[化学式的书写ppt]化学式的书写

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第一篇化学式的书写:初中化学方程式教学课件

　　教学目标
　　知识目标：学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式。
　　能力目标：培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
　　情感目标：培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
　　教学重点：化学方程式的涵义及写法
　　教学难点：化学方程式的配平
　　教学方法：自主导学
　　教学过程：
　　提问：
　　1．质量守恒定律的内容
　　2．从微观角度解释守恒的原因
　　3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
　　设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？ 导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
　　板书：第二节 化学方程式
　　讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
　　一、化学方程式的概念
　　提问： 碳 + 氧气 —→ 二氧化碳
　　C + O2 —→ CO2
　　讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？ 回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题 引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
　　C + O2 === CO2
　　讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式 提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
　　（1） 化学式代替名称
　　（2）“→” 变为“=”
　　启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
　　根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
　　板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子
　　二．化学方程式的涵义
　　提问：根据C + O2 点燃 CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
　　讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算相对分子质量）计算各物质的相对分子质量是多少？
　　C + O2 === CO2
　　12 16×2 12+16×2
　　12 32 44
　　再现相对分子质量计算使学生理解通过相对分子质量可以表示各物质间的质量关系 讲解：通过相对分子质量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。 提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
　　板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
　　（1）能表明反应物、生成物及反应条件
　　（2）可表示各物质间的质量比
　　提问：如何读出这个化学方程式
　　讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1：[投影] ： 化学反应：S + O2 点燃 SO2中
　　1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
　　2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
　　板书：
　　三、书写化学方程
　　式的原则：
　　设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
　　练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
　　问题：分析学生写的各种可能的式子
　　可能写出的情况有
　　（1）P + O2 — P2O5
　　（2）P + O2 — PO2
　　（3）P2 + O5 — P2O5
　　（4）4P + 5O2 — 2P2O5
　　分组讨论（代表回答）
　　（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
　　（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2
　　（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
　　（4）符合事实又可体现质量守恒定律
　　引导：分析从两方面考虑
　　（1）是否符合实验事实
　　（2）是否能体现质量守恒定律
　　课文：P71
　　板书：化学方程式的书写
　　讲述：我们是在P + O2 — P2O5的各化学式前配上适当化学计量数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？ 回答：体现质量守恒定律
　　讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添化学计量数，化学计量数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
　　练习2：[投影]
　　1．Al + O2 — Al2O3
　　2．H2 + O2 — H2O
　　设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
　　指导阅读：课本第71——72页
　　总结： 1、写化学式
　　2、配平
　　3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
　　模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
　　要求：（1）3个步骤
　　KClO3 — KCl + O2
　　2KClO3 — 2KCl + 3O2
　　2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
　　（2）练习过程中总结每步的记忆要点
　　讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
　　小结：通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原
　　则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
　　运用导学
　　例1 下列化学方程式书写正确的是
　　A．Mg + O2↑==== MgO2
　　B．KClO3 === KCl + O2
　　C．2P2O5 === 4P + 5O2
　　D．H2 + CuO === Cu + H2O
　　E．Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　选题目的：本题主要考察化学方程式的书写技能，考察学生是否能依据化学方程式的书写原则及书写步骤，判断化学方程式是否书写正确。
　　思路分析：书写化学方程式要依据书写原则和书写步骤，化学方程式书写过程中常见的错误有：（1）.物质化学式书写错误；（2）没有配平方程式或配平后各物质化学式前化学计量数有公约数；（3）化学方程式倒写；漏写或注错反应所必需的条件；（5）漏标或标错“↑” 或“↓”
　　解答 E
　　启示：化学方程式综合运用了元素符号，化合价、化学式等化学用语是化学用语的制高点，而且体现了化学反应的本质和反应物与生成物之间的量的关系，要多写多练，才能快速、准确的书写化学方程式。
　　例2 配平下列反应：
　　Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2
　　选题目的：考察学生配平化学方程式的方法和技能。
　　分析：从哪种元素入手配平，是配平的关键，如果选择氧，就显得难些。因为反应物和生成物四种物质里都有氧，变数太多。选择碳，两边的碳原子数正好相等，无配平的问题。再看铁元素，铁在反应物和生成物里各自只有一种，容易配平，反应物里有2个铁原子，生成物里有3个铁原子，可以用最小公倍数法配平。2与3的最小公倍数为6，在反应物Fe2O3前加3，生成物Fe3O4前加化学计量数2，然后再配平碳和氧。
　　解答：第一步配Fe元素，分别在Fe2O3、Fe3O4前加化学计量数3、2
　　第二步配C元素，反应前后C元素已守恒。
　　第三步配O元素，反应前后O元素已定恒。
　　答案：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
　　点拨：最小公倍数法是一种比较简单、常见的方法，一般方程式都可适用。配平关键是找准某一较复杂物质中的某种元素为入手点，并确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数。
　　例3 （主要成分的化学式是C21 H 30O2）在空气中焚烧，生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是：__________________________________。
　　选题目的：本题目的在于考察学生是否能正确、熟练的书写化学方程式
　　思路分析：
　　正确书写化学方程式，要做到以下几点：一要会正确判断反应物和生成物；二要会写出各物质的化学式；三要会配平化学方程式；四要会正确注明反应条件和生成物的状态。 解答：2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2
　　启示：对于任何知识要做到真正理解和掌握
　　同步训练
　　一、填空题
　　1．用__________来表示__________的式子，叫做化学方程式。
　　2．书写化学方程式要遵守两个原则，一是__________，二是__________。
　　3．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型
　　（1）镁带在氧中燃烧____________________（ ）
　　（2）铁丝在氧气中燃烧____________________（ ）
　　（3）高锰酸钾受热分解____________________（ ） （4）氢气还原氧化铜____________________（ ） （5）受热分解生成汞和氧气____________________（ ） （6）锌跟稀盐酸反应制氢气____________________（ ） 4．配平下列化学方程式 （1）___Al + ____O2 2O3 （2）___CH4 +_ _O22 + H2O （3）___Cu2(OH)2CO + ____CO2 + ___H2O （4）___H2 + ___WO + ___H2O （5）___NH3 + __O2 + ___H2O （6）___C2H6O + ___O CO2 + __ H2O 答案：1．化学式 化学反应 2． 客观性原则 质量守恒定律 3．（1） 2Mg + O2 （化合反应） （2）3Fe + 2O3O4（化合反应） （3）2KMnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应） （4）H2 2O + Cu（置换反应） （5）2HgO2↑（分解反应） （6）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置换反应） 4．（1）4，3，2 （2）1，2，1，2 （3）1，2，1，1 （4）3，1，1，3
　　（5）4，3，2，6 （6）1，3，2，3
　　二、选择题
　　1．化学方程式4P + 5O2O5的读法正确的是（ ）
　　A．在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷
　　B．4P和5O2等于2P2O5
　　C．在点燃条件下，4个磷和5个氧已反应，生成2个五氧化二磷
　　D．磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷
　　2．在反应A + B = C + D中，2gA和80gB恰好完全反应，生成18gC，则反应中生成D的质量是（ ）
　　A．82g B．96g C．64g D．60g
　　3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
　　A． Mg + O2 = MgO2
　　B． KClO3 = KCl + O3
　　C． Zn + HCl = ZnCl + H2
　　D． H2 + CuO △ Cu + H2O
　　4．充分加热m克氯酸钾和n克二氧化锰的混合物，剩余固体的质量为a克，则生成氧气的质量为（ ）
　　A．（m + n

第二篇化学式的书写:初中化学《化学式与化合价》教案设计

　　一、教学目标：
　　1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和
　　2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
　　3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素
　　4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
　　二、教学重点、难点
　　1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
　　2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
　　3、根据化学式的有关计算。
　　三、教学准备
　　四、课时安排：2课时
　　五、教学过程
　　第一课时
　　[复习提问]（教师提问）（学生回答）
　　[讲授新课]
　　元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。
　　（板书）一、什么是化学式：
　　1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
　　2、意义（以H2O为例）
　　①表示一种物质：水
　　②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
　　③表示物质的一个分子：一个水分子
　　④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
　　2H2O表示2个水分子。
　　（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
　　（注意）
　　1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
　　2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。
　　（讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
　　3、化学式的写法和读法（小结）
　　(1)单质:
　　①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）、稀有气体（氦He、氖Ne等）
　　②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
　　（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）
　　①写法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
　　b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。
　　（注意）1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
　　2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
　　②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
　　（思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？
　　（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H2O。
　　第二课时、化合价：
　　（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
　　（学生看书）：P80 表4-6 一些常见元素和根的化合价
　　（学生讨论，教师指导）：
　　1、化合价有几种？是哪几种？
　　2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？
　　3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？
　　4、在单质分子里，元素的化合价为几？
　　[活动与探究]
　　1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉
　　2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。
　　（展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。）
　　（教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。
　　[例题]已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
　　（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O
　　（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10
　　（3）求各元素的原子数： 原子个数=最小公倍数/元素化合价的绝对值
　　P：10÷2=5 O：10÷5=2
　　（4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：P2O5
　　（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
　　（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
　　答：这种磷的化合物的化学式是P2O5 。
　　（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
　　[活动与探究]写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
　　（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。
　　[活动与探究]读出以下化学式的名称：
　　MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。
　　三、有关相对分子质量的计算：
　　（教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？
　　1、相对分子质量的计算：
　　化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
　　[例1]计算H2O的相对分子质量。
　　（解释）∵H2O中有两个H原子和一个O原子
　　∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和
　　解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）
　　[例2]计算2H2O的相对分子质量。
　　解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36
　　（活动与探究）：计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相对分子质量
　　（教师小结）纠正错误
　　（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？
　　2、计算组成物质的各元素的质量比
　　[例1]计算H2O中H、O元素的质量比。
　　（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
　　解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）
　　[例2]计算CO2中C、O元素的质量比。
　　解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8
　　（活动与探究）：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
　　（教师小结）纠正错误
　　（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？
　　3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）
　　[活动与探究]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。
　　[教师小结]纠正错误，指出注意的问题
　　注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。
　　作业：课后习题
　　课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。
　　六、板书设计：
　　课题4 化学式与化合价
　　定义 宏观：表示这种物质，可知组成物质的元素
　　意义：微观：表示该物质一个分子，可知构成分子的原子种类
　　化学式量 ：①各原子个数比②待续…③待续…
　　书写：
　　读法：
　　①表示原子间化合时的数目
　　②化合价有正负
　　化合价 ③化合物中正负化合价代数和为0。
　　④单质中元素化合价为0。
　　七、教后反思：
　　八、效果检测：
　　1．2CO2表示（ ）
　　A. 2个二氧化碳分子 B. 2个碳原子和4个氧原子
　　C. 2个碳原子和2个氧分子 D. 2个碳原子和2个氧原子
　　2．五氧化二氮的化学式为（ ）
　　A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N502
　　3．下列物质化学式错误的是 （ ）
　　A. Mg0 B.A10 C．Ca(0H)2 D.Na2CO3
　　4．用元素符号和化学式表示
　　（1）2个钙原子_______（2）4个氢原子_________（3）4个二氧化硫分子________
　　（4）氢元素___________（5）氧气_______________（6）氯化钾________________
　　（7）五氧化二磷________ （8）2个氮分子___________
　　5．某化合物化学式为NanRO2n，其中R的化合价为＋3价，则n的值（ ）
　　A.1 B.2 C.3 D.4
　　6．市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P元素的化合价为( )
　　A.+5 B.+3 C.+1 D.-3
　　7．为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3 g与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素？

第三篇化学式的书写:初中化学化学方程式的优秀教案设计

　　教学目标
　　知识目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；
　　通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
　　能力目标 通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
　　情感目标 通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
　　教学建议
　　教材分析 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
　　化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
　　解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。
　　教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。
　　化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进行思维的良好习惯,进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
　　教学设计方案
　　重、难点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
　　教学过程：
　　引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能源呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
　　投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________。
　　讨论完成：
　　S + O2 点燃 SO2
　　32 32 64
　　每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。
　　32 64
　　1.6 3.2
　　学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31白磷完全燃烧,需要氧气__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。
　　小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比；根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。
　　板书：第三节 根据化学方程式的计算
　　投影：例2 加热分解11.6氯酸钾,可以得到多少氧气？
　　板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
　　(2)写出化学方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
　　(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量 245 96
　　11.6 x
　　(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x
　　x=96 ×11.6/245=4.6
　　(5)答： 答:可以得到4.6氧气.
　　学生练习，一名同学到黑板上板演
　　投影：
　　学生练习2：实验室要得到3.2氧气需高锰酸钾多少？同时生成二氧化锰多少?
　　练习3 用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6，需氧化铜多少？
　　分析讨论、归纳总结：
　　讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?
　　2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?
　　投影：例三 12.25氯酸钾和3二氧化锰混合加热完全反应后生成多少氧气?反应后剩余固体是多少?
　　学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。
　　出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量
　　(2)已知生成物的质量求反应物的质量
　　小结：根据化学方程式计算要求
　　化学方程式要配平
　　需将纯量代方程
　　关系式对关系量
　　计算单位不能忘
　　关系量间成比例
　　解设比答要牢记
　　板书设计：
　　第三节 根据化学方程式的计算
　　例2.加热分解11.6氯酸钾,可以得到多少氧气?
　　解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
　　(2)写出化学方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
　　(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x
　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6
　　(5)答：可以得到4.6氧气.
　　小结：根据化学方程式计算要求
　　化学方程式要配平
　　需将纯量代方程
　　关系式对关系量
　　计算单位不能忘
　　关系量间成比例
　　解设比答要牢记

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