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试题能帮助我们更好地掌握知识,下面是范文网在线网http://www.01hn.com/小编为大家带来的2014年大连双基化学，希望能帮助到大家!2014年大连双基化学(1)
1.下列说法不正确的是
A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
B.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
C.塑料和蚕丝都是天然高分子化合物
D.医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性
2.下列替代过程合理的是
A.医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”
B.工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝
C.家庭用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
D.实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3
3.下列说法不正确的是
A.两块铝箔，其中一块打磨过，分别在酒精灯上加热融化，产生的现象是一样的
B.冶炼金属钛要在高温下进行，而且要用惰性气体保护，是因为高温下金属钛的化学性质变得很活泼
C.常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，因为表面被氧化为致密氧化物薄膜，阻止酸与内层金属的反应
D.二氧化硫的漂白作用是与某些有色物质生成稳定的无色物质，而且有色物质颜色不能恢复
4.下列对教材中有关数据的叙述不正确的是
A.利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性
B.根据物质燃烧热的数据大小，可以用来选择高效率的燃料
C.利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性
D.根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别
5.下列说法正确的是
A.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
B.加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
C.油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D.可以用蛋白质的焰色反应，来鉴别部分蛋白质
6.常温下，在水电离出的c(H+) =1×10-12 mol/L的溶液中，一定能够大量共存的离子组是
A.Na+、K+、MnO 、SO B.K+、NH 、NO 、I C.Mg2+、K+、CO 、NO D.Fe3+、Al3+、NO 、Cl 7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
B.1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.在一定条件下，2mol浓H2SO4与足量的铜充分反应，转移的电子数目为2NA
8.下列实验测量数据记录正确的是
A.用pH试纸测得0.100 mol·L-1醋酸的pH为3.21
B.用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mL
C.用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mL
D.用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90 g
9.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，Ksp(AgI)=1.0×10-16 mol2·L-2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl难溶于水，不能转化为AgI
B.同一类型难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C.常温条件下，将饱和的AgCl溶液和AgI溶液等体积混合，会有沉淀生成
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低
×10-11 mol·L-1
10.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是
A.非金属元素间形成的化学键都是共价键
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似
11.下列表述正确的是
A.氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料
B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
12. 已知2A(g)+B(g) n C(g)，在密闭容器中进行，K(300℃)
>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(a)
与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法
正确的是
A.该反应正反应是吸热反应
B.反应温度升高，A的转化率增大
C.平衡状态由a 变到b时，化学平衡常数K(A)小于 K(B)
D.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
13.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是
A.废水处理时铝单质转化为Al3+
B.废水处理中，亚硝酸盐被还原
C.处理过程中，OH一参与了反应
D.铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
14.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH
溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若pH>7，则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c (H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D.若V1=V2，c2=c1，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
15.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.含有等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 的溶液混合
Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
C.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+ClO-+H2O =HClO+HSO3-
D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合 2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
2014年大连双基化学(2)
16.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水显酸性
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
17.在55℃时，下列说法正确的是
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性
C.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+) > c(H+) > c(OH-)
D.pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L
18.一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反
应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法
正确的是
A.若增大压强，则物质Y的转化率减小
B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
C.以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 ΔH > 0
19.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH- =6 Ni(OH)2 + NO2-。下列说法不正确的是
A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-
B.充电过程中OH-离子从阴极向阳极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e-= MH + OH-
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
20.铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为
A.3.12 g B.4.18 g C.4.62 g D.5.06 g
第II卷(非选择题，共55分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第21题～第24题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25题～第27题为选考题，考生根据要求做答。)
(一)必考题(包括4小题，共40分)
.(7分) 25 ℃，一定浓度的NaOH和Na2S两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：
①NaOH溶液中 ;②Na2S溶液中 。
(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是 (填化学式)溶液。
(3) Na2S溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示) 。
(4)为探究Na2S溶液呈碱性是由S2-引起的，请你设计一个简单的实验方案___________ 。
.(14分) 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]混凝剂具有所有三价铁盐混凝剂的全部优点。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。
(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________________，也可以用H2O2替代NaNO2。写出H2O2参与该反应的离子方程式为____________________________________。
(3)加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成 沉淀;若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。
(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 __________________。
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应采取的实验操作是 ___________________________ 。
( 11分)碳及其化合物有广泛的用途。
(1)反应C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1，
达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
A.增加碳的用量 B.升高温度
C.用CO吸收剂除去CO D.加入催化剂
(2)已知：C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ·mol-1
C(s)+2H2(g) CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2014年大连双基化学(3)
选考题(共15分。请考生从3道题目中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分)
.(15分)【化学一有机化学基础】
已知有机物A—F具有如下的转化关系。根据要求填空：
(1)D中的官能团名称___________，A的分子式为______________。
(2)A转化生成C的反应类型是_________________。
(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。
(4)E到F的化学方程式为_________________。
(5)A的同分异构体R，已知：1mol R能与2mol氢氧化钠反应，其核磁共振氢谱中吸收峰的峰面积之比为3:2:2:2:1，写出R的结构简式(任写两种)______________________。
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