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1.能从电离和水解的角度熟练判断出电解质溶液中离子浓度的大小关系。
2.能从电荷守恒、物料守恒、质子守恒的判断出电解质溶液中离子浓度之间的关系。
3.会判定溶液中离子能否共存。
【教学重难点】电解质溶液中离子浓度的大小关系
一、电解质水溶液中的等量关系(三个守恒)
1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等(电荷守恒式中无中性粒子)。
如Na2CO3溶液中：[Na+] +[H+] = [HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
2、物料(原子)守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的(微粒要写全)。
如Na2CO3溶液中：由n(Na)：n(C)=2：1可推出 ：[ Na+ ]=2[H2CO3] + 2[HCO3-] + 2[CO32-]
3、质子守恒：盐溶液中水电离出的H+和OH-虽然与其它离子结合以不同形式存在，但由水电离出的H+和OH-的总物质的量相等(由电荷守恒和物料守恒消去强电解质对应的离子可推出质子守恒)。
如Na2CO3溶液中：[Na+] +[H+] = [HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ①
[Na+]=2 [H2CO3] + 2[HCO3-] + 2[CO32-] ②
把②式代入①式，消去[Na+]可得 [OH- ] = [H+] + [HCO3-] + 2[H2CO3]
CH3COONa溶液中三个守恒关系式 ：
电荷守恒：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-)]
物料守恒：[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH)]
质子守恒：[OH-]=[H+]+[CH3COOH)]
NaHCO3溶液中三个守恒关系式 ：
电荷守恒：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
物料守恒：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
质子守恒：[OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3]
弱电解质的电离教案 鲁科版(2)
1、单一溶质：酸、碱溶液主要考虑酸、碱电离， 盐溶液主要考虑盐水解;同时注意考虑水的电离的存在。弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的;多元弱酸的电离是分步的，以第一步电离为主。
(1)强碱水溶溶：0.1mol·L-1NaOH溶液中 [OH-]>[Na+]>[H+];[OH-]=[Na+]+ [H+]
(2)强酸水溶溶：0.1mol·L-1HCl溶液中 [H+]>[Cl-]>[OH-];[H+]= [OH-]+[Cl-]
(3)弱碱水溶溶：例1、0.1mol·L-1的氨水中，下列关 系式中不正确的是( )
A、[NH3·H2O ] >[OH-]>[NH4+ ][H+] B、[NH3·H2O]+ [NH4+]+[NH3]=0.1mol·L-1
C、[NH4+ ] >[OH-]>[NH3·H2O ]>[ [H+] D、 [OH-] = [NH4+]+ [H+]
(4)一元弱酸水溶液：在CH3COOH溶液中，[CH3COOH] > [H+] > [CH3COO-]>[OH-]
(5)多元弱酸水溶液：在H2CO3溶液中，[H2CO3 ] > [H+]> [HCO]>[CO]>[OH-] 。
(6)CH3COONa溶液：[Na+]> [CH3COO-]> [OH-]> [H+]。
(7)多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根分步水解，以第一步为主。在Na2CO3溶液中，离子浓度：[Na+]> [CO]>[OH-]>[HCO]>[H+]。
(8)多元弱酸的酸式盐溶液：要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中[Na+]>[HCO]>[OH-] > [H2CO3] >[H+] >[CO];而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中[Na+]>[HSO]>[H+]>[SO]>[OH-] [H2SO3]。
(9)不同溶液中同一离子浓度的比较：要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4，[NH]由大到小的顺序是：c>a>b。
2、混合溶液：根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
(1)分子的电离程度大于相应离子的水解程度：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为：[NH]>[Cl-]> [OH-]> [H+]。
(2)分子的电离程度小于相应离子的水解程度：等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合液中，各离子浓度的大小顺序为：[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+]。
(3)两种物质恰好完全反应-----等同于单一溶质:
例2、在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。
A.[H+][OH-]=KW B.[H+]> [CH3COOH] > [CH3COO-]>[OH-]
C.[H+]=[CH3COO-]+[OH-] D.[CH3COOH] +[CH3COO-]= 0.05mol·L-1
(4)两种物质反应，其中一种有剩余：若有酸、碱过量时，应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。
例3、把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1 NaOH溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.[CH3COO-]>[Na+] B.[CH3COOH]>[CH3COO-]
C.2[H+]=[CH3COO-]-[CH3COOH] D.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.02 mol·L-1
弱电解质的电离教案 鲁科版(3)
能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3+与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、[Al(OH)4]—、ClO—等不能大量共存。
例4、下列离子组中因相互促进水解而不能大量共存的离子组是( )
A.H2PO、Na+、Cl-、OH- B.Al3+、Na+、HCO、SO
C.H+、Fe2+、NO、SO D.S2-、Na+、Cl-、H+
【课堂检测】
1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Ca2+、HCO、Cl-、K+ B.Al3+、[Al(OH)4]-、HCO、Na+
C.Fe2+、H+、SO、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO
2.0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中[CN-]<[Na+]，则下列关系中，正确的是( )
A.[Na+]>[CN-]>[H+]>[OH-] B.[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1
C.[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D.[CN-]>[HCN]
3.下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：[OH-]=[H+]+[HCO]+2[H2CO3]
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液：[NH]=[Cl-]
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：
[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：
[Na+]=[NO]+[Cl-]
4.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是( )
A.[Na+]>[HCO]>[H+]>[OH-]
B.[Na+]=[HCO]>[OH-]>[H+]
C.[Na+]+[H+]=[HCO]+[OH-]+2[CO]
D.[Na+]+[H+]=[HCO]+[OH-]+[CO]
5.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A.[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] B.[H+]=c(CH3COO-)+[OH-]
C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] D.[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]
6.把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1 NaOH溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.[CH3COO-]>[Na+]
B.[CH3COOH]>[CH3COO-]
C.2[H+]=[CH3COO-]-[CH3COOH]
D.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.02 mol·L-1
7.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO
B.水电离出的[H+]=1×10-3 mol·L-1的水溶液中：Na+、CO、Cl-、K+
C.pH=1的水溶液中：NH、Cl-、Mg2+、SO
D.Al3+、HCO、I-、Ca2+
8.物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中[NH]的大小顺序是____________________，溶液pH的大小顺序是________________________________________________________________________。
9.已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为[Na+]>[HSO]>[SO]>[H2SO3]。
(1)该溶液中[H+]________[OH-](填“>”、“<”或“=”)，简述理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
写出该反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-。根据题意回答下列问题：
(1)若溶液M由0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)若溶液M的pH>7，则[Na+]________[A-](填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。
A.若溶液M呈中性，则溶液M中[H+]+[OH-]=2×10-7 mol·L-1
B.若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
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