[分析化学课件ppt]分析化学课件

来源:教学设计 时间:2018-06-07 19:00:02 阅读:

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(1) [分析化学课件]高中化学教案氧化还原反应

  教学目标
  知识技能:掌握化学反应的实质,理解离子反应及离子方程式的意义;根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法,化学教案-氧化还原。
  能力培养:通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质,培养学生的抽象思维能力。
  科学思想:通过观察的化学现象及反应事实,使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法,体验研究问题,寻找规律的方法。
  科学品质:通过实验操作,培养学生动手参与能力,对反应现象的观察激发学生的兴趣;培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
  科学方法:观察、记录实验;对反应事实的处理及科学抽象。
  重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
  教学过程设计
  教师活动
  学生活动
  设计意图
  【提问】复分解反应能够发生的条件是什么?并对应举例说明。
  【评价】给予肯定。
  【指导实验】全班分为三大组,分别做下面的三组实验,并观察记录:
  一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应;
  回答:复分解反应是电解质在水溶液中进行的,这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
  例:(1)在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
  BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl
  (2)在反应里生成气态物质,如CO2、H2S、Cl2等。
  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
  (3)在反应里生成弱电解质,如:水、弱酸、弱碱等。
  NaOH+HCl=NaCl+H2O
  分组实验,并记录观察到的现象。
  一、均有白色沉淀生成;
  复习复分解反应发生的条件;训练学生实验观察能力,根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
  续表
  教师活动
  学生活动
  设计意图
  二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应;
  三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
  【追问】分别讨论三组实验,参加反应的物质不同,为什么每一组会产生同样的现象?在笔记本上完成其化学方程式。
  【讲解】酸、碱、盐都是电解质,在水的作用下能电离(强调离子表示方法)。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。
  【练习】书写如下电离方程式:HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
  【板书】一、离子反应
  1.离子反应
  电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如:复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。
  【过渡】用什么式子来表示离子反应呢?前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应,并有白色沉淀生成,请同学分别写出上述实验的化学方程式。
  二、均产生无色、无味的气体;
  三、均产生无色、无味的气体。
  思考并讨论、猜想。
  回答:复分解反应均是在溶液中进行的,溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同,但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子,跟AgNO3电离出的Ag+结合,所以均产生白色沉淀氯化银。
  练习:
  HCl=H++Cl-
  HNO3=H++NO3-
  AgNO3=Ag++NO3-
  NaCl=Na++Cl-
  KCl=K++Cl-
  完成练习
  AgNO3+HCl=
  AgCl↓+HNO3
  AgNO3+NaCl=
  AgCl↓+NaNO3
  AgNO3+KCl=
  AgCl↓+KNO3
  复习巩固旧知识,引出新知识,化学教案《化学教案-氧化还原》。
  续表
  教师活动
  学生活动
  设计意图
  【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式,把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀,溶液里的Ag+和Cl-迅速减少,反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。
  【板书】2.离子方程式
  AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
  Ag++Cl-=AgCl↓
  1.概念:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离
  子方程式。
  【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。
  【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式,你们发现了什么?
  离子方程式的意义有以下两个方面。
  【板书】2.意义
  ①能揭示反应的实质;
  ②不仅表示某一个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。
  【提问】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意义是什么?
  【讲解】怎样书写离子方程式呢?可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。
  领悟。
  模仿。
  板书练习:
  甲:AgNO3+NaCl=
  AgCl↓+NaNO3
  Ag++Cl-=AgCl↓
  Ag++Cl-=AgCl↓
  发现反应物虽不同,却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。
  回答:不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应,而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。
  反应的实质是离子间相互交换的过程,探究反应的实质,引出本节的知识点。
  续表
  教师活动
  学生活动
  设计意图
  【板书】3.书写步骤
  (1)写:写出正确的化学方程式(师生同时完成)。
  (2)改:把易溶且易电离的物质拆写成离子,凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式(易溶指易溶于水,凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式)。
  (3)删:删去方程式两边不参加反应的离子;将系数化成最简整数比。
  (4)查:检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。
  【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。
  CO2↑代表的意义是什么?
  【练习】请学生在笔记本上完成
  HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式,并验证两同学回答是否准确。
  CaCO3+2HCl=CaCl2+
  H2O+CO2↑
  CaCO3+2H++2Cl-=
  Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
  CaCO3+2H+=
  Ca2++H2O+CO2↑
  甲:Na2CO3+2HCl=
  2NaCl+H2O+CO2↑
  =2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
  CO2↑
  乙:K2CO3+2HCl=
  2KCl+H2O+CO2↑
  2K++2Cl-+H2O+CO2↑
  丙:可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。
  分析离子反应如何运用了质量守恒定律;通过对离子方程式的书写规则的练习,要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。
  续表
  教师活动
  学生活动
  设计意图
  请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。
  【设问】有同学将此反应写出离子方
  H2O请讨论此写法是否正确?
  【评价】对后一组的发言,给予高度的评价。指出,固体物质间的反应,不能写成离子方程式。
  【设问】请写出实验室制氯化氢的化
  学方程式。此反应能写出离子方程式
  吗?
  【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。
  【投影】课堂练习
  一、完成下列离子方程式
  1.氢氧化钡跟稀硫酸反应
  2.铁跟稀盐酸的反应
  二、判断下列离子方程式是否正确?
  3.Fe+Fe3+=2Fe2+
  4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
  5.实验室制氯气:
  写出:
  2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
  讨论后回答:
  一组代表回答:按上述离子方程式的书写步骤,此式正确。
  另一组代表回答:虽然按离子方程式的书写步骤,此式正确,但反应物都是固态,反应物没有发生电离,怎么来的离子方程式?我们认为是错误的。
  讨论后回答:
  在无水参与的情况下,浓H2SO4以分子形式存在,不发生电离,因此不能写出离子方程式。
  完成练习:
  =BaSO4↓+2H2O
  2.Fe+2H+=Fe2++H2↑
  3.不正确,虽然元素原子个数守恒(即遵守了质量守恒)但反应前、后电荷数不等,违反了电荷守恒原则。
  4.不正确。不符合反应事实,Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。
  培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度。及时反馈,进行调控。培养学生综合分析能力。
  续表
  教师活动
  学生活动
  设计意图
  【总结】离子反应用离子方程式表示;离子方程式不仅能表示一定物质间的反应,而且表示所有同一类型的离子反应;正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。
  5.正确。此题是氧化还原反应,除了要遵循质量守恒、电荷守恒外,同时还应遵守电子守恒。
  【随堂检测】
  1.H2S通入NaOH溶液中,离子方程式正确的是( )。
  (A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
  (B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-
  (C)H2S+2OH-=2H2O+S2-
  (D)2H++2OH-=2H2O
  2.下列离子方程式中,正确的是( )。
  (A)铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
  (B)碳酸镁跟稀硫酸反应:
  MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
  (D)氯化铜与氢氧化钡反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
  第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。
  第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。
  附:随堂检测答案
  1.(C) 2.(B)、(D)
  化学教案-氧化还原

(2) [分析化学课件]九年级化学免费课件

  课件是根据教学大纲的要求,经过教学目标确定,教学内容和任务分析,教学活动结构及界面设计等环节,分享了九年级化学的免费课件,欢迎借鉴!
  教学目标
  知识与技能:
  (1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
  (2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
  (3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
  (4)知道废旧金属对环境的污染,认识回 收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
  过程与方法:
  (1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
  (2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
  (3)能主动与他人进行交流与讨论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
  情感态度与价值观:
  (1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
  (2)关注与化学有关的社会问题,初步形成主动参与社会决策的意识。
  (3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
  (4)树立为社会的进步而学习化学的志向。
  教学重难点
  教学重点
  (1)铁的冶炼。
  (2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
  (3)铁锈蚀的条件及其防护。
  (4)合理利用金属资源的意识。
  教学难点
  (1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
  (2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
  教学工具
  实验用具:Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。
  教学过程
  引言
  由前面的学习我们知道,金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的,故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。
  课题3 金属资源的利用和保护
  一、金属资源概况
  [讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。
  [请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像]
  [过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?
  请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。
  [问]人类目前普遍使用的金属有哪些?
  [答]铁、铝、铜等。
  [追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?
  [生]肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。
  [疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝,为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?
  [可让学生讨论、各抒己见]
  [总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。
  [追问]那么,自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?
  [生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。
  [承接]我国的金属矿物分布怎么样?
  [引导学生看课本有关内容]
  答案:矿物种类齐全,矿物储量丰富,其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列,铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。
  [补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富,但由于多种因素的影响,我国主
  要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展,对矿产资源需求增长很快,主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破,21世纪初,我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。
  [过渡]现在,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源,以提取数以吨计的金属。其中,提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面,我们就来学习有关铁的冶炼的知识。
  二、铁的冶炼
  [介绍]早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器,从公元1世纪起,铁便成了一种最主要的金属材料。
  [引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]
  [讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用,它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后,我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年,我国的钢产量只有15.8万吨,居世界第26位;1996年,我国的钢产量首次突破1亿吨,居世界前茅。
  [引导学生观看图8—20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图8—21(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)]
  [介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
  [过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例,来学习研究如何实现铁的冶炼。
  [启发]比较Fe2O3与Fe的组成差异,设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。
  [学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素,即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有:
  1.加热使Fe2O3发生分解反应。
  2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。
  [引导学生对以上方案评价]方案1要使Fe2O3分解,需较高的温度;又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应,要使Fe2O3分解成功,还须在非空气氛围中进行,这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?
  [教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中,寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。
  [学生讨论]
  [结论]Mg、H2、C、CO等都符合条件。
  [教师总结]事实上,这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因,我们一般选用C或CO。
  [师]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。
  冶炼原理
  [学生板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
  [教师引导]请大家利用自己的智慧,设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验,并最好能验证其生成产物。
  [学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温;根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成;CO有毒,尾气应处理等。
  [演示实验8—3 一氧化碳还原氧化铁的实验]
  注意:
  (1)实验前应先通CO把装置内空气排干净,然后再加热;反应完成后,须待试管内物质冷却后再停止通CO。
  (2)反应完毕后,把得到的黑色粉末倒在白纸上观察,并试验它能不能被磁铁吸起,以判断反应中是否生成了铁。
  [总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程,工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同,但其规模、条件、装置与此差异很大。
  [介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时,把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
  [可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另,若有条件,最好能播放工业生产中冶炼铁的录像,或参观钢铁厂]
  [过渡]在冶铁的实际生产过程中,所用的原料或产物一般都含有杂质,故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。
  三、有关杂质问题的计算
  [投影例题]用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?
  [分析]本题是有关化学方程式的汁算,但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比,而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量,必须先换算成纯净物质的质量,或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。
  [师]请大家根据以上分析,解答此题。
  [学生活动]
  [投影给出正确解法]如下:
  解:1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000 t×80%=800 t。
  [课堂练习]习题4
  [对练习中出现的错误进行分析和纠正]
  根据化学方程式进行计算时,要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。
  课后小结
  本节课我们主要学习了金属资源概况、铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。

本文来源:https://www.bbjkw.net/fanwen90246/

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