　⑵气体X的相对分子质量。
　　⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
　　19、在25℃时， 条件下，将 通入10LCO和 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
　　(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和 的混合气中V(CO)=__________L， ___________L。
　　(2)若剩余气体的体积是aL，则原CO和 的混合气中 _________。
　　(3)若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。
　　20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)
　　(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。
　　(2)参加反应的铁的质量;生成H2的体积(标况)
　　(3)将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?
　　21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑
　　7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少?
　　22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
　　23、我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20mgkg-1~40mgkg-1，则每千克食盐加入碘酸钾(KIO3)的物质的量应不少于 。
　　24、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12;
　　(1)写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。
　　(2)PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加
　　热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L(标准状况下);
　　(3)现将1 mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2+占Pb元
　　素的物质的量分数为x;再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集
　　到O2和C12的物质的量之和为y mol。
　　试回答下列问题：
　　①通过计算确定y与x的函数关系式。
　　②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。
　　25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出.试计算：
　　(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
　　(2)产生的气体在标准状况下的体积。
　　评卷人 得分
　　四、推断题(注释)
　　26、铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛.请回答下列问题：
　　(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
　　________________________________________________________________________.
　　(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________.
　　(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________
　　_________________________________________________________(用离子方程式表示).
　　在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________
　　________________________________________________________________________.
　　(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO=====高温3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________.
　　(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母).
　　选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
　　A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对;Ⅱ对;有
　　B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对;Ⅱ对;无
　　C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错;Ⅱ对;无
　　D 在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ对;Ⅱ对;有
　　27、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质?
　　KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
　　评卷人 得分
　　五、填空题(注释)
　　28、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
　　②2CuO+C 2Cu+CO2↑
　　③CuO+CO Cu+CO2
　　④CO2+C 2CO
　　(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。
　　(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
　　29、由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：
　　试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。
　　30、含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
　　(1)既能被氧化又能被还原的离子是 (填离子符号，下同)
　　(2)向③中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为
　　(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________
　　(4)加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的
　　(5)遇KSCN溶液呈红色的是
　　(6)能用来鉴别Cl

(3) [pbo2]大学生在蓄电池生产厂的实习报告

　　一、 实习目的
　　实习是在校大学生的一次接触工厂大规模生产的机会，是学生走上社会的良好过渡，走向工作岗位的入门之课。实习让我们了解到理论和实践之间的差异，找到了工厂大规模生产和实验室小量操作的异同。加深我们对所学知识的理解和消化，同时也学习到各工厂的许多技术细节，掌握了生产的基本工艺原理。这次实习提高了自己培养发现，分析，解决问题的能力，受益非浅，达到了实习的效果。
　　通过实习使我更多地接触社会，实践于社会，从而培养了严谨的工作作风、初步的实际工作能力和基础的专业技能，为将来走上工作岗位打下良好的基础。
　　天能动力国际有限公司于1986年正式成立。集团位于江苏、浙江、安徽三省交界的“中国绿色动力能源中心”——浙江长兴。天能动力为中国最大的动力电池生产商，主要从事铅酸、镍氢及锂离子等动力电池、电动车用电子电器、风能及太阳能储能电池的研发、制造和销售。
　　浙江天能电池(江苏)有限公司由浙江天能国际(集团)有限公司投资10亿元人民币新建的一家现代化企业。专业生产电动车用蓄电池及其配套产品，年产销售量占全国同行业的52%，市场覆盖率达92%。项目一期工程固定资产投资近4亿元人民币，目前8万平方米的主厂房以及技术中心等配套设施已经全面建成，部分机器设备陆续进场使用。正常生产后可实现年销收入10亿元人民币，上缴税收1.35亿元人民币，并可吸纳2500个劳动力就业。二期工程建成后，总建筑面积达80万平方米，年可实现产值35亿元，用工突破3000人，并将成为中国最大的蓄电池生产基地。
　　二、实习内容
　　1、蓄电池分类
　　按我国有关标准规定主要蓄电池系列产品有：
　　起动型蓄电池：主要用于汽车、拖拉机、柴油机船舶等起动和照明。
　　固定型蓄电池：主要用于通讯、发电厂、计算机系统作为保护、自动控制的备用电源。
　　牵引型蓄电池：主要用于各种蓄电池车、叉车、铲车等动力电源。
　　铁路用蓄电池：主要用于铁路内燃机车、电力机车、客车起动、照明之动力。
　　摩托车蓄电池：主要用于各种规格摩托车起动和照明。
　　煤矿用蓄电池：主要用于电力机车牵引动力电源。
　　储能用蓄电池：主要用于风力、水力发电电能储存。
　　按蓄电池极板结构分类：有形成式、涂膏式和管式蓄电池。
　　按蓄电池盖和结构分类：有开口式、排气式、防酸隔爆式和密封阀控式蓄电池。
　　按蓄电池维护方式分类：有普通式、少维护式、免维护式蓄电池。
　　2、铅蓄电池工作原理
　　铅蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成。充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅(pbo2)，负极板是灰色的绒状铅(pb)，当两极板放置在浓度为27%～37%的硫酸(h2so4)水溶液中时，极板的铅和硫酸发生化学反应，二价的铅正离子(pb2+)转移到电解液中，在负极板上留下两个电子(2e-)。由于正负电荷的引力，铅正离子聚集在负极板的周围，而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅(pbo2)渗入电解液，其中两价的氧离子和水化合，使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔〕。氢氧化铅由4价的铅正离子(pb4+)和4个氢氧根〔4(oh)-〕组成。4价的铅正离子(pb4+)留在正极板上，使正极板带正电。由于负极板带负电，因而两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。当接通外电路，电流即由正极流向负极。在放电过程中，负极板上的电子不断经外电路流向正极板，这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子(h+)和硫酸根负离子(so42-)，在离子电场力作用下，两种离子分别向正负极移动，硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(pbso4)。在正极板上，由于电子自外电路流入，而与4价的铅正离子(pb4+)化合成2价的铅正离子(pb2+)，并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上。
　　随着蓄电池的放电，正负极板都受到硫化，同时电解液中的硫酸逐渐减少，而水分增多，从而导致电解液的比重下降在实际使用中，可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电程度。在正常使用情况下，铅蓄电池不宜放电过度，否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体，这不仅增加了极板的电阻，而且在充电时很难使它再还原，直接影响蓄池的容量和寿命。铅蓄电池充电是放电的逆过程。
　　铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：
　　3、铅蓄电池的工艺流程及主要设备
　　铅粉制造、板栅铸造、极板制造、极板化成、装配电池
　　铅粉制造设备：铸粒机或切段机、铅粉机及运输储存系统;
　　板栅铸造设备：熔铅炉、铸板机及各种模具;
　　极板制造设备：和膏机、涂片机、表面干燥、固化干燥系统等;
　　极板化成设备：充放电机;
　　水冷化成及环保设备;
　　装配电池设备：汽车蓄电池、摩托车蓄电池、大中小型密封阀控铅酸蓄电池装

本文来源：https://www.bbjkw.net/fanwen187468/