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化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。下面是范文网在线www.01hn.com小编整理的高一化学必修二夺冠金考卷答案，供大家参考!高一化学必修二夺冠金考卷答案
一、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意(每小题2分，共20分)。
1.十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
2.导致下列现象的主要原因与排放二氧化硫有关的是
A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应
3.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是
A.H2S B.SO2 C.H2SO3 D.H2SO4
4.下列各种材料属于新型无机非金属材料的是
A.陶瓷 B.水泥 C.玻璃 D.光导纤维
5.下列元素中，原子半径最大的是
A.Na B.Mg C.Al D.Si
6.下列化合物中，含有离子键的是
A.CO2 B.HCl C.NH3 D.NaCl
7.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害。该
同位素原子的中子数是
A.136 B.50 C.86 D.222
8.同周期元素(除稀有气体外)随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是A.元素的金属性减弱 B.元素的非金属性增强
C.单质得电子能力依次减弱 D.原子半径依次减小
9.当今化学界关注的热点之一是C60，它与金刚石的关系是
A. 同素异形体 B. 同一物质 C. 同位素 D. 以上关系均不正确
10. 下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应 Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.铁跟稀硫酸反应 Fe+6H+ = Fe3++3H2↑
C.氯化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++SO42- = BaSO4↓
D.三氯化铝与过量氢氧化钠反应 Al3++3OH- = Al(OH)3↓
二、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意(每小题2分，共30分)。
11.下列电子式错误的是
A. B. C. D.
12. 一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是
A. Si3N4 B. SiN C. Si2N3 D. Si4N3
13.某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性
强，所以通常认为它是金属元素。此元素可能是
A.Si B.Ge C.Sn D.Pb
14.下列说法正确的是
A.二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
B.二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
C.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
D.二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应
15.下列各关系中，正确的是
A.原子半径：O > S > Se
B.单质的化学活动性：Cl2 > F2 > I2
C.气态氢化物的稳定性：H2O > H2S > H2Se
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH > NaOH > KOH
16.某溶液中仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，则该溶液不可能含有的溶质是
A. AgNO3 B. CuSO4 C. K2SO3 D. Na2CO3
17. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是
A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B. 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化
C. 元素的化合价呈周期性变化
D. 元素原子半径呈周期性变化
18. 检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法是
A. 先加BaCl2溶液过滤，再加AgNO3溶液
B. 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液
C. 先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，再加AgNO3溶液
D. 先加足量的BaCl2溶液，过滤，再加AgNO3溶液
19. 下列说法正确的是
A. 浓H2SO4有脱水性，因而可作干燥剂
B. 常温下，浓H2SO4可用铝制密闭容器储运
C. 浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性
D. 浓H2SO4难挥发，因而可在敞口容器中储存
20.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2
21. 向25 mL18.4 mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A. 小于0.23 mol B. 等于0.23 mol
C. 0.23 mol~0.46 mol之间 D. 等于0.46 mol
22. 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表
的前10号元素中，满足上述关系的元素有
A. 1对 B. 2对 C. 3对 D. 4对
23. 元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的粒子(不含同位素原子)共有
A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 8种
24. 据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只含质子)
和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢粒子，下
列说法错误的是
A. 它的组成可以用H3+表示 B. 它比普通氢分子多一个氢原子核
C. 它一定含3个中子 D. 可以推测它的化学性质与H2不同
25. 足量的CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)
与通入CO2体积(V)的关系正确的是
三、(26~30小题，共26分)。
26. (4分)炽热的木炭跟浓H2SO4反应的化学方程式是________________________，浓硫酸的作用是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
27.(4分)将下列硅酸盐的化学式改写成氧化物的形式：
硅酸钠(Na2SiO3) ________________，滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2] ______________。
28.(13分)下图为周期表的一部分
(1) 请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内。
(2) 第17号元素的名称是___________，该元素在周期表中的位置是 ，该元素的原子结构示意图为 。
(3) 上述元素中化学性质最稳定的是 。
(4) 上述元素中能以离子键结合成AB2型的化合物有 ，用电子式表示其形成过程 。
(5)上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物
是 ，碱性最强的化合物是 ，具有两性的氢氧化物是 。
29.(5分)A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如下图所示：
请写出全部可能的情况(写化学式，可不填满，也可补充)
第一种情况：A________、B________、C________。
第二种情况：A________、B________、C________。
第三种情况：A________、B________、C _______。
第四种情况：A________、B________、C _______。
…………
四、(30～31小题，共14分)。
30.(8分)有一包粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、三氯化铁、硫酸钠、硝酸钡中的
一种或几种组成。为了研究它的组成，我做了如下实验，现将研究的问题和实
验过程填写在下表中(假设各步恰好完全反应)：
问题 实验步骤 实验现象 结论
实验一 存在有色离子吗? 取少量粉末，加水，溶解，过滤 有白色沉淀生成，滤液无色 这种粉末中一定无 ___
实验二 白色沉淀是什么? 取少量沉淀，向其中滴加稀盐酸
实验三
通过实验推断此粉末的组成是 。
31. (6分)右图为制取纯净干燥的气体A的装置图的一部分。生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。已知A是一种无色、无气味的气体，它不能使酸碱指示剂变色，也不能在空气中燃烧。
(1) A是 。
(2) 若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为
__________________________ 。
(3) 若C是一种黑色粉末，则B物质是 ，C物质的作用是 ___________ 。
(4) 洗气瓶中的试剂是 ，其作用是 __ 。
五、(32~33小题，共10分)。
32. 用Cu跟浓H2SO4反应，得到SO2的体积为22.4 L(标准状况)。把所得的CuSO4配制成500 mL溶液。求：
(1)反应过程中转移电子的物质的量。
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度。
33.将质量为6.3 g的Na2SO3暴露在空气中一段时间后溶于水配成100 mL溶液。
取出50 mL，加入过量的稀硫酸溶液得到气体在标准状况下的体积为0.448 L。
另取该溶液50 mL加入足量的氯化钡溶液。求生成的白色沉淀的成分及其质量。
六、(共10分，选做，不计入总分)。
34.(4分)如图所示，已知单质E可作为半导体材料;化合物F是一种具有可燃性
的氧化物;化合物I能溶于水，
水溶液呈酸性，它能跟氧化物
A起反应。请据此填空。
(1)化合物F、I的化学式为：
____________、__________。
(2)反应①的化学方程式为：
___________________________。
35.(6分)若以A、B、C和D代表四种短周期元素，且知A与B可形成原子数之
比为1︰1的化合物甲， B与C可形成原子数之比为1︰1的化合物乙， A与
D、B与D也可形成原子数之比为1︰1的化合物丙和丁，又知甲分子含18个
电子，1 mol乙含38 NA 个电子，丙分子和丁分子均含14个电子，请填空：
(1)A、B、C、D名称分别是 ;
(2)化合物甲、丙、丁的化学式分别是 、 、 ;
(3)化合物甲的结构式是 。
参考答案及评分标准
一、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意(重点校每小题1分，共
10分;普通校每小题2分，共20分)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A D A D A C A C
二、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意(每小题2分，共30分)。
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B A B C C D B C B C A B A C D
三、(26~30小题，共26分)。
26. C+2H2SO4(浓)Δ==== CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)，氧化剂(1分)，1 : 2(1分)
27. Na2O•SiO2 (2分) 3MgO•4SiO2•H2O (2分)
28. (1)略Rb(1分)，其余2个1分
(2)~(5)题每空1分
答案略
29.每种情况1分，共5分
(1)C，CO，CO2; (2)Na，Na2O，Na2O2; (3)S，SO2，SO3
(4)P，PCl3，PCl5; (5)N2，NO，NO2
四、(30～31小题，共14分)。
30.(8分)略
问题 实验步骤 实验现象 结论
实验一 FeCl3
实验二 沉淀部分溶解有气泡产生 有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡
实验三 是否含有KCl? 取少量滤液，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 有KCl存在
粉末组成：硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钾
(评分：实验一、实验二、实验三各1分，粉末组成1分，共4分。该题有多组答案，其它合理答案如焰色反应等均给分。)
31. (1)O2 (2)2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ (3)H2O2，催化剂
(4)浓硫酸，干燥剂
评分：每空1分，共6分
五、(32~33小题，共10分)。
32.(4分)
n(SO2)=22.4 L÷22.4 L/mol=1 mol (1分)
转移电子的物质的量2 mol (1分)
n(CuSO4)=1 mol÷0.5 L=2 mol/L (1分)
c(CuSO4)=1 mol (1分)
33.(6分)
解：n(原Na2SO3)=0.05 mol
取出一半与稀硫酸反应n(SO2)=0.02 mol 则n(Na2SO3)=0.02 mol
氧化后剩余n(Na2SO3)=0.02mol×2=0.04 mol，生成 n(Na2SO4)=0.01 mol
50 mL溶液中有n(Na2SO3)=0.02 mol、n(Na2SO4)=0.005 mol
所以有：n(BaSO3)=0.02 mol合4.34g (3分)
n (BaSO4)=0.005 mol合1.165g (3分)
六、(34~35小题，共10分)。
34.(4分)
(1) CO(1分);HF(1分) (2) SiO2+2C高温====Si+2CO(2分)
35.(6分)
(1)氢、氧、钠、碳(2分);(2)H2O2、C2H2、CO(3分);
(3)H-O-O-H(1分)
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