【www.bbjkw.net--学生演讲稿】
很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学门的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。下面是小学生作文网www.zzxu.cn 小编为大家带来的高中化学必修一第一章测试题，希望能帮助到大家!高中化学必修一第一章测试题一
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)
1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )。
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
3.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )。
A B C D
4.实验中的下列操作正确的是( )。
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤
正确的操作顺序是( )。
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
6.下列叙述正确的是( )。
A.1 mol H2O的质量为18 g/mol B.CH4的摩尔质量为16 g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )。
A.16 g B.32 g C.64 g /mol D.32 g /mol
8.影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( )。
A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小
C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离
9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )。
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )。
A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
11.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )。
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中
② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
12.0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )。
A.5：2 B. 3：1 C.15：2 D. 1：3
二、非选择题(40分)
13.(4分)若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。
14.(12分) 483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
15.(9分)
(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)
① 只允许用一种试剂
② 不用任何试剂
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
16.(8分)下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
(1)所需浓H2SO4的体积为
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
(偏高、偏低、无影响)。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里，并不断
搅拌，目的是 。
(4)将 的上述溶液沿 注入 中，并
用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
(5)加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹
液面正好跟刻度相平。
17.(7分)实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。
(1)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积;
(2)完全中和50 mL已配制溶液，需要1 mol/L的盐酸多少体积?
高中化学必修一第一章测试题二
一、选择题(本题只有一个选项正确)
1、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是( )
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平 托盘上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.1g
E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
2、有CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上 的物质是( )
A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg
3、在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是( )
A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.烧碱
4、下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 粗盐制精盐 B. 二氧化碳制干冰 C. 石灰石制生石灰 D. 分离空气制氧气
5、 墨汁的主要成分为炭黑的微粒，用墨汁画的国画千百年不易变色，其原
因是碳单质( )
A. 具有很强的还原性 B. 常温下化学性质稳定
C. 具有氧化性 D. 具有吸附性
6、下列叙述错误的是( )
A. 清洁燃料(天然气等)的使用可以提高城乡空气质量
B. 炉子上只要放一壶水，就能防止煤气(CO)中毒
C. 工业废水和生活污水的任意排放会造成水污染
D. 禁止使用含硫高的劣质煤，可减少二氧化硫对空气造成的污染
7、下列所采取的灭火方法中，不恰当的是( )
A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C. 电器因短路起火时，用水浇灭 D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火
8、热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，此水垢可 用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是( )
A. 酱油 B. 纯碱 C. 食盐 D. 食醋
9、下列关于物质的性质与用途的说法中，错误的是( )
A. 因为氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤
B. 因为活性炭有良好的吸附性，可用于电冰箱除臭
C. 因为硫酸铜有毒，在农业上可用作杀菌剂
D. 因为金刚石非常坚硬，所以可用于切割玻璃
10、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸 泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清 水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量( )
A. 纯碱 B. 白酒 C. 白糖 D. 食醋
11、我国赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：
(1)开发新能源，减少化石燃料的燃烧; (2)开发生产无汞电池;
(3)分类回收垃圾; (4)提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;
(5)提供使用手帕，减少餐巾纸的使用; (6)提倡不使用含磷洗衣粉;
(7)农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是( )
A. (1)(2)(3)(4)(6)(7) B. (2)(3)(4)(5)(6)(7)
C. (1)(2)(3)(5)(6)(7) D. 全部
12、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是( )
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
13、下列实验操作中错误的是( )
A. 氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中进行称量
B. 使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部
C. 为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶
D. 实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品
14、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )
A. CaO和KCl B.CuO和NaCl C.BaSO4和SO3 D.NaCl和AgNO3
15、从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是 ( )
A.溶解和蒸发 B.溶液、蒸发、结晶 C.溶解和过滤 D.溶解、结晶、过滤
16、除去混在HNO3中的少量盐酸,可加适量下列试剂中的( )
A.NaOH B.BaCl2 C.Zn D.AgNO3
17、不用其它试剂鉴别(1)KOH (2)NaCl (3)MgSO4 (4)Cu(NO3)2四种溶液,正确的鉴别顺序是( ) A.(1)(4)(3)(2) B.(4)(1)(3)(2) C.(4)(2)(1)(3) D.(1)
(3)(4)(2)
18、不用其它试剂鉴别①Na2CO3②KCl③Zn(NO3)2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是( )
A. ①④③② B.④①③② C.④②①③ D.①③④②
二、填空题
19、过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴 内壁。
②二低： 边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤有 滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
20、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
21、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片， 。
②温度计水银球的位置应与 位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
22、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 ，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时 从漏斗口放出， 从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
拓展探究
高中化学必修一第一章测试题三
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分)
1.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )。
A.容量瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管
2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。
A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应
3.下列的分离方法不正确的是( )。
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金
4.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。
A.胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在
5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①③ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④
6.下列叙述正确的是( )。
A.NaCl的摩尔质量是58.5 g
B.1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1
C.58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol
D.含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-
7.下列有关0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )。
A.1L该溶液中含有NaOH 40g
B.100 mL该溶液中含有OH- 0.01mol
C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1
D.在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液
8.在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。
A.3 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1
9.在物质分类中，前者包括后者的是( )。
A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、胶体 D.溶液、 分散系
10.等质量的下列物质所含分子数最多的是( )。
A.H2 B.O2 C. N2 D.CO2
11.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )。
A.硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B.硫酸、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱
12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )。
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
13.设
为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。
A.1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L
B.2NA个二氧化碳分子的质量为88 g
C.0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
D.17 g NH3中所含原子数为NA
14.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )。
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和盐酸
15.下列物质中，不属于电解质的是( )。
A.Cu B.NaCl C.NaOH D.H2SO4
16.下列仪器中，能用于直接加热的是( )。
A.烧杯 B.试管 C.烧瓶 D.锥形瓶
17.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )。
A.称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
18.离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是( )。
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
19.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
A.K+、Mg2+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、CO32-、 OH-
C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、 K+、 CO32-、 SO42-
20.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )。
A.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液
B.NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液
C.KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液
D.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
21.下列过程中，涉及化学变化的是 ( )。
A.三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D.蒸馏法将海水淡化为饮用水
22.加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是( )。
A.硫酸根离子 B. 碳酸根离子 C. 氢离子 D. 氯离子
23.22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为( )。
A.11 B.22 C. 44 D. 64
24.下列离子方程式正确的是( )。
A.铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
B.铁片与氯化铜溶液反应：Fe +Cu2+ = Cu +Fe2+
C.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+H+ = Mg2+ +2H2O
D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
25.下列离子检验的方法正确的是( )。
A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-
26.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )。
A.氧元素的质量比为1∶1 B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为1∶1 D.质量之比为1∶1
27.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液。其中正确的操作顺序是( )。
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤②④①③ D.②⑤④③①
28.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )。
A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.硝酸
二、填空题
29.(6分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜 硫酸铝
30.(12分)写出下列反应的离子方程式
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
碳酸钠溶液与稀盐酸混合
氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
31.(3分)写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的化学方程式
32.(9分)配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：
(1).摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水;
(2).移液过程中，不小心溅出少量溶液;
(3).定容时，俯视刻度线;
33.(4分)下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu
以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式)
A ; B ;
三、计算题(共10分)
34.(1)配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少?、
(2)取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多少?
岳阳市四中09年下期高一化学必修1阶段考试试题
(答卷)
姓名_________________ 学号________ 班级_________
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5(56分)
题号1234567891011121314
答案
题号1516171819202122232425262728
答案
二、填空题(共34分)
29(6分)氯化铜 硫酸铝
30.(12分)
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
碳酸钠溶液与稀盐酸混合
氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
31(3分).
32(9分)(1).摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水;
(2).移液过程中，不小心溅出少量溶液;
(3).定容时，俯视刻度线;
33(4分) .A ; B ;
三、计算题(共10分)
34.(1)
(2)
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题(每小题2分，共56分)
1.B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.A 9.B 10.A 11.D
12.D 13.B 14.A 15.A 16.B 17.D 18.D 19.A 20.B 21.A 22.C
23.C 24.B 25.C 26.B 27.C 28.A
二、(共34分)
29.(每空3分)CuCl2=Cu2++2Cl- Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-
30.(每空4分)Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓ + 2H2O
31.(3分)BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl (合理即可)
32.(每空3分)不变，偏低，偏高
33.(每空2分)A.CO2 B.Cu
三、计算题(共10分)
34. (1) 4 g(5分)
(2) 0.04 mol/L (5分)
2.下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是 ( )
A.浓硝酸 B.硫酸 亚铁 C.高锰酸钾 D.工业盐酸
3.实验室里需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
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