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一：[检验氢气的方法]化学《氢气的燃烧与性质》教案
一、教学目标
【知识与技能】
认识氢气的物理性质，了解氢气的燃烧现象及产物，知道氢气的验纯方法。
【过程与方法】
通过实验探究活动逐步提高观察、记录、分析实验现象的能力。
【情感态度与价值观】
通过对实验产物的验证认识氢气作为清洁燃料的原因，树立环保意识。
二、教学重难点
【重点】
氢气燃烧的现象及产物。
【难点】
氢气的验纯方法。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师实验】教师用棉签蘸取少量的煤油点燃，请学生观察现象。
【学生回答】产生火焰并伴有大量黑烟。
【教师总结】可见如果是大量的煤油燃烧，对我们的环境就会造成一定的污染。那有没有一种比较清洁的燃料呢?这节课我们一起来学习一下。
环节二：新课讲授
1.实验活动一：探究氢气的物理性质
【教师演示】展示一瓶充满氢气的集气瓶，让学生观察颜色;请学生上台打开药品瓶塞，瓶口在前下方距离鼻孔约0.5米处，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，请同学说出气味。
【学生回答】无色、无味。
【教师演示】展示一个由氢气充满的气球，松开气球，让学生观察现象;接着向装满水的集气瓶中通入氢气，观察实验现象，并请同桌之间讨论为什么会有这种现象?
【学生讨论后回答】通过实验现象：氢气球向上飞去直至屋顶，集气瓶中的水被排出瓶外，说明氢气密度小于空气且氢气难溶于水。
【教师总结】氢气的物理性质为无色无味气体，密度小于空气且难溶于水。
2.实验活动二：氢气的验纯
【图片展示】展示几组氢气爆炸的图片引导学生意识到在实验和生产中点燃氢气之前一定要进行验纯。
【演示实验】演示氢气验纯的方法步骤，首先在试管中收集纯净的氢气，用拇指堵住试管口靠近火焰，移开拇指点火，让学生观察现象;接着再用同样的方法检验不纯的氢气，让学生对比实验现象。
【学生回答】检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较为纯净。
【师生总结】点燃氢气时一定要先检验纯度，不纯的氢气点燃时极易发生爆炸。同样地，点燃任何可燃性气体之前都要先检验气体的纯度。
3.实验活动三：氢气的燃烧实验
【学生小组实验】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿观察杯壁的上方有什么现象发生。
【学生总结】纯净的氢气在空气中安静的燃烧，淡蓝色的火焰，干冷的小烧杯内壁出现水雾，说明氢气燃烧生成水。
【教师引导】通过之前学习的碳、硫、铁丝与氧气反应的文字表达式，请同学们写出氢气燃烧的文字表达式。
【学生板演】
环节三：巩固提高
【教师提问】通过刚刚的实验探究，请学生思考为什么说氢气是一种清洁燃料?与其他燃料相比有什么优点?
【学生回答】氢气燃烧的产物只有水，与其他燃料相比，不污染环境而且原料利用率高，所以是一种清洁燃料。
环节四：小结作业
【教师提问】请同学回答通过本节课的学习都有哪些收获。
【学生回答】通过学习认识了氢气的物理性质，了解了氢气的燃烧现象及产物，知道了氢气的验纯方法。
【作业】氢气虽然是非常高能的清洁燃料，但是目前没有得到广泛应用，这是为什么呢，请同学们课后查阅资料下节课一起分享。
四、板书设计
二：[检验氢气的方法]初中化学知识点总结归纳
化学的学习需要大家每天的积累，这样才能提高化学成绩，下面是初中化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读！
1、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是先远后近
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
2、金属+酸盐+H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlFeZn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨
纯碱不是碱是盐（碳酸钠）;塑钢不是钢是塑料。
4、物质的检验
（1） 酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
（2） 碱（OH—）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH—的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH—的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH—的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH—的存在。
（3）CO32— 或HCO3—的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32—或HCO3—的存在。
（4）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
5、金属+盐溶液新金属+新盐：
①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属+酸盐+H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
6、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
7、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
8、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
9、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8（第一层为最外层时=2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8（第一层为最外层时=2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
10、初中化学实验中的先与后
①使用托盘天平？使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热？使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体？制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合？固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体？在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应？用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物？用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定？在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气？除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气？在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⑿金属和盐溶液的置换反应？混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是先远后近金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是先远后近。
11、反应中的一些规律：
①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32—（也可能为HCO3— 离子，但一般不予以考虑）◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3H2O）
③可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2
酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）;
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1—2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是一通、二点、三灭、四停
三：[检验氢气的方法]九年级上册化学第四单元课件
引导语：课堂活动的实施进行离不开课件，而有关九年级上册化学第四单元课件要怎么设计呢？接下来是小编为你带来收集整理的文章，欢迎阅读！
一、课题内容
本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四单元第二节-水的组成。
二、课型
实验探究课.
三、课程标准与教材分析
在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。因此，从课程标准的角度出发，重点应该让学生通过检验确定两种气体，以及化学反应中元素种类不变的观点，清晰的理解水是由氢氧两种元素组成。在科粤版教材《水的组成》这一节，首先通过图文配合的方式介绍了水的物理性质。在水的组成专题下，首先让学生从已有的经验中明确水的组成，之后再通过验证实验的方式进行活动探究，并设计了具体的实验问题供学生填写。
而在水分子化学式的确定部分，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。我认为这一部分对学生的信息综合能力要求较高，教师应当予以适当简化。最后，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。通过分析，我认为应该将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓励学生从分解水自己设计实验方案来验证水的组成。
四、学情分析
九年级学生刚开始接触化学，对实验探究有着浓厚的兴趣，但是缺乏设计实验的思路以及具体的实验方法，因此需要教师的有意培养。而且学生在由实验现象提升到实验结论这一部分存在较大的问题，需要教师一步步的引导。而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与认识，通过动画及图片的设置，可以增强他们进行多视角的认识，从而加深对知识的理解与内化。
五、教学目标
1.知识与技能：
(1)了解水的物理性质。
(2)认识水的组成。
(3)能结合分子、原子的知识从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。
2.过程与方法：
(1)结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。
(2)通过电解水实验，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力。
(3)借助多媒体指导学生观察动画和图片，培养学生的宏观和微观相结合的思维能力。
3.情感、态度与价值观：
培养学生正确地对待客观事物，爱护自然资源的情趣。逐步建立认识人类物质世界的过程和方法，增强科学探究的精神。
六、教学重点：
电解水的实验。
七、教学难点：
通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成。
八、教学准备
水电解器、直流电源、火柴、酒精灯、木条、电解用水、氢氧化钠溶液
九、教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
创
设
情
境
PPT投影与水有关的风景短片。
感受自然界的美。
让学生在愉悦的环境中放松心情，静静感受自然的美，为引出新课作铺垫。
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
提
出
问
题
解
决
问
题
实
验
探
究
（过渡)
这些美丽的风景可以让人心旷神怡，它们有什么共同特点？…目前为止你对水有了哪些了解？
【师】为了进一步认识水，我们继续学习第四章第二节内容。
【板书】4.2 水的组成
(引导思考)下面请同学们前后桌四人为一组，根据你们预习所学到的内容，讨论以下几个问题，请小组代表回答问题。
1.冰能浮在水面上，与水的哪些性质有关？
2.玻璃瓶中的水结冰后为什么会将瓶子冻裂？
3.高原地区烧开水为什么要用高压锅？
思考、讨论
回忆旧知；
根据预习课本108页第一二自然段的内
容，思考讨论屏幕上三个问题。
培养学生的合作精神，同时让学生学会运用知识解决生活实际问题。
让学生总结水的物理性质。
【板 书】一.水的物理性质：
无色、无气味的透明液体。1个大气压下，凝固点是0℃，沸点是100℃。温度为4℃时，ρ水最大，为1g/cm3。
【过渡提问】我们知道水是由水分子构成的，水分子由什么构成呢？水由哪些元素组成？怎样证明水的组成的？
（复习反应前后元素是否变化，提示学生可以想办法把水分解，通过鉴定它的分解产物来推断水的组成元素）
【板书】二、探究水的组成
1.电解水的实验：
小组代表总结水的物理性质。
小组代表回答以上思考中的三个问题。
思考，回答。
小组合作讨论。
培养学生的小组合作精神，训练学生的思维，并实现学科间的联系。
教师投影讲解电解水的简易装置图。
学生代表按要求连接装置
培养学生的动手实验能力。
根据实验装置图讲解实验步骤：
1、按要求连接好实验装置
2、向电解器中装满混有硫酸的水
3、打开电源，观察现象
4、当收集到一定气体时，关闭电源，用带火星的木条检验正极产生的气体，用燃着的木条点燃负极产生的气体
组织指导学生上台演示【实验4-6】。
引导学生观察实验，对实验现象进行总结。分析气体性质，投影讲解实验现象并板书。
【板书】
(1)现象：出现气泡，V正极：V负极＝1∶2
学生代表进行实验。
观察：
气泡、气体体积等现象。
培养学生的观察能力、动手能力，体会实验探究的辛苦与成功的喜悦。
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
实
验
解
释
【提问】收集到的气体如何进行检验呢？引导学生进行正负极气体的检验，讨论实验现象。
1.检验氧气。（用带火星木条接近正极出气口）
2.检验氢气。（用燃着的木条接近负极出气口）
根据实验现象总结收集到的气体，引导学生写出电解水的文字表达式。
【板书】
（2）电解水的文字表达式：
水 氢气+氧气
看：
木条复燃现象
听：
检验氢气的音。
讨论、发言、归纳检验气体的方法，并总结产物的名称。
写出文字表达式。
培养学生的实验观察能力，归纳总结能力。
提问：氢气由哪种元素组成？氧气由哪种元素组成？元素种类在化学反应前后不发生变化，通过以上实验，说明水是由什么元素组成的?
(小结)
【板书】2、水是由氢元素和氧元素组成的。
分析、讨论、交流、发言。
得出水的组成元素。
培养学生的信息加工能力、语言表达能力。并再
次训练归纳的学习方法。
体
验
感
悟
形
成
概
念
【过渡提问】水这种物质在电解的条件下分解生成了氢气和氧气。从微观的角度分析，这个过程，水分子发生了怎样的变化呢？
（引导学生阅读课本109页）
学生阅读教材P109一段内容。让学生对这段内容进行理解，得出水的分子式为H2O的结论。
培养学生的自主学习能力。
【PPT讲解】科学研究证明，当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2 合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气。同时，这个实验也验证了：在化学反应中，分子可以再分成原子，而原子却不能再分。
讲解水分子分解示意图：
水的化学式是H2O
【提问】水是单质还是化合物？是氧化物还是非氧化物？
思考，归纳；
单质、化合物的概念再回顾
培养学生的归纳能力。
巩 小
固 结
知 交
识 流
(小结)
通过本节课的学习，你有哪些收获？
(练习)
PPT投影练习
【作业】化学习题集P42-43页
【拓展作业】
已知：V(H2) : V(O2)=2:1
ρ(H2)=0.0899g/L，
ρ(O2)=1.429g/L ，
查相对原子质量，可知H-1，O-16 求：m（H2）:m（O2）= ________
讨论、交流、发言。
使知识形成脉络，让学生巩固知
2、水是由氢元素和氧元素组成的。
十、教学反思
从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性、探究性和人文精神意境，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。
此外，在处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，要时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。点拨的方式也有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。
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