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1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展
1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系
1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属 非金属→氢化物
↓ ↓
金属氧化物 非金属氧化物
↓ ↓
碱 含氧酸
↓ ↓
盐 盐
3、氧化物的酸碱性：
高一化学必修一笔记(二)
一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
(一)Na的性质
1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。
点燃
点燃
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+(稳定结构)，还原性极强。
点燃
(1)与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl
④2Na+S==== Na2S
(2)与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上;熔：融化成一个小球;游：四处游动;响：发出咝咝响声;红：试液变红。
(3)与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
(4)与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
③4Na+TiCl4(熔融状) Ti+4NaCl
(5)Na在空气中的一系列变化：
Na Na2O NaOH Na2CO3·10H2O Na2CO3
4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →
2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O↑
3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂;高压钠灯;金属冶炼。
(二)Na2O的性质
1、物理性质：白色固体，不可燃。
2、化学性质：
(1)与水反应：Na2O+H2O====2NaOH
(2)与酸反应：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
(3)与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO3
3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3
(三)Na2O2的性质
1、物理性质：淡黄色固体。
2、化学性质：
(1)与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(放出大量的热)
(2)与非金属反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑(放出大量的热)
(3)与酸反应：2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑
3、Na2O2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂
【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O+O2↑ → 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O → CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 → Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑
二、研究物质的基本程序：
进一步研究
观察物质外观 → 预测物质性质 实验和观察 → 解释和结论
↓↑
发现特殊现象，提出新问题
(一)氯气的性质
1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。
2、化学性质：
(1)与金属反应：
①与钠反应：2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。
②与铁反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。
③与铜反应：Cu+Cl2 CuCl2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
规律：变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。
(2)与非金属反应：
①氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。
②氢气与氯气混合光照：H2+Cl2 2HCl 发生爆炸。
(3)与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO
新制氯水中的微粒 (4)与碱反应：①2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2H2O====2HCL+2HClO
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
2HClO+Ca(OH)2====Ca(ClO)2+2H2O
②Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
Cl2+H2O====HCl+HClO
HCl+NaOH====NaCl+H2O
HClO+NaOH====NaClO+H2O
(5)与盐反应：Cl2+2KI====2KCl+I2
Cl2+2NaBr====NaCl+Br2
3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。
(二)HClO的性质
1、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑
2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
2NaClO+H2O+CO2====Na2CO3+2HClO
【制漂白剂：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】
3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3还弱。
【工业上电解NaCl溶液制取Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑】
【实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O】
高一化学必修一笔记(三)
一、物质的量(n)
1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数(NA)：0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。
1mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。
NA =6.02×1023 mol-1
4、公式：n = N:微粒数。
二、摩尔质量(M)
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。
2、单位：g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式：n =
三、摩尔体积(Vm)
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位：L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)
3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。(标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa的状况，简称STP。)
4、公式：n = 5、书写规律：
①在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，而1mol气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：
气体体积大小 1、粒子数目 固、液体体积大小
的主要因素 2、粒子(半径)大小 的主要因素
3、粒子间的平均距离
【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。】
热力学温度
pV =n RT
气体常数
四、物质的量浓度(cB)
1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2、单位：mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。
3、公式：n B=c B×V
4、一定物质的量浓度溶液的配置：
(1)主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。
容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。
②规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。
(2)配置步骤：①计算 ②称量(量取)
③溶解(冷却至室温20℃) ④转移
⑤洗涤：2-3次。 ⑥摇匀
⑦定容：加水至刻度线下1-2cm处，在用胶头滴管加水至刻度线。
⑧摇匀 ⑨装瓶贴标签
五、化学中的一些定量关系
1、化学方程式中的定量关系
H2 + Cl2 ==== 2HCl
1 : 1 : 2 (分子数之比)
2g : 71g : 73g (质量之比)
1mol : 1mol : 2mol (物质的量之比)
1 : 1 : 2 (体积之比)
1mol : 22.4L : 44.8L (标况下，物质的量与气体体积关系)
22.4L : 71g : 2mol (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系)
÷气体密度ρ(g/L)
2、物质的量与各种物理量之间的关系
物质的量
n (mol)
气体的体积L(STP)
物质的质量m(g)
气体物质的分子数
物质的微粒数
溶质的物质的量n (mol)
溶质的质量m(g)
溶质的微粒数
物质的量浓度cB
溶质质量分数
×气体密度ρ(g/L)
÷M
÷Vm
×Vm
×M
×NA
÷NA
÷NA
×NA
×NA
÷M
÷NA
×M
÷溶液体积V(L)
×溶液体积V(L)
÷
×
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