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一：[高一化学方程式]高一化学离子反应教案
离子反应考点要求：
1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
重点、难点：
离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点
基本概念：
1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
（1）离子反应
定义：有离子参加的反应。
类型：
n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。
n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全
n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
n 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2
二：[高一化学方程式]高一化学试题及答案
期末将近了，下面小编收集了高一化学试题及答案，供大家参考。
篇一：高一化学上学期期末试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）
1.下列仪器中不能用于加热的是 ( )
A．试管 B．烧杯 C．容量瓶 D．坩埚
2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是 ( )
A.剧毒品 B.易燃液体 C.氧化剂 D.遇湿易燃物品
3.氧气的摩尔质量为： （ ）
A． 32g B．32mol C．32 D．32 g/ mol
4.除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是 （ ）
A．蒸馏 B．溶解 C．搅拌 D．过滤
5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 ( )
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
6.从1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )
A ．0.02mol/L B．0．2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L
7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ( )
A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．水
8.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 （ ）
A.2CO+O2 2CO2 B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.C+H2O CO+H2 D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
9..下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 （ ）
A．Al B．Mg C．Fe D．Cu
10.地壳中含量最多的元素是 （ ）
A．Al B．Si C．Fe D．O
11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42- B．K+、Na+、OH-、C1-
C．Na+、H+、SO42- 、OH- D．H+、Na+、Cl- 、CO32-
12.金属钠着火，用下列哪种物质灭火 （ ）
A．水 B．泡沫灭火器
C．干燥的沙土 D．干冰灭火器
13.存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是 （ ）
A.活性炭、吸附剂 B.KMnO4、氧化剂
C.氯化钠、干燥剂 D.硅胶、干燥剂
14.下列物质俗名不正确的是 （ ）
A．Na2CO3 纯碱 B．NaHCO3 小苏打
C．Fe2O3 铁红 D．Fe3O4 铁黑
15.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是 （ ）
A．Fe2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Mg2+
16.下列物质的主要成分不是SiO2的是 （ ）
A．水晶 B．石英 C．玛瑙 D．晶体硅
17.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
①Al ②Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Fe
A ① B．①② C．①②③ D．①②③④
18.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是 （ ）
A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液
C．通入氯气 D．加入铜片
19.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是 （ ）
A．氢氟酸 B．盐酸 C．烧碱 D．纯碱
20.下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+CI2＝2Fe Cl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe＝2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H—＝Fe(OH)3↓
二、非选择题
第一部分：填空题（每空2分，共20分）
21. 金属钠保存在 中。
22.在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是 ，光导纤维的主要成分是 。
23.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应属于 反应。元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂；元素化合价降低，表明该元素的原子 电子，该元素的物质发生 反应，这种 物质是 剂。
注意:以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。
第二部分：简答题（每空2分，共14分）
24. 在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为 、
。
25.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
26.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的化学方程式，
27.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。 、
第三部分：计算题(共6分)
28.已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4．6gNa放入足量水中完全反应，
求（1) Na的物质的量；
（2)生成氢气的体积(标准状况)。
化学试题答题卡
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）
三、非选择题
第一部分：填空题（每空2分，共20分）
21. 金属钠保存在 煤油或石蜡 中。
22 .半导体材料的是 晶体硅 ，光导纤维的主要成分是 二氧化硅 。
注意:以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。
第二部分：简答题（每空2分，共14分）
24. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。
25. 还原剂是 C ，氧化剂是 S、KNO3 。
26. Cu +2FeCl3 ==2FeCl2 +CuCl2
27. 2 NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O 、
2 NaOH +2 H2O +2Al==2NaAlO2 + 3H2↑
篇二：高一化学上学期期末联考试题
可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题
1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁 D．氧化铝
2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器
3．下列实验操作中错误的是
A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热
4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接
好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路
发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁
6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液
8．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B．氯气可用于制农药
C．纯碱可用于治疗胃酸过多 D．钠可用于冶炼金属钛
9．下列有关离子的检验方法一定正确的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种
A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶
二．选择题
11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO常温下遇到O2就化合成NO2
D．NO2与水反应，有NO生成
12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Na＋、Ca2＋、ClO－、Br－ B．K＋、Na＋、CO32－、HCO3－
C．NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
13．下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－ 3Cl－＋ClO－＋H2O
14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个
B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
D．12 g 石墨和C60的混合固体中，含碳原子 NA个
15．下列现象与胶体知识无关的是
A．日常生活中看到的云、烟、雾
B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
D．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：
A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白
B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应
17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
18．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。下列物质存放错误的是
A．氯化钙长期敞口放置于广口瓶中
B．金属钠存放于煤油中
C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
D．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中
19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
① Al2O3 ② Al(OH)3 ③ Al ④ NaHCO3 ⑤ NaHS
⑥ CaCO3 ⑦ NaHSO4 ⑧NaHSO3
A.除⑥外
B.除⑥、⑦、⑧外
C.除⑥、⑦外
D.除①、②、③、④、⑤外
20．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是
A、1.0 mol B、1.6 mol
C、2.2 mol D、2.4 mol
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、填空题(本题包括2小题，共17分)
21．(3分)下列各化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸氧化性的是(填下列选项的序号，下同) ，利用盐酸的还原性的是 ：只利用盐酸的酸性的是___________。
①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
22．（14 分）游泳池水的含氯气量应该控制
在0.5mg/L至1.0 mg /L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式 。
溶于水中的哪种物质可杀菌消毒 。
（2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的
氯气含量，哪几天使用泳池不安全 。
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强
烈 ，说出一种理由是
。
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到
现象 。
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 。
四、实验题(本题包括2小题，共23分)
23．（12分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ，另一同学判断出错的原因是 。 （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的 性（填“氧化”或“还原”）。
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式 。
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
。
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 。
24．（11分） 某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：
（1）指出仪器名称：甲 乙
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为 ；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是 ；
（4）F试管中的离子反应方程式为 ；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行 （填“可行”或“不可行”），理由 。
五、计算题
25．(10分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 gcm-3的氨水。
（1）该气体的物质的量= mol；溶液的体积= L；
所得氨水的物质的量浓度= molL-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为 molL-1
高一化学答案
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C B B D C B A
二．选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C C D C A C A C C
三、填空题(本题包括2小题，共17分)
21．（3分） ②，③，①
22．（14分）（1）Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO（2分）；HClO (1分)（或名称）
（2）星期六、星期日 （2分）
（3）星期四、星期六（2分）；天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大。（2分）
（4）紫色花瓣先变红，后褪色。（2分）
（5）次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运。（1分）其它理由合理即可得分。
Cl2 + 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O （2分）（注：第一步电解饱和食盐水不要求）
四、实验题(本题包括2小题，共23分)
23．（12分）（1）乙（ 1分）亚铁盐在空气中易被氧气氧化（1 分）
（2） 还原（1 分）
（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3 分） Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（ 3分）。
（4）再加过量KSCN,如果变红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理（ 2分）
（5） 未能测其成分（ 1分）。
24．（11分）（1）甲：分液漏斗 （1分） 乙：圆底烧瓶 （1分）
（2）C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H20 (2分)
(3) 气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊。 （2分）
（4）CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+ H2O （2分）
（5）不行（1分）气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定。（2分）
五、计算题(本题包括1小题，共10分)
25. （10分）（1） 0.500mol；（ 1分） 溶液的体积= 0.125 L；（ 1分） 4.00molL-1。（1 分）
（2）3.12g。（ 3分） （3）3.00或7.00molL-1（各2 分）
三：[高一化学方程式]初中化学方程式教学课件
教学目标
知识目标：学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式。
能力目标：培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标：培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学重点：化学方程式的涵义及写法
教学难点：化学方程式的配平
教学方法：自主导学
教学过程：
提问：
1．质量守恒定律的内容
2．从微观角度解释守恒的原因
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？ 导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书：第二节 化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问： 碳 + 氧气 —→ 二氧化碳
C + O2 —→ CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？ 回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题 引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C + O2 === CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式 提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 化学式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子
二．化学方程式的涵义
提问：根据C + O2 点燃 CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算相对分子质量）计算各物质的相对分子质量是多少？
C + O2 === CO2
12 16×2 12+16×2
12 32 44
再现相对分子质量计算使学生理解通过相对分子质量可以表示各物质间的质量关系 讲解：通过相对分子质量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。 提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个化学方程式
讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1：[投影] ： 化学反应：S + O2 点燃 SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
板书：
三、书写化学方程
式的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）P + O2 — P2O5
（2）P + O2 — PO2
（3）P2 + O5 — P2O5
（4）4P + 5O2 — 2P2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：P71
板书：化学方程式的书写
讲述：我们是在P + O2 — P2O5的各化学式前配上适当化学计量数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？ 回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添化学计量数，化学计量数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1．Al + O2 — Al2O3
2．H2 + O2 — H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
指导阅读：课本第71——72页
总结： 1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：（1）3个步骤
KClO3 — KCl + O2
2KClO3 — 2KCl + 3O2
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原
则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
运用导学
例1 下列化学方程式书写正确的是
A．Mg + O2↑==== MgO2
B．KClO3 === KCl + O2
C．2P2O5 === 4P + 5O2
D．H2 + CuO === Cu + H2O
E．Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
选题目的：本题主要考察化学方程式的书写技能，考察学生是否能依据化学方程式的书写原则及书写步骤，判断化学方程式是否书写正确。
思路分析：书写化学方程式要依据书写原则和书写步骤，化学方程式书写过程中常见的错误有：（1）.物质化学式书写错误；（2）没有配平方程式或配平后各物质化学式前化学计量数有公约数；（3）化学方程式倒写；漏写或注错反应所必需的条件；（5）漏标或标错“↑” 或“↓”
解答 E
启示：化学方程式综合运用了元素符号，化合价、化学式等化学用语是化学用语的制高点，而且体现了化学反应的本质和反应物与生成物之间的量的关系，要多写多练，才能快速、准确的书写化学方程式。
例2 配平下列反应：
Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2
选题目的：考察学生配平化学方程式的方法和技能。
分析：从哪种元素入手配平，是配平的关键，如果选择氧，就显得难些。因为反应物和生成物四种物质里都有氧，变数太多。选择碳，两边的碳原子数正好相等，无配平的问题。再看铁元素，铁在反应物和生成物里各自只有一种，容易配平，反应物里有2个铁原子，生成物里有3个铁原子，可以用最小公倍数法配平。2与3的最小公倍数为6，在反应物Fe2O3前加3，生成物Fe3O4前加化学计量数2，然后再配平碳和氧。
解答：第一步配Fe元素，分别在Fe2O3、Fe3O4前加化学计量数3、2
第二步配C元素，反应前后C元素已守恒。
第三步配O元素，反应前后O元素已定恒。
答案：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
点拨：最小公倍数法是一种比较简单、常见的方法，一般方程式都可适用。配平关键是找准某一较复杂物质中的某种元素为入手点，并确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数。
例3 （主要成分的化学式是C21 H 30O2）在空气中焚烧，生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是：__________________________________。
选题目的：本题目的在于考察学生是否能正确、熟练的书写化学方程式
思路分析：
正确书写化学方程式，要做到以下几点：一要会正确判断反应物和生成物；二要会写出各物质的化学式；三要会配平化学方程式；四要会正确注明反应条件和生成物的状态。 解答：2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2
启示：对于任何知识要做到真正理解和掌握
同步训练
一、填空题
1．用__________来表示__________的式子，叫做化学方程式。
2．书写化学方程式要遵守两个原则，一是__________，二是__________。
3．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型
（1）镁带在氧中燃烧____________________（ ）
（2）铁丝在氧气中燃烧____________________（ ）
（3）高锰酸钾受热分解____________________（ ） （4）氢气还原氧化铜____________________（ ） （5）受热分解生成汞和氧气____________________（ ） （6）锌跟稀盐酸反应制氢气____________________（ ） 4．配平下列化学方程式 （1）___Al + ____O2 2O3 （2）___CH4 +_ _O22 + H2O （3）___Cu2(OH)2CO + ____CO2 + ___H2O （4）___H2 + ___WO + ___H2O （5）___NH3 + __O2 + ___H2O （6）___C2H6O + ___O CO2 + __ H2O 答案：1．化学式 化学反应 2． 客观性原则 质量守恒定律 3．（1） 2Mg + O2 （化合反应） （2）3Fe + 2O3O4（化合反应） （3）2KMnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应） （4）H2 2O + Cu（置换反应） （5）2HgO2↑（分解反应） （6）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置换反应） 4．（1）4，3，2 （2）1，2，1，2 （3）1，2，1，1 （4）3，1，1，3
（5）4，3，2，6 （6）1，3，2，3
二、选择题
1．化学方程式4P + 5O2O5的读法正确的是（ ）
A．在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷
B．4P和5O2等于2P2O5
C．在点燃条件下，4个磷和5个氧已反应，生成2个五氧化二磷
D．磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷
2．在反应A + B = C + D中，2gA和80gB恰好完全反应，生成18gC，则反应中生成D的质量是（ ）
A．82g B．96g C．64g D．60g
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． Mg + O2 = MgO2
B． KClO3 = KCl + O3
C． Zn + HCl = ZnCl + H2
D． H2 + CuO △ Cu + H2O
4．充分加热m克氯酸钾和n克二氧化锰的混合物，剩余固体的质量为a克，则生成氧气的质量为（ ）
A．（m + n
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