碘离子和氧气|氧气与碘化锂原电池的原理

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　　氧气与碘化锂原电池的原理篇一

　　科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O

2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是( )

 

　　

 

　　A.充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-

　　B.充电时Li+从阳极区移向阴极区

　　C.放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

　　D.放电时负极上I-被氧化

　　氧气与碘化锂原电池的原理篇二

　　氧气与碘化锂原电池的原理篇三

　　研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇。

　　(1)CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) △H

 

　　①该反应的平衡常数表达式为K= 。

　　②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

　　

 

　　③科学家现正研发的以实现CO2转化为甲醇在常温常压下进行的装置如图所示，写出甲槽的电极反应式______________。

　　

 

　　(2)CO用于合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H，在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生下面反应2生成甲醇，下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。(填序号)

 

　　

 

　　(3)以CH4和H2O为原料，也可通过下列反应1和反应2来制备甲醇。

　　反应1：CH4(g)+ H2O(g)

CO(g)+ 3H2(g) ΔH= + 206.0 kJ·mol-1

 

　　反应2：CO(g)+ 2H2(g)

CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-1

 

　　①CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。

　　②已知：在700 ℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L密闭容器中发生反应1，6min达到平衡(如图)，此时CH4的转化率为________________。根据右图分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，采取的措施可能是_____________________。

　　

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