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试题能帮助我们更好地掌握知识,下面是范文网在线网http://www.01hn.com/小编为大家带来的so2和nox都是大气污染物，希望能帮助到大家!so2和nox都是大气污染物(1)
SO2和NOx都是大气污染物.
(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是
.
(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是
.
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是
.
(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2.
①a为电源的
(填“正极”或“负极”)，阳极的电极反应式为
.
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
so2和nox都是大气污染物(2)
考点：二氧化硫的污染及治理,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：
分析：(1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，又被氧化为硫酸;
(2)①根据SO2能和水反应;②根据风速越大，气体扩散速度越大;
(3)依据二氧化硫的性质：是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应;
(4)①根据反应物结合质量守恒定律、电荷守恒书写离子方程式并判断生成物; ②根据元素守恒和化学方程式进行计算;
(5)依据图象分析可知NO，NO2、烃等在紫外线照射下生成O3、醛、PAN等污染物，从而形成光化学烟雾，而汽车尾气是排放氮氧化物和烃类的主要来源;
(6)①化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的变化来确定电子转移数目;
②反应方程式中，系数之比等于物质的量之比;
(7)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子.
解答： 解：(1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，又被氧化为硫酸，则SO2形成硫酸型酸雨的反应为SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，
故答案为：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4;
so2和nox都是大气污染物(3)：解析
(2)①SO2能和水反应，所以雨后空气中SO2的含量降低，故答案为：可能是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量;
②风速越大，气体扩散速度越大，SO2浓度也就越小，故答案为：风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO2浓度越小;
(3)洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a.Ca(OH)2 b.Na2CO3，故答案为：cd;
(4)①第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根据氧化还原反应得失电子数目相等，则有2FeS2～7O2，根据电荷守恒，还应有生成H+，则反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，
故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-;
②1kg含80%FeS2能生成二价铁离子的物质的量是1000×80%
120
=6.67mol，
设消耗O2(标况)的体积为X，
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4 22.4×2
6.67 X
4
6.67
=22.4×2
X
解得，X=74.7L
故答案为：74.7;
(5)依据图象分析可知NO，NO2、烃等在紫外线照射下生成O3、醛、PAN等污染物，从而形成光化学烟雾，而汽车尾气是排放氮氧化物和烃类的主要来源，故减少汽车尾气可以减少光化学烟雾的发生，
故答案为：减少机动车有害气体尾气的排放;
(6)①NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是1mol，故答案为：1;
②当n(NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2，即NO2和CO(NH2)2的系数之比是3：2，其方程式表示为：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2，故答案为：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2;
(7)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+，
故答案为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+.
点评：本题综合考查了二氧化硫含量的测定以及二氧化硫的来源与危害、化学平衡图象，化学平衡影响因素及有关计算、电化学和热化学的综合知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大
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