[氧气的化学性质]化学性质

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化学性质篇(一):分子与原子说课课件

　　《分子与原子》说课稿
　　一、教材分析
　　《分子和原子》是义务课程标准实验教科书九年级化学第三单元第二课题的内容。第三单元的主题是“自然界的水”，把这一内容编入这个单元，主要是想借助水这个载体，将分子、原子的基本概念贯穿其中，力图为学生提供认识和探索周围事物的素材和线索，以及人身边事物中学习化学知识的情景。
　　学好这个单元，将对学生后面系统地学习《物质构成的奥秘》、《质量守恒定律》、《化学方程式》等方面的内容打下良好的基础。
　　这一课题首先是从学生熟悉的日常工作现象入手，确定物质是由分子、原子等微粒构成的观点。然后通过一些实验，让学生得出，“分子是不断运动的”，“分子间存在间隔”等一些基本理论。最后，通过图解、设计讨论题引导学生用分子、原子的观点来理解以前学习过的一些物理变化和化学变化，得出“分子是保持物质化学性质的最小粒子”及“原子是化学变化中的最小粒子”，从而达到进一步从化学变化中认识分子、原子的特性，形成概念的目的。
　　二、学情分析
　　学生对物质的认识是从看得见，摸得着的宏观物质开始的。在初二物理课上，学生已经初步了解了一些关于分子和原子的认识，知道它们非常小，肉眼无法观察到，但它们确实是客观存在的。在第一、二单元的学习中，学生对身边的物质及其变化，有了一定的认识。他们会以燃烧、分解、化合、扩散、蒸发、溶解、热胀冷缩等化学、物理学概念来对生活中的常见现象加以解释。但对物质的内在变化及其原因却很少接触，一些化学微观概念较抽象，学生不易理解和掌握。引导学生换一个角度看世界，变一种观点解读物质，是本课教学的关键。
　　三、教学目标、重、难点及仪器教具准备
　　知识与技能
　　1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征;知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒;
　　2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
　　过程与方法
　　1、学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。
　　2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察和思考相结合;对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流
　　3、认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣;逐步形成良好学习习惯和方法。
　　情感态度价值观
　　1、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神;
　　2、建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。
　　教学重点
　　认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。
　　教学难点
　　物质变了，其中的微粒怎么变?
　　教学方法
　　情境教学法、实验启发式与课内外探究性学习相结合
　　教具仪器准备
　　仪器：烧杯、注射器、胶头滴管、滴瓶等。药品：氨水、水、酚酞、品红、方糖、酒精等。
　　其他教学用具
　　1升黄豆、1升小米、酚酞染过的棉花等
　　四、教学过程
　　水，作为第三章学习内容的知识承载物，它是自然界广泛存在，学生能经常感触的物质。与水有关的自然、实验现象为学生所熟悉。在进行分子、原子抽象的概念、原理性教学，我试图以在自然界司空见惯的水变化的现象和简单、趣味的实验作为串联知识，带动研究的主要线索，学生在分析熟悉的水蒸发、糖在水中“消失”、水电解等物理和化学变化时，大脑思维直接与客观存在的事实和现象反复、充分地接触，积极展开想象的空间，在看得见的宏观现象获得启发下，通过想象、类比、模型化等方式，理解化学想象的本质，宏观与微观环环相联，物质的微粒观被学生“确认”，顺理成章地建构知识，形成概念。本课学习后，学生能增添一个 “心眼”去看微观世界，去理解事物的本质。给学生在今后理解化学问题带来无穷的便利。
　　(一)、设疑激思，发现问题;启发诱导，确立主题
　　首先导入新课：人类在认识世界，利用物质的过程中，常常会遇到不少疑惑，如：牛顿发现苹果总是向下坠落，拉瓦锡发现红磷燃烧后总有部分气体剩余.......。正是科学家没有放过这每一个小小的疑惑，不断地思索和探求，以至于今天我们能更清楚、更透彻地认识世界。然后利用教材中水蒸发和品红在水中扩散的实例，设问：敞口放置的水，时间久了为什么会减少，品红为什么会扩散?引起学生思考。将人类由些引起的对分子、原子的原始思索与现代证明略做勾勒，结合学生物理课上学习过的知识解释上述现象。
　　(二)、认识分子、原子的存在
　　引导学生观察教材中苯分子、硅原子图片，说明肉眼不能直接观察到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的发展。
　　(三)、实验探究，验证分子的基本性质
　　1、利用教材给出的数据说明“分子质量和体积都很小”这一性质。
　　让学生阅读教材中的数据：1个水分子的质量约是3 × 10-26 kg，一滴水中约有1.67 × 1021个水分子。为了帮助学生更好地理解这一性质，我进行了类比说明：人们常以“捡了芝麻，丢了西瓜”来比喻事物或物质的如芝麻之小。可是在微观世界里芝麻的小却无法与分子比拟的，芝麻由无数个细胞组成，细胞由无数个分子组成，分子还有更小的微粒原子构成。50万到100万分子一个紧挨着一个排成长队，也只有一根头发的直径长。
　　2、开展活动与探究得出“分子总是在不断运动着”这一结论。
　　老师先引导学生进一步讨论“品红在水中扩散” 实验：为什么品红能在水中扩散?然后通过通过趣味实验切入学习：让学生读古诗，品自然“去年今日此门中，人面桃花相映红;人面不知何处去，桃花依旧笑春风。”老师进行演示实验：氨水使“树”上沾有酚酞的棉花变红。问：是氨水使酚酞变红，但氨水没有与酚酞接触呀?以上实验说明什么问题?通过解释氨气在空气中扩散、品红在水中扩散、水蒸发现象。透析现象本质，激发学生抽象思维意识，从而得出“分子总是在不断运动着”这一条分子理论。
　　然后指导学生看书中插图，引导学生用分子的观点解释加热和通风可以使水蒸发加快。进一步得出“温度越高，分子运动速率越快”这一结论。
　　3、开展活动与探究得出“分子间是有间隔的”这一结论。
　　提出新问题：冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用微粒的观点解释吗?
　　补充两个小实验：1体积的水和1体积酒精混合后为什么不是得到2体积溶液?利用1升黄豆和1升小米混合总体积小于2升的生活实验，启发学生思维，得出：“分子间有间隔的”结论。
　　取一注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。然后吸入一定体积的水，再试一试，让学生进一步认识到：分子等微粒间有间隔，气体物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。
　　水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花或冰雹。利用分子原子的观点解热胀冷缩的现象。
　　4、引导学生观察课本中插图，认识“分子是由原子构成的”这一观点。老师先通过举例来说明，如“1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的”，然后让学生同桌之间互相举例来说明这一观点，以达到进一步了解。
　　(四)、概念形象化，区分分子和原子
　　1、设置讨论：
　　水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同?引导学生学会从微观的角度看物质，用微粒的变化分析物质的变化。最后得出结论：物质发生物理变化时分子本身没有发生变化;而在化学反应分子分解成了更小的原子，原子重新组合形成了新的分子。当学生形成分子运动特征的认识后，教学的关键是：使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。这不仅使学生对这两种变化的认识有所深化和发展，而且便于得出定义：分子是保持物质的化学性质的最小粒子。建立起分子概念。
　　2、巩固与提升：
　　氢气(h2)是一种新型能源，用氢气(h2)和氧气(o2)在点燃的条件下反应可以得到水(h2o)，试用图示表述其物质变化过程中的微粒变化情况。(学生分组合作完成)这部分内容是学习的难点，让学生尝试进行分组探究，让学生“看见”分子再分就不是原来物质的分子了，物质性质也就随之发生了变化。突破教学的又一个难点。反复利用几种物质——氢气(h2)、氧气(o2)、水(h2o)化学变化中分子的各种变化，刺激学生思维，使“化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成分子”的认识得到深化和升华。
　　3、学生进一步讨论：在化学变化中原子有没有发生变化呢?”从而得出在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。让学生建立起“原子是化学变化中的最小粒子”这一概念。
　　(五)、巩固练习
　　利用分子和原子的观点解释以下生活中的一些现象：
　　1、酒香不怕巷子深
　　2、桂花盛开，香飘十里
　　3、酒精挥发
　　4、可以将大量空气充入轮胎中
　　5、水变成水蒸气
　　6、气体容易被压缩，而液体和固体却不易被压缩
　　7、新建马路时，为什么要分成许多块?块与块之间的间隔冬天和夏天为什么不一样宽?
　　通过以上七个现象的探究，让学生对分子的一些基本性质的理解达到深化。(六)、全课总结
　　用微粒的观点看物质，用微粒的变化来分析物质的变化，这个世界会更精彩!

化学性质篇(二):分析化学试题及答案

　　把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。下面是小编为您带来的化学试题分析范例，希望对大家有所帮助。
　　化学试题分析范例(一)
　　一、试卷特点：
　　一是：江苏卷与历年江苏卷的命题风格一脉相承，考点涉及高中化学大部分主干知识，绝大部分试题是考生较为熟悉的“常规试题”。
　　二是：与老高考相比计算题更加贴近生产实际但难度却有明显下降。三是：关注的重点与热点，今年更不例外，考生对文字、图像、图表、化工生产流程图蕴涵信息的识别与解读能力如何，相关考点多达8处。引导中学化学教学关注社会、关注生活、关注人类赖以生存的环境。08江苏卷第1、5、11、15、18、19等题涉及环保、能源、香料、药物、温室效应等热点问题，总分高达42分，超过卷面总分的1/3。从知识点上我们可以看出，它涉及中学基础知识和原理的重点内容，基本上也都是我们平时重点强调的，反复训练的，并且也是以常规体型呈现的。这体现了出题的意图，不管教材怎样变，教学理念怎样改，化学作为一门基础自然科学，用于指导生活、生产、科技等的作用不会改变，需要学生作为知识应掌握的基本知识和技能不会变，体现高考平稳发展的思想。为我们今后的教学指明了方向，那就是基础知识和技能的教学要常抓不懈，才能在高考中创造佳绩。
　　二、试卷结构
　　1.考试时间：100分钟;分值：120分;题量：21题。试卷选择题无论从题量、分值、结构，题型、内容等方面与、训练的基本一致。具体来说：选择题共14题，单选8题，每题3分，共24分;多选6题，每题4分，共24分。内容涉及：化学与生活-1题(1);阿伏加德罗-1题(3);化学方程式、离子方程式判断正误-共2题(2、10);离子共存-1题(8);化学实验基本操作正误判断-2题(6、9);新型电池-1题(5);无机元素化合物知识应用-2题(4、13);有机化合物结构与性质判断及推导-2题(11、14);元素周期表应用-1题(7);电解质溶液中离子浓度关系判断-1题
　　(12);其中1至20题必考，21题选做。
　　三、学生答题典型错误分析
　　第4题：漂变质的本质是与CO2和H2O反应生成HClO，而水玻璃变质则是由水解引起的; 第9题：B选项主要是考虑NaOH易受空气影响，实际中要先粗配然后再用标准酸进行标定完成，许多同学则是从数据层面上进行计算而认为是正确的，没有考虑到真实的化学，D选项主要是学生对胶体、溶液的概念不清;
　　第10题：主要是学生认为通入少量的CO2就会生成CO32-，而不知无论CO2的多少都要生成HCO3-; 第11题：主要是学生对生成的香兰素的结构中官能团的认识不足而出现判断错误; 第13题：对于B选项中的情况下FeCl2是不可能出现的学生不能作出正确判断;
　　第15题：
　　⑴主要是只填写CN-或NaCN，没有强调全部;
　　⑵主要是回答不全面(标准答案是：完全吸收HCN，防止气体放空);
　　⑶典型错误是充分冷凝、冷凝回流、防止HCN倒流等;
　　⑷典型错误是不规范，写成了高、增大、偏大，没有按题目要求答题;
　　⑸主要错误之一是式量出错而导致结果错，其二是列式计算时没有除体积导致结果有错。
　　第16题：
　　⑴典型错误是：一方程式没有配平，二是将M判断为Cu2O 或CuO;
　　⑵主要错误是找不到氧化剂是氧气，
　　⑶主要错误是没有配平和将产物中的KCl写成了HCl，对生成物的判断还存在较大问题。
　　第17题：
　　⑴错误是不规范，如S2-写成：S2-、S2-、SH-，可逆符号写成等号，S2-的分步水解写成一步水解等，
　　⑵主要是计算小数点有误，
　　⑶小数点处理有问题和对kJ/mol理解不到位，
　　⑷错误一是没有从热力学的角度答题，而是从动力学的角度来考虑问题，错误二是没有分析透空气的作用，而是从环保角度答题。
　　第18题：主要是学生对双坐标系的认识上存在问题，而导致错误百出，其次是学生对催化课剂的认识主要停留在中学化学所学的定性研究上，没有根据题目要求进行定量的研究，忽视了化学研究的基本方法之一：定性、定量、两者的结合。
　　第19题：
　　⑴主要错误是：苯环的侧链被氧化，指代不明;苯环侧链CH被氧化(受苯的同系物被酸性高锰酸钾的影响);氰基或CN被氧化;
　　⑵书写不规范，主要是字母a与d不分;
　　(3)有机结构式的书写暴露了学生许多工作问题：写结构简式时位置或漏双键或漏n等;学生不会正、逆向进行推断物质，出现环状结构不对，侧链位置不对;关键部位H不对等错误。
　　第20题：
　　⑴主要是漏选c或错选e，
　　(2)主要是计算错误以计算时没有过程，
　　(3)有同学认为生成的沉淀中应该包含BaSO3。
　　第21A题：
　　⑶等电子体不会书写;⑷主要错误：4s1与3d5互换，写成[Ar]3d44s2，没有[ ]对配合物的内界与外界进行区分或区分时有错误;⑸对B元素的最低价没能作出正确的判断或对产物不能作出正确的判断导致出错。
　　四、对教学的启示
　　⑴试题遵循考试说明。准确把握课程标准和考试说明，既没有盲目拓展，也没有忽视新课程、新增内容和探究性学习过程。
　　⑵加强化学基础，增强学习体验，注意化学学习能力的培养。高考并不会因新课标 “课程理念”而发生重大变化，因此加强基础仍然是教学与复习中的重中之中，在之基础上要充分重视学生方法与技能的培养;同时加强常规题型训练，争取少失分或不失分。
　　⑶重视联系实际，力争让学生解决“真问题”。加强关注过去不多见的工艺流程图题，这类题从工业生产实际出发，设计问题，考察学生分析、解决实际问题能力，这方面是老师及学生均欠缺的知识。
　　⑷加强化学用语的书写和化学语言表达的规范训练。特别是化学反应方程式和离子反应方程式书写的习惯、有机物的结构式的书写和同分系构体书写的有序性以及简答题的语言组织的学科特点等。
　　⑸加强解题过程性的教学。根据今年高考阅卷组反馈出来的情况来看，在批改的过程中阅卷教师能根据学生的具体答卷情况给分，而且是跳跃起式给分，另外从往年的阅卷经验过程是每步给相应分，因此，对于要求学生分步的解答要能有明确而严格的要求，同时一定要注意解答过程中的关键词和对一些现象描述的正确性。
　　⑹注意中学内容与大学内容衔接。从近几年江苏省高考命题来看，命题老师都十分注重对学生化学素养的考查，为学生进一步学习化学有较为明确的要求，在命题的过程中十分注重对中学和大学内容有连接的考查，因此，在教学中在这方面可以引起我们的关注。
　　化学试题分析范例(二)
　　一、试卷的整体分析
　　试卷体现了新课标的教学理念，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度，达到了阶段检测的作用。试卷设置了一些新情境题，其目的是尽可能使学生身处陌生新情境，利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案、战略和策略，形成知识、发展知识，达到了考查学、识、才三者统一的目的，具有很好的区分度。试题导向正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，覆盖面宽，又能突出考纲中的难点。能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性，体现08新高考对能力和素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生高三复习起到了一定的诊断、指导和激励作用。
　　二、试卷结构与特点
　　(一)、试卷结构
　　第一大题选择题1—16题共48分
　　第二大题填空题17—22题共52分
　　(二)、试卷特点
　　1.坚持了对化学主干知识的考查
　　⑴.试卷符合 《08年考试说明》以及现行教材的要求。试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试说明》中的“参考试卷及参考答案”基本一致，试卷长度适中，题量恰当，答案的书写量也较为合适，给学生留有较多分析和思考的时间。
　　⑵.考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、电离与水解、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。
　　⑶.学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。
　　2.提高了对化学学科内综合知识的考查
　　适当加大对非选择题的考查力度，提高了主观试题的考查功能。主观试题中，强调化学学科内的综合考查。打破知识块间的界限，同时在试题的呈现形式上出现了崭新的面目。
　　3.强化了对化学学科能力的考查
　　4.试题的呈现方式有所突破
　　(1)化学试题有一定的陌生度，呈现方式灵活多样，如原电池的创新使用做到图文并茂，赏心悦目。
　　(2)试题题干的叙述科学、明确、简洁、规范，问题的设置多层次、多角度，考查知识较为全面，分析的过程较为灵活和发散，使能力强的考生充分展现出自己的水平，提高了考试的信度和效度。
　　(3)符合新考钢的要求，强调学生的思维多向性发散性，答案不单一。特别是试卷22题可能适合的复分解反应可能适合的答案有几十组。
　　三、答题情况及错误分析
　　第一大题答题抽样情况及错误分析
　　第一大题的16个选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及到元素及化合物知识、化学常用计量及用语、原电池的基本知识、化学平衡的移动、电解质溶液基础知识和基本技能。试题设计大多对传统试题加以推陈出新，引导考生重视基础。
　　第二大题答题抽样情况及错误分析
　　第大题主要涉及元素的推断、化学原理与元素化合物、元素周期表结合的推断，元素化合物知识与化学实验结合与化学计算相结合等问题。现逐题分析如下：
　　17、考查要点：
　　(1)、元素周期表，
　　(2)、弱电解质的电离与水解，
　　(3)、弱电解质的稀释。
　　个案分析：
　　(1)、对元素周期表中同周期元素位置不熟，
　　(2)、弱碱强酸反应终点判断与离子浓度大小判断不明确。
　　复习建议：教学过程中可结合题目，对相关知识点进行延伸，拓展。
　　18、考查要点：
　　(1)、有机物分子式的推断，
　　(2)、有机物同分异构体。
　　个案分析： 丁稀的三种有机物同分异构体容易寻找，但是不能理解加氢与加溴化氢的最终结构。
　　复习建议：从有机物最基本的结构碳架入手进行复习这是近几年湖南理科综合试卷有机物考试的特点碳架不变，变化的只有官能团。这是本套试题的亮点之一，合理的对学生复习进度的及高考考纲的把握。
　　19、考查要点：
　　(1)、热化学方程式，离子方程式，化学方程式，电极方程式
　　(2)、审题能力。
　　个案分析：
　　(1)不能把握在稀溶液里生成的是氨气还是一水合氨。
　　(2)原电池电极方程式的书写不能注意到介质的条件。这里只能出现碳酸根离子。
　　复习建议：对方程式的书写要作对比分析，发散思维，对重要物质的物理性质、化学性质作重点讲解。
　　20、考查要点：元素周期表，元素推断及化合物电子式书写，晶体类型及化学键。 个案分析：
　　一，元素的推断A可以有两种选择合理锂，钠
　　二，电子式的规范书写。
　　三，晶体含有化学键数目，均摊法的应用。
　　复习建议：夯实基础，加强基础知识的练习。
　　21、考查要点：
　　(1)、基本实验操作方法与技巧，
　　(2)、化学实验原理的分析化学计算，
　　(3)、实验设计的优缺点。
　　个案分析：错误类型： 不能理解说明数据偏低的原因，不能理解化学实验原理的实质。
　　复习建议：对各仪器的用途实验设计要多加探究。
　　22、考查要点： 元素化合物知识，典型的无机框图推断。
　　个案分析：
　　(1) 学生没有认真的审题没有看清楚是离子方程式还是化学方程式的书写要求。
　　(2) 复分解反应的实质与离子反应的实质学生不能掌握，很多不能发生的反应胡编乱造。
　　(3) 不注意铁与水反应的条件。
　　复习建议： 物质的可溶性，离子间的相互反应是这几年考察的重点。也是学生知识的盲点，建议二轮复习加强基础知识的夯实。
　　四、对下阶段的教学建议
　　临近高考，很多学生似乎有一种“心里没底”的感觉，不知道在所剩下不到一个月的时间里如何进行复习，仍然是沉浸于题海之中，“做题目———对答案———再做题目———再”，收效甚微。怎样才能提高复习效果，在仅有的时间里获得更大的提高呢?就此提几点建议：
　　1、复习要有个性化。前阶段的复习主要是打好扎实的基础和建立宽广的思路，在教与学中，比较多的是解决共性的问题。在学习过程中，必定会暴露出很多问题，而这些问题对每个学生来说不一定相同，这些问题不一定能在共同学习(如课堂教学或做同类型的习题等)时得到解决。在后阶段的复习中，能否把做过的大量的习题中所犯的错误(暴露出来的问题)作一个再认识，而这一个“再认识”不能只满足于“会做了”，而是要知道错在哪里?为什么会犯这样的错误?这样做，能使你进一步发掘知识的内涵，少犯甚至不犯类似的错误。重点解决自己的薄弱环节是后阶段复习的主攻方向。
　　2、总结解题的规律性。我们做过大量的题目，应该在解题方法上去寻求它的规律，这种规律包括解题常规的切入口，容易犯的错误等。如在比较溶液中离子浓度大小时，无非是从电离、水解、电荷守恒和物料守恒的方面来考虑;判断离子方程式的书写正确与否，最应该注意的是，是否给出反应物的量，“少量”、“过量”、“等物质的量”等等，给出的量不一样，反应的生成物可能不一样，这是最容易错的地方;对于有机反应信息题，首先要读懂、理解所给予的信息，尤其是信息中的反应过程，推导有机物时就要充分利用题给的信息(多数是依样画葫芦)，结合官能团性质或反应中分子式的差异来解决;设计实验时一般是从“原理成立、操作简捷、现象明显、结果正确、安全环保”等几方面考虑。认识了解题的规律性，既能提高解题的正确性，又能提高解题的速率。
　　3、重视化学实验。化学实验在试卷中占十分重要的地位。实验题在历年化学高考中，得分率总是较差。应该扎实地掌握化学实验中的基础知识、基本技能。
　　但是更应该注意课改化学教材中对化学实验要求的变化，对探究实验，实验设计， 实验的合理性、正确性的分析等必须引起足够的重视。有条件的学校要开放实验室，举办实验展览。对书中典型实验，不仅要能复现，还要理解为什么要这样做， 还可以怎么做，还可以做哪些实验。在此基础上，要尝试将不同的实验进行重组、 整合、改进、设计新的实验，据此培养设计实验方案、观察实验现象、处理实验数据、分析实验结果的能力，学会类推、实现知识和方法的迁移。
　　4、读题、审题是解题各个环节中最重要一步。从审题角度看，化学试题的特
　　征是“三多”：信息源多、信息类型多、信息加工方式多。审题目的，要明确求解问题，找出解题条件(表面信息、隐含信息)，发现条件跟问题之间的联系，预测可能遇到的障碍。如关键文字、化学方程式、实验装置图、实验操作、图和表、解题说明、题中数据、转化框图等。
　　5、严格规范性训练，降低失误失分。提高表达能力，减少无谓失分。考场上竞争的着力点，己从“解题技巧+解题速度”的竞争“细心+规范+思维严密性(思维深度)” 的高正确率竞争。大多数试题看起来很容易解答，解答时也会给人一种很顺的感觉，但容易失误，要做全对、得高分比较难。对心细、习惯好、知识全面扎实的考生有利。每次评卷时都能看到一些考生在多处因为书写不规范、不按要求做答而丢分，这都是平时练习不规范而造成的。这些不规范的习惯要平时严格要求，不使“随意”成习惯。对大多数学生来讲，要力求做到容易题不失分，中档题尽量多得分，不强求自已在难题上得多少分。
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化学性质篇(三):大学有机化学课件

　　第一章 绪 论
　　教学目的
　　1. 使学生了解有机化化学的研究对象和有机化合物的特殊性质。
　　2. 使学生掌握有机化合物的结构表示方法和有机化合物的分类方法。能够正确书写简单有机物的电子式、结构式和结构简式；认识一般有机官能团和能给单官能团有机化合物分类。
　　3. 使学生掌握杂化轨道概念，能判别简单有机物分子中碳原子的杂化类型。
　　4. 使学生熟悉有机化合物分子中化学键：偶极矩、σ键、π键的特点和酸碱电子理论，了解有机物结构特点与一般理化性质的关系；了解价键理论和分子轨道理论。
　　教学重点
　　有机物的结构表示方法、杂化轨道理论及有机物分类方法。
　　教学难点
　　杂化轨道理论、价键理论与分子轨道理论，σ键、π键的特点。
　　课堂组织
　　第一节 有机化学的研究对象
　　简述：从人类生存、生产的历史阐明有机物的历史性与广泛性，人类生存离不开有机物的事实。
　　给出有机物的原始概念、演变后的现代概念及其演变历程。
　　阐明有机物与无机物在结构和性质上的差异。
　　分析有机物与无机物互相转化的关系及相对性。
　　归纳出有机化学的研究对象为烃及其衍生物的组成、结构、制备、性质及其变化规律。
　　第二节 有机化合物特性
　　从人类生活的衣食住行必须物来分析有机物的共同性质（或有机物的特性）
　　1.从衣食住行必需品的种类数量分析得到有机物数量多的印象。
　　简单解释：碳链延长与分枝所致。
　　2.从生活中的防火知识进行演绎，得出大多数有机物易燃的结论。
　　简单解释：碳碳键和碳氢键大都可以转变成碳氧键和氢氧键并且放出能量。
　　3.从酒精、食油、燃气等有机物存在状态导出有机物低熔点性质：
　　简单解释：分子化合物，弱极性键所致。
　　4从石油、食油、氯仿、苯的水溶性导出大多数有机物不溶于水的结论。
　　简单解释：相似者相溶。
　　5.从绝缘体引出大多数有机物不导电的性质。诸如反应慢、副反应多性质也从生活事实导出。
　　总结：有机物的结构决定有机物性质－－－结构式的重要性。
　　第三节 有机化合物中的化学键
　　1.价键理论
　　回顾中学化学键概念，写出几种简单无机物、有机物的电子式；简述价键理论要点。
　　2. 分子轨道理论
　　介绍分子轨道理论的要点；原子轨道线性组合成分子轨道，有成键轨道和反键轨道；成键电子围绕整个分子运动电子。
　　成键三原则：对称性匹配、能量近似、最大重叠。
　　表示方法：波函数表示
　　3.碳原子杂化轨道理论
　　详细讲述杂化轨道理论要点，从价键理论过渡到杂化轨道理论，
　　用轨道式（方框）表示碳原子的价层电子（基态、激发态和SP3杂化态）的排布。
　　讲述杂化轨道概念及SP3杂化、SP2杂化态、SP杂化态。（可以以图形或模型表示S、P轨道和杂化轨道的电子云形状）
　　论述σ键、π键的形成过程、电子云形状与特点。
　　简述共价键的四个参数：键能、键长、键角与偶极矩。
　　简述分子几何构型、极性与分子化学键的关系。
　　初步介绍化学键的异列与均裂。
　　第四节 有机化合物的结构式及其表示方法
　　1.用“结构决定性质”和“有机物结构复杂”来强调明确表示有机物结构的重要性。
　　2.介绍结构式的书写方法及注意事项。
　　结构简式的书写方法。
　　键线式的书写方法。
　　对于三种表示方法进行适当课堂练习。
　　第五节 有机化合物分子中的官能团和有机物的分类。
　　1. 复习“官能团”概念及中学所学有机物官能团名称、同类官能团所表现的化学性质。
　　2. 对于单官能团有机物，官能团类别决定化合物类别。
　　3. 介绍有机化合物的分类方法
　　碳胳分类、官能团分类法。
　　4. 列举常见有机官能团的结构及名称。
　　第六节 酸碱电子理论
　　1.简单回顾中学所学阿仑尼乌斯酸碱理论。
　　2.介绍酸碱电子理论。
　　列举若干有机、无机酸碱例子说明之。
　　第二章 波谱法在有机化学中的应用
　　教学目的
　　学生熟悉UV、IR、HNMR、Ms基本原理，了解有机化合物的波谱分析法。能利用图谱及数据正确解析简单有机化合物。
　　教学重点
　　UV、IR、HNMR、Ms的基本原理和应用
　　教学难点
　　1.UV：电子跃迁类型及其吸收特征
　　2.IR：原理及应用
　　3.HNMR：基本原理、化学位移、自旋偶合和裂分
　　4.Ms：基本原理、分子结构与碎片离子的形成关系
　　课堂组织
　　一. 首先介绍电磁波和吸收光谱
　　主要讲解：波谱类型、波长范围及相应的能级跃迁方式。
　　强调：物质对光的吸收与分子的结构密切相关，因为各种分子的结构互不相同，所以每种分子都有自己的特征光谱。
　　提示：质谱是分子及其碎片的质量谱。在本质上不属于波谱范畴。但在质谱仪原理中有所谓“离子光谱学”的现象和概念，所以把质谱也当作一种波谱方法。
　　二. 分别讲解波谱法基本原理及应用
　　1. 紫外光谱
　　主要讲解内容：①基本原理（紫外光谱及其表示法，电子跃迁类型及其吸收特征）②在结构鉴定中的应用（判断分子中是否有共轭体系或某些官能团的存在；确定未知物的基本骨架，确定某些官能团的位置；判定一些化合物的异构体、构型、构象；可用来判定互变异构的存在。）以上都举例说明。
　　2. 红外光谱
　　主要讲解内容：①基本原理（分子振动类型，红外光谱图）②红外光谱的表示方法③IR在结构测定上的应用（确定官能团，利用标准谱图鉴定有机化合物）。
　　3. 核磁共振谱（1HNMR）
　　主要讲解内容：①基本原理②化学位移③自旋偶合和裂分④核磁共振谱的表示法⑤核磁共振谱的应用（图谱举例）。
　　4. 质谱
　　主要讲解内容：①基本原理②质谱图的表示法③质谱在有机化学中的应用（测定相对分子质量；确定分子式；利用质谱提供的结构信息推断化合物的结构）。
　　第三章 开链烃（第一讲）
　　教学目的
　　1. 使学生熟悉简单烷烃的普通命名法和较复杂烷烃的IUPAC命名法。理解原子序数优先规则、烯烃的顺/反异构和Z/E异构概念，能够准确的写出较复杂烯烃的结构式或名称。
　　2. 使学生理解“构象”概念，能够认识和书写简单烃类的构象的透视式和纽曼式、能够比较简单构象式的能量差别，掌握环己烷优势构象的画法。
　　3. 使学生了解饱和碳原子上的游离基取代反应、反应历程的概念和游离基稳定规律。
　　教学重点
　　1. 烷烃、的IUPAC命名规则、环己烷优势构象。
　　2. 原子序数优先规则，烯烃的Z/E命名法。
　　教学难点
　　1. 烷烃的构象（透视式与纽曼式）、环己烷优势构象。
　　2. 饱和碳原子上的游离基取代历程。
　　3. 原子序数优先规则与烯烃的Z/E命名法。
　　课堂组织
　　第一节 烷烃
　　1.介绍简单烷烃的普通命名法
　　叙述烷烃IUPAC命名规则。
　　2.引入几种常见的简单烃基：正某基、异某基、仲丁基、叔丁基和新戊基。
　　3.适当课堂练习：较复杂烷烃的命名和结构式书写。
　　第二节 烷烃的异构现象与构象
　　1.略讲烷烃同分异构现象。
　　2.讲述“构象”概念，用透视式和纽曼式表示简单烷烃的重叠式和交叉式构象。从能量因素分析比较各构象的稳定性。
　　3.详细讲述环己烷、取代环己烷的椅式构象及其画法。
　　第四节 烷烃的性质
　　1.简介伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔氢原子。
　　2.简介同系列烷烃沸点变化规律（分子间作用力规律）。
　　3.回顾甲烷的光卤代反应。
　　4.分析甲烷生成四氯化碳的步骤，讲述游离基历程的概念。
　　以甲烷为例论述游离基（自由基）历程。
　　5.举例说明游离基历程中伯、仲、叔氢原子活泼性及其原因。
　　6.简单介绍烷烃的氧化反应。
　　第六节 烯烃和炔烃的命名
　　1.分析烯烃、炔烃与烷烃差异………多一个官能团，命名规则相应复杂……主链应包括母体官能团，编号时母体官能团为此最小及存在位置异构和几何异构（炔烃无几何异构）。举例说明复杂烯烃的命名（包括顺/反异构）。
　　2. 重点讲述原子序数优先规则概念。
　　3.举例说明多种基团的优先顺序的详细比较（注意：原子序数没有加和性）。
　　4.Z/E法标记烯烃几何异构体（注意与顺/反异构的区别），多烯（碳碳双键）的标记。
　　5.小结：原子序数优先规则与Z/E标记法
　　第三章 开链烃（第二讲）
　　教学目的
　　1.使学生掌握烯烃的马氏加成规则和常见的马氏加成反应、烯烃的氧化反应及其应用，了解亲电加成概念、机理、碳正离子的稳定性规律。
　　2.使学生掌握炔烃加成反应（水合成酮、乙炔与氢氰酸加成）及端基炔的成盐反应。
　　3.使学生理解离域键与共轭效应，掌握丁二烯型化合物 的1，4-加成和双烯合成性质。
　　4.使学生了解萜类化合物的结构特点。
　　教学重点
　　1. 烯烃的马氏加成规则、亲电加成概念；常见的马氏加成反应。
　　2. 烯烃的氧化反应，及其应用。
　　3.丁二烯型化合物的1，4-加成和双烯合成反应。
　　教学难点
　　1.烯烃的马氏加成规则。
　　2.丁二烯型化合物的共轭效应与双烯合成反应产物结构式书写。
　　课堂组织
　　第九节 烯烃与炔烃的化学性质
　　1.分析烯烃与炔烃结构共同点……不饱和。从而导出性质共同点……加成与氧化。
　　2.简介烯烃、炔烃加氢（炔烃分两步：Pd/C顺式加；Na/NH3反式加。）
　　3.讲述烯烃与卤素加成，亲电加成概念，亲电加成机理（溴水为例）。
　　4.重点讲述马氏加成规则。常见的马氏加成反应。亲电试剂；水、卤化氢、浓硫酸、次卤酸。
　　4.引入诱导效应解释，或碳正离子稳定性解释马氏规则。
　　5.简介反马规则及其实例。
　　6.讲述炔烃的特性：水合反应，乙炔与氢氰酸加成及应用。
　　7.简介烯烃和炔烃的聚合反应（二聚反应，多聚反应）。端基炔烃的成盐反应。
　　8.重点介绍烯烃的几种氧化反应（高锰酸钾在酸、碱性条件下氧化，臭氧氧化，银催化氧化等）。炔烃氧化只生成酸。
　　9.简介烯烃α—卤代反应（高温或NBS卤代）。
　　小结：烯烃与炔烃的化学性质
　　第十一节 共轭二烯烃及其反应性能
　　1.介绍三种类型的二烯烃。
　　2.详细讲述“共轭”概念，离域大π键概念，丁二烯的离域效应。
　　3.分析丁二烯与溴的加成，扩展1，2—加成与1，4—加成反应内容。
　　4.以丁二烯与乙烯为例讲述双烯合成，扩展为丁二烯型的双烯合成。
　　小结 ：共轭二烯烃的1，4—加成与双烯合成。
　　第十二节 萜 类
　　1.简介什么是异戊二烯链节。
　　2.介绍“萜”的概念（单萜、倍半萜、二萜……）。
　　3.简介单环萜与双环萜和常见萜类化合物。
　　第四章 环烃
　　教学目的
　　了解环烷烃及苯的构性相关分析。掌握环烷烃和芳香烃的命名及化学性质，熟悉环己烷的构象分析和取代苯的定位基规则。
　　教学重点
　　1.环己烷的构象分析
　　2.取代苯的定位基定位规则
　　教学难点
　　1.取代苯的定位基定位规则
　　2.芳香性及休克尔规则
　　课堂组织
　　第一部分 脂环烃
　　第一节 环烷烃的异构和命名；
　　介绍环烷烃的分类、命名和异构
　　一、单环烃；
　　二、桥环烃；
　　三、螺环烃
　　1单环烃的命名
　　1.多取代基中，较小取代基系数低；
　　2.环为母体，取代基系数低；
　　3.有顺反异构时，标出顺反异构
　　举例加以说明：
　　2单环烃的异构
　　第二节 环烷烃的性质；
　　（一）、物理性质(physical properties)；
　　（二）、化学性质(chemical properties)：
　　先讲述拜尔(A.von Baeyer)张力学说(strain theory)，再介绍 氢解、加溴、酸解、自由基取代。最后小结环烷烃的化学性质
　　第三节 环己烷及其衍生物的构象；
　　一 环己烷的两种典型构象
　　环己烷的椅式构象
　　环己烷的船式构象
　　椅式构象是环己烷的优势构象。船式构象与椅式构象相比，其能量高29.7KJ/mol，在椅式构象中，几乎不存在环张力。
　　二 取代环己烷的构象
　　举例：写出甲基环己烷的椅式构象
　　由分析可以得到结论：
　　1.e型比a型构象稳定（优势构象）；
　　2.环上有不同取代基时，大基团处于e键稳定
　　第二部分 芳香烃：
　　第四节 苯衍生物的异构和命名；
　　苯衍生物的命名规则
　　1.将苯环作为母体，标明取代基位置：
　　2. 结构复杂衍生物或支链上有官能团时，环上支链作为母体，苯环作为取代基命名
　　3. 苯环上有多官能团取代时，应用IUPAC的官能团优先规则：
　　4. 多环芳烃的命名
　　第五节 芳香烃的性质；
　　一、物理性质(physical properties)
　　二、化学性质(chemical properties)
　　（一）、芳环上的亲电取代反应；
　　定义亲电取代反应(electrophilic substitution reaction)：
　　介绍SE2取代反应机理：芳烃正离子历程
　　⑴. 卤化、磺化和硝化
　　（2）付-克烃基化反应
　　⑶. 付-克酰基化反应
　　（二）、苯环上的加成；
　　还原氢化
　　自由基加成
　　（三）、氧化反应；
　　有α－H时，发生氧化反应，生成苯甲酸类衍生物
　　没有α－H时，不发生氧化反应。
　　（四）、卤代反应。
　　α－H卤代反应
　　第六节 取代苯的定位规律；
　　一、定位规律（Orientation）；
　　由苯、取代苯的硝化速度或产率来对比，引出定位的概念。
　　二、定位规律的理论依据；
　　对比讲述、解释两类定位基规律。
　　三、定位规律的应用。
　　第七节 稠环芳烃
　　注意命名。
　　性质同苯对比来讲。
　　第八节 非苯系芳烃
　　一、芳香性的一般特征：
　　Hǜckel规则（4n+2规律）：单环多烯π电子数等于4n+2时，构成π电子的封闭体系表现出一定的芳香性。
　　芳香性判断原则 1.环状体系；2.π电子数（4n+2规则）；3.分子共平面。
　　二、常见芳香性体系
　　第五章 旋光异构
　　教学目的
　　了解手性分子产生旋光性的原因，掌握对映体构型的表示方法，熟悉分子绝对 构型的表示方法。
　　教学重点
　　手性的概念，FISHER式的表示方法。
　　教学难点
　　确定R、S构型的表示方法。
　　课堂组织
　　第一节 物质的旋光性(optical activity)
　　一、 偏振光与旋光性
　　自然光
　　偏振光
　　旋光性
　　旋光度的大小是由旋光仪测定的。比旋光度是表示化合物旋光性的物理常数：
　　二、分子结构与旋光性的关系
　　如果分子中含对称面或对称中心，则分子与其镜像可以完全重合，这种分子为非手性分子(achiral)；
　　分子中不含对称面也不含对称中心时，分子与镜像不能重合，为手性分子(chiral)。
　　非手性分子没有旋光性。
　　凡是有手性的分子都有旋光性。分子具有手性是引起分子旋光性的根本原因。
　　手性碳原子：
　　三、 Fischer投影式
　　投影式书写规则
　　第二节 对映体构型的表示方法
　　主要讲相对构型表示法（D, L表示法）Relative configuration
　　绝对构型表示法（R, S表示法）Absolute configuration
　　一、 相对构型表示法
　　旋光方向与相对构型之间没有任何必然的联系。旋光方向是由旋光仪测定的。
　　二、 绝对构型表示法
　　R, S构型的确定
　　绝对构型与旋光方向没有任何必然联系
　　根据Fischer式可直接判断R, S构型
　　第三节 其他化合物的旋光异构
　　一、含两个相同手性碳化合物的旋光异构；
　　二、含两个不同手性碳化合物的旋光异构；
　　三、碳环化合物的立体异构；
　　四、不含手性碳化合物的旋光异构。
　　相互关系
　　四、不含手性碳化合物的旋光异构
　　1. 丙二烯型分子
　　2. 联苯衍生物
　　结论：
　　分子有无手性，与手性碳原子的存在并没有必然联系，而要从分子整体来考虑，看分子手否具有对称面或对称中心；
　　含一个手性碳原子的化合物一定具有旋光性；
　　手性分子中，可以有对称轴存在
　　第四节 旋光异构体的性质
　　第五节 第五节某些有机化学反应中的立体化学
　　对比讲述：顺-2-丁烯加溴的立体化学
　　反-2-丁烯加溴的立体化学
　　第六章 卤代烃(halohydrocarbon)
　　教学目的
　　使学生了解卤代烃的结构与性质的相互关系，掌握卤代烃的物理化学性质，并能熟悉亲核取代反应机理，以及卤代烯烃和卤代芳烃的性质。
　　教学重点
　　卤代烃的化学性质；卤代烃的亲核取代反应机理
　　教学难点
　　亲核取代反应机理
　　课堂组织
　　第一节 卤代烃的分类和命名
　　按与卤素相连碳原子不同：
　　按烃基种类不同：
　　按卤原子数目不同：
　　第二节 卤代烃的性质
　　一、物理性质(physical properties)：
　　二、化学性质： C

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