【www.bbjkw.net--经验交流材料】
亚硝酸钠化学式篇(1):初中化学《生活中常见的盐》课件
在我们日常生活中所说的盐，指的就是食盐。下面是小编收集整理的初中化学《生活中常见的盐》课件，希望对您有所帮助！
一、教学目标
【知识与技能】
能说出氯化钠的组成及其在生活、生产中的主要用途;能说出初步提纯粗盐的基本步骤，并明确其原理。
【过程与方法】
通过阅读，学习食盐的用途，提高总结归纳的能力。
【情感态度与价值观】
通过学习氯化钠的用途及提纯方法，激发好奇心理，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】氯化钠性质以及用途;粗盐的初步提纯及原理。
【难点】粗盐的初步提纯及原理。
三、教学过程
环节一：新课导入
【教师引导】同学们，提到盐，大家首先想到什么呢?
【学生回答】食盐。
【教师引导】没错，在我们日常生活中所说的盐，指的就是食盐。在这里值得大家注意的是，在咱们的化学中，所说的盐，指的是一类物质，除食盐外，还有好多种，如碳酸钠、碳酸钙、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
食盐作为我们最熟悉的一种盐，它在我们日常生活和生产中具体的用途有哪些呢?我们通过什么样的方法得到食盐的呢?本节课我们来具体探讨有关食盐的知识。
环节二：新课讲授
【教师提问】食盐的主要成分是什么?其化学式如何书写?
【学生回答】氯化钠，NaCl。
【自主阅读】氯化钠是我们熟悉的一种物质，它有哪些用途呢?请同学们阅读课文P70-P71页的有关内容，进行总结。
学生自主阅读，并通过小组讨论回答氯化钠的用途。
【师生总结】生活中作调味品、腌渍食物;医疗上配制生理盐水;农业上选种;交通上用于清除公路上的积雪等。
【教师引导】氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水分蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。
【教师提问】粗盐中含有哪些杂质?
【学生回答】粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
【小组讨论】教师引导学生思考：“如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质，使粗盐得到初步提纯?需要哪些具体步骤?”小组之间交流回答。
【学生讨论并回答】溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶。
【播放视频】观看除去粗盐中不溶性杂质的实验视频，并思考：在这个过程中我们多次用到玻璃棒，每次用到玻璃棒的作用是什么?
【学生总结】实验室中将粗盐制成精盐的三个步骤溶解、过滤和蒸发中都要用到玻璃棒。在溶解时，玻璃棒起搅拌作用，加快溶解;过滤时玻璃棒起引流作用，引流溶液;蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，加快蒸发。
环节三：巩固提高
【教师引导】思考：过滤和蒸发结晶过程中应注意那些问题?
【学生回答】过滤操作注意的问题：一贴、二低、三靠;蒸发结晶中应注意的问题：在蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余温将剩余水分蒸干。
环节四：小结作业
学生代表总结本节课的内容。
查阅资料，搜集氯化钠的其他特性。
亚硝酸钠化学式篇(2):中学化学黑板报资料
化学是初三才开设的课程，那么我们怎么设计一副中学化学黑板报呢？同学们，以下是小编分享给大家的中学化学黑板报模板，一起来阅读学习吧！
初中常见物质的化学式
（1）非金属单质
氢气 碳 氮气 氧气 磷硫 氯气 H2 CN2 O2 P S Cl2
（2）金属单质
钠镁铝钾 钙铁 锌铜 钡钨汞 NaMgAlKCaFe ZnCu BaW Hg
(3)常见氧化物
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮二氧化硅 H2O COCO2 P2O5Na2O NO2SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NOMgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 Ag2O PbO MnO2
（4）氯化物/盐酸盐
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2CuCl2ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl
（5）常见的酸
硫酸盐酸 硝酸 磷酸硫化氢 溴化氢碳酸 H2SO4 HCl HNO3H3PO4H2SHBr H2CO3
（6）常见的盐
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁硫酸铁碳酸钾 CuSO4BaSO4CaSO4KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 K2CO3 硫酸铝硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
（7）常见的碱
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOHCa(OH)2Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁 Fe(OH)3Fe(OH)2
(8)常见有机物
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇乙酸 CH4C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
（9）常见结晶水合物
碱式碳酸铜石膏熟石膏 明矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O2CaSO4?H2OKAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 CuSO4?5H2ONa2CO3?10H2O
（10）常见化肥
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
亚硝酸钠化学式篇(3):元素及化合物达标测试题示例
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1.通常可用于制造钢笔笔尖的合金材料是（ ）
A.铝合金 B.铜合金 C.铂铱合金 D.钛合金
2.下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是（ ）
A.氯化钙 氧化钙 硝酸钙 B.烧碱 纯碱 熟石灰
C.干冰 冰 金刚石 D.纯碱 胆矾 硫酸钠
3.吸烟有害健康，在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ）
A.N2 B.O2 C.CO2 D.CO
4.酸和碱的组成中一定含有的元素是 （ ）
A.氧元素 B.氢元素 C.氮元素 D.金属元素
5.在气焊、炼钢、医疗、登山等生产，生活中都要用到的一种气体是（ ）
A.氢气 B.一氧化碳 C.氮气 D.氧气
6.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
7.把铁片与下列物质接触不反应的是（ ）
A.O2 B.CuSO4 C.H2SO4 D.Al2(SO4)3
8.生活中的下列做法做法符合科学道理的是 （ ）
A.用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品 B.为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水
C.用活性炭除去冰箱中的异味 D.用氢氧化钠治疗胃酸过多症
9.生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下PH大于7的是（ ）
A、石灰水 B、食醋 C、食盐水 D、橘子水
10.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是( )
11.1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛(化学式为CH2O)。下列判断正确的是（ ）
A.甲醛属于氧化物 B.星际空间存在有机分子
C.甲醛是由碳和水组成的混合物 D.食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害
12.以下不属于高分子材料的是（ ）
A、塑料 B、合成纤维 C、合成橡胶 D、合金
13.下列各组物质中，化学性质彼此多处相似的是 （ ）
①H2、CO ②CaO、CO2 ③NaOH、Ca（OH）2 ④盐酸、硫酸
A. ①②③ B.②③④ C. ①②④ D. ①③④
14. 为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（ ）
A.将水倒入三瓶气体中 B.将澄清石灰水倒入三瓶气体中
C.将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
15. 在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是（ ）
A.X ：Al Y：Fe B.X ：Zn Y：Fe
C.X ：Zn Y：Al D.X ：Fe Y：Zn
16.下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是（ ）
A.固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） B.固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）
C.溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）
D.溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）
二、填空题
17.根据下列要求写出反应的化学方程式：
（1）高温煅烧石灰石 。
（2）铁在氧气中燃烧 。
（3）锌粒与稀硫酸反应 。
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应 。
在上述反应中属于化合反应的是 ；属于复分解反应的是 （填序号）。
18.在化学工业上人们常说“三酸二碱”就是指盐酸、 、硝酸和 、纯碱。
19. 在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰、氢气、硫酸铜六种物质中，生活中常用作调味剂的是 ；可用于人工降雨的是 ；可用于清洗钢铁表面铁锈的是 ；能用来改良酸性土壤的是 ；可用作高能燃料的是 ；配制杀菌剂波尔多液 。(用化学式填空)
20.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂
序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。
供选用的试剂：①浓硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④盐酸 ⑤氢氧化钠溶液
（1）Cu粉（Fe）________（2）CaCO3粉末（CaCl2）________（3）CO（CO2）________
（4）O2（H2O蒸气）________ （5）KNO3溶液（K2CO3） ________
21.为了检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验。则所选试剂的化学式：酸 、碱 、盐 。
22. 下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：
(1) (每空填一种即可，填序号)能导电的是___________，含有单质的是_________，
含有机物的是________，燃烧时产物中有二氧化碳的是_______ 。
(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是________________，反应的化学方程式是_________________________________。
23. 被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。卤其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。
请你根据实验推断：（1）A中含有的原子团是 (写离子符号)。
B中肯定含有的溶质是 (写化学式)。
（2）写出实验中有关反应的化学方程式：②
⑤
24.某NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是 。
甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液
丙：适量Ba(OH)2溶液 丁：适量CaCl2溶液。
Ⅱ、第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
称 量 项 目
质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物 9.30
锥形瓶+稀盐酸质量（过量） 141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） 148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） 148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） 148.30
则混合物中Na2CO3的质量分数为 。
Ⅲ、第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3（质量为a g）的混合物中Na2CO3的
质量分数，其操作流程如下：
固体混合物 溶液 CaCO3 质量为b g
（1）A是 （填化学式）。
（2）B操作的名称是 。该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是
。
（3）混合物中Na2CO3的质量分数为 （用a、b表示）
三、计算题
25. 以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指_______(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)。
（2）为了检验钙盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 。
（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g
二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
答案：一、选择题
1、C 2、D 3、D 4、B 5、D 6、D 7、D 8、C 9、A 10、D 11、B 12、D
13、D 14、D 15、C 16、D
二、填空题
17、（1）CaCO3 CaO+CO2↑ （2）3Fe+3O2 Fe3O4
（3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （4）NaOH+HCl==NaCl+H2O
（2） （4）
18、硫酸 烧碱
19、NaCl CO2 H2SO4 Ca(OH)2 H2 CuSO4 和Ca(OH)2
20、（1）④ （2）② （3）⑤ （4）① （5）③
21、HCl Ca(OH)2 CaCl2
22、（1）①④⑤② （2）有气泡产生 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
23、（1）CO32- FeCl3 ②Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ⑤Fe + CuSO4=Cu+FeSO4
24、 Ⅰ 丙 Ⅱ 57%
Ⅲ （1）CaCl2或Ca(OH)2 （2）过滤 取加入A溶液反应后，上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，如果产生白色沉淀，说明A溶液已经过量。
（3）
25、（1）钙元素 （2）醋 （3）1.2%
本文来源：https://www.bbjkw.net/fanwen177525/
推荐访问:工业亚硝酸钠