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弱电解质的电离教学设计
下面是小编整理的弱电解质的电离教学设计，供大家参考!
【教材版本】
人教版选修4
【设计理念】
本节教学可以借助一些现象明显的实验，定性对比、定量分析，说明强、弱电解质在水中电离的程度，建立强弱电解质的概念。通过理论指导加实验验证方法，理解弱电解质的电离过程。通过实验，培养学生通过现象看本质的思维能力。强弱电解质的概念是对必修一电解质概念的再分类。在设计教学时可以用分类思想来指导学生进入学习。
【教材分析】
本节教材包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”;二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
教材编写内容知识的逻辑性较强。同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。
【学情分析】
学生在必修模块时我们引入了分类思想来分析物质之间的联系，在此可以运用分类思想来指导学生分析强弱电解质和其他类别物质之间的关系。
另外，学生在第二章已经学习过可逆反应的化学平衡，所以一旦认识到弱电解质的电离存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。
【教学目标】
一、知识与技能目标
1、强弱电解质的概念。弱电解质的电离教学设计
2、认识到弱电解质的电离过程是可逆的，一定条件下会建立电离平衡。
二、过程与方法目标
1、通过导电实验理解相同条件下，不通电解质电离程度不全相同。定性对比、定量分析，说明强、弱电解质在水中电离的程度，建立强弱电解质的概念。通过理论指导加实验验证方法，理解弱电解质的电离过程。再由个别到一般分析弱电解质的电离，培养学生举一反三能力。
2、通过实验设计和结果讨论，强化学生的探究意识，培养学生的探究能力和分析能力。
3、通过创设问题，让学生体会分析问题的思路，引导学生构建分析问题的方法。
三、情感态度与价值观目的
1、通过对比强弱电解质的电离过程，体会事物变化中丰富多彩的内在美。
2、通过实验验证，培养学生实事求是的科学态度，树立提出问题—分析问题—解决问题的科学思想。
3、通过学生亲身体验、动手实践、合作交流的探究过程，加深对实验科学方法的正确理解，在体验化学实验的同时获得成功的喜悦，增强学生主动探究知识的兴趣。
【重点难点】
强、弱电解质的概念;弱电解质的电离的可逆过程。
【教学用具】
1、多媒体
2、实验仪器和药品：电解质导电实验演示器、试管架、试管、烧杯、药匙、洗瓶、玻璃棒、表面皿、精密pH试纸、砂纸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、镁条、NaCl固体、CH3COONH4固体等。
3、学案弱电解质的电离教学设计
【教学方法】
演示法、设问法、对比法、归纳法、讲授法
【教学过程】
教学环节教师活动学生活动设计意图
创设情境导入新课化学是一门以实验为基础的自然科学。实验是学习化学，体验化学和探究化学过程的重要途径。今天，我们借助实验来学习强弱电解质及弱电解质的电离。
学生回顾物质的分类方法：化合物按照其在水溶液中或熔融状态下是否可以导电可分为电解质和非电解质。
电解质在水溶液或熔融状态下能导电。那么，相同条件下，不同电解质导电能力是否相同呢?
聆听、回顾、思考并回答有关问题。带着新问题进入课堂。
导入新课。强化学生的分类思想，以便学生在后面更好的认识强弱电解质与其他类别物质之间的联系。
导电实验演示演示相同条件下，等物质的量浓度的NaOH溶液、HCl溶液和CH3COOH溶液导电实验。
相同条件下，不同电解质的导电能力不全相同，为什么?
相同条件下，不同电解质的电离程度不全相同。
相同条件下，HCl比CH3COOH的电离程度大。请另行设计实验证明。观察现象，得出结论。并回答所提问题。体现实验的直观作用。设计新问题，以便接下来的学习。
实验方案设计让小组同学讨论方案。思考、讨论、形成方案。培养学生设计实验和分析问题的能力。
实验方案探讨 哪位同学来说一说你小组设计出来的实验方案?表述、分析、明确方案。培养学生的表达能力、分析能力。
实验探究 请大家根据实验方案并按要求来进行实验，纠正不规范操作。
动手实验、记录现象、分析实验、得出结论。实验培养学生设计、动手实验的能力和分析问题的能力、表达能力等。
实验结果汇报哪个小组派代表来汇报一下实验现象?
其他组的实验现象是否一样?实验现象表述与分析。培养学生的表达能力、小结能力。
强弱电解质概念引入虽然氯化氢和醋酸都是电解质，但是由实验结果我们可以知道，它们在水中的电离程度是有区别的，这只是定性描述。通过溶液pH值测定，结合相应计算定量描述电解质在水中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质。
(板书)一、强弱电解质
在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质
在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质。听讲、理解定量实验来明确强弱电解质的概念
概念分析强弱电解质和其他类别的物质之间又有什么关系呢?让我们一起来看一下一些常用的强电解质和弱电解质。
分析、对比、听讲、理解。使学生能区分强、弱电解质。
分析强弱电解质电离的特点 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质为什么部分电离?
(板书)二、弱电解质的电离
以强电解质HCl和弱电解质CH3COOH为例来讨论。
HCl在水中电离产生了H+和Cl-，即：弱电解质的电离教学设计
HCl → H+ + Cl-
但溶液中H+ 和 Cl-不会重新结合成HCl，即：
而醋酸在水中部分电离产生了H+和CH3COO-，即：
CH3COOH → H+ + CH3COO-
溶液中H+ 和 CH3COO-重新结合成CH3COOH，即：
H+ + CH3COO- → CH3COOH
以上解释可设计实验验证。听讲、产生质疑、理解。理解强弱电解质电离特点。
实验验证观察学生实验操作，注意纠正学生不规范操作。取少量的0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液于2个小烧杯中，测其pH。再分别向2个小烧杯中加入少量的NaCl(s)和CH3COONH4(s)，溶解后，测其pH。
用实验验证，解答学生疑惑。
引入弱电解质电离为可逆过程在醋酸溶液中，醋酸分子电离成氢离子和醋酸根离子的同时，氢离子和醋酸根离子也在结合成醋酸分子。这说明醋酸在水中的电离过程是什么过程?
(可逆过程)
(板书)
CH3COOH
听讲，理解弱电解质电离过程，掌握弱电解质电离表示方法，弱电解质电离方程式。引导学生思考并分析弱电解质电离过程的可逆性、形成分析思路。
引导学生掌握弱电解质电离方程式的书写。
小结
教师总结，学生收获与体会、查缺补漏分享与内省让学生学会分享与反思。
教学反馈课堂练习做题检测学生学习情况，引导学生掌握解题方法。
作业类比化学平衡，思考电离平衡的特点以及影响电离平衡的因素。存疑引导学生关注下节课与本节课的联系;关注知识间的相似性(电离平衡与化学平衡)
【板书计计】
一、强弱电解质电解质{
二、弱电解质的电离
CH3COOH
第一节 弱电解质的电离(学案)
实验探究：
等物质的量浓度的NaOH溶液、HCl溶液和CH3COOH溶液导电实验。
想一想、动一动
请同学们另行设计实验，证明相同条件下HCl比CH3COOH电离程度的大。
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