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天然气的主要成分是篇(1):初中离子知识点总结
初中关于离子的知识点大家一定要掌握好来，因为很重要哦。以下是小编搜集并整理的初中离子知识点总结有关内容，希望在阅读之余对大家能有所帮助!
初中离子知识点总结
下面是对化学中离子知识点的总结，希望同学们能很好的掌握下面的知识。
离子：
带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:Ｏ２－ OH－ S2－ F2－ Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ MnO42- ClO3－
上面对离子知识点的总结学习，同学们都能很好的掌握了吧，相信同学们的考试一定会没问题的。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
天然气的主要成分是篇(2):高中化学试题研究答案
A组——知能训练
1．进入20世纪，化学科学经历了迅速发展的创新百年，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是( )
A．放射性元素的发现 B．现代量子化学理论的建立
C．蛋白质的人工合成 D．制陶技术的成熟应用
解析： 远在新石器时代，我们的祖 先就已经能够制造出陶器，到唐宋时期，制陶水平已经很高。其余各项都是20世纪的成就。
答案： D
2．(2011福州高一检测)化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是( )
A．开发新的能源 B．合成新的物质
C．空间形式和数量关系 D．防治环境污染
解析： 现代化学作为一门“中心科学”，和人们的生活息息相关。涉及微观世界、能源开发、材料研制、环境保护、 生命科学等诸多领域。
答案： C
3．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手，当前我国农村地区如何处理大量的植物秸秆的问题备受关注。下列提出的几种处理植物秸秆的方法中，不正确的是( )
A．出售给工厂作工业原料
B．就地焚烧成草木灰作植物的钾肥
C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料
D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料
解析： 农业生产中产生的植物秸秆是宝贵的资源，合理利用能够缓解能源危机。目前，利用秸秆的方式主要是 ：①作原料生产酒精、沼气；②作牲畜饲料；③作有机肥料等。草木灰中含有K2CO3，可以作钾肥，但就地焚烧不但污染环境，而且也是对资源的一种浪费。
答案： B
4．下列所描述的变化不属于化学变化的是( )
A．用一种原子制造出另一种或几种原子
B．碳酸氢铵受热分解
C．蓝矾加热后变为白色固体
D．电解水生成氢气和氧气
解析： 由一种原子制造出另一种或几种原子必然要发生原子核的改变，则它不属于化学变化；而碳酸氢铵受热发生反应：NH4HCO 3=====△NH3↑＋C O2↑＋H2O；蓝矾加热变为硫酸铜：CuSO45H2O=====△CuSO4＋5H2O；水电解 2H2O=====通电2H2↑＋O2↑均为化学变化。可见抓住化学科学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是解决此类题的关键。
答案： A
5．下列广告语在科学上没有错误的是( )
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种口服液中含丰富的氮、磷、锌等微量元素
C．这种“神奇液体”加入水中，可以“以水代油”作发动机的燃料
D．没有水就没有生命
解析： A项，饮料中“不含任何化学物质”，这显然与常识相悖，水就是化学物质，该广告的原意可能是想表达“不含任何人工合成的化学制品”的意思；B项，没有注意到口服液中所含的N、P元素虽然其含量不高，但是它们并不属于微量元素，而且叙述中的“丰富”与“微量”相悖；C项，违背了化学反应中各种元素的种类和原子数目不变的规律；D项是正确的，“没有水就没有生命”，这个宣传口号是警示人们要节约水资源，没有水就没有细胞，无法进行生化反应，没有植物，当然也没有动物，没有生命。
答案： D
6．根据所学知识，将下列内容相关的用线连接起来。
国籍 科学家 成就 时间
中国 道尔顿 建立燃烧的氧化学说 1771年
法国 拉瓦锡 提出原子学说 1869年
俄国 门捷列夫 发明新式制碱法 1803年
英国 波义耳 提出化学元素概念 1661年
美国 侯德榜 发现元素周期律 20世纪40年代
解析： 据化学发展史的知识可作答。
答案：
7．家庭厨房实际上就是一个化学世界，柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答：
(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是________。
(2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的____________，可将红糖脱色变成白糖。
(3)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的_ _______与大理石发 生了化学反应。
(4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，请写出天然气主要成分的化学式______________。
解析： 化合物中元素化合价的代数和为0，钾和氧的化合价分别是＋1和－2，故碘的化合价为＋5；活性炭具有强吸附性；食醋的主要成分是CH3COOH；天然气的主要成分是甲烷。
答案： (1)＋5 (2)吸附性 (3)CH3COOH(或乙酸)
(4)CH4
B组——拔高训练
8．(山东高考)下列由事实得出的结论错误的是( )
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
解析： 化学有着极其广泛的探索空间，化学研究不仅重视实用性和创造性的研究，如制造出尿素，合成出新物质等，也重视对化学理论的探讨，理论最终仍是用于指导实践 ，因此不能说化学已成为以理论为主的学科。
答案： D
9．据报道，苏州一女士骑自行车尾随助力车行走，因大雾堵车，该女士在路口许多助力车排放的尾气中待久后突然昏倒， 路人急忙将其送医院抢救。化学兴趣小组的同学看到此报道后组织讨论以下两个问题，请你参与回答：
(1)该女士昏倒的原因是___________________________________________________
__________________________________ ______________________________________。
(2)讨论中某同学为解决助力车污染空气的问题，提出了以下 几点建议，你认为切实可行的是________，而不可行的原因是
________________________________________________________________________。
①用浓NaOH溶液吸收尾气中的有毒成分
②用灼热的CuO把尾气中的有毒成分除去
③ 控制助力车的数量
④改进助力车的发动机结构，提高汽油燃烧的效率
解析： 考查CO的毒性 ，CO与血液中的血红蛋白结合使其失去运输氧的能力，人就会因为缺少氧气而昏迷；CO吸入过多时会造成死亡。解决助力车污染空气的问题就是减少CO的排放。①中的NaOH与CO不反应，不能吸收CO，②中的CuO尽管能与CO反应，但是装置复杂，没有安装的可能。
答案： (1)路口许多助力车排放的尾气中含有大量的有毒气体CO，在大雾中难以扩散；人在其中待久后会吸入大量的CO，CO与血液中的血红蛋白结合使其失去运输氧的能力，人就会因为缺少氧气而昏迷
(2)③④ ①中的NaOH与CO不反应，不能吸收CO，②中的CuO尽管能与CO反应，但是装置复杂，没有安装的可能。
天然气的主要成分是篇(3):高中化学知识点总结
化学是一门非常有趣的学科，有很多都是贴近生活的。在生活中的应用是非常的广泛的。对于理科生来说化学是理综里面的一部分，是非常重要的一门学科，对于文科生来说，最低要求就是及格了，针对不同的方向与年级，笔者整理一下高中化学知识点，希望能够帮助到您。
一、一些化学物质的俗名与一些物质的颜色
1、无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2
2、有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%-40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC-COOH (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。
3、颜色：
①铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+--浅绿色 Fe3O4--黑色晶体 Fe(OH)2--白色沉淀
Fe3+--黄色 Fe (OH)3--红褐色沉淀 Fe (SCN)3--血红色溶液
FeO--黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2--淡蓝绿色
Fe2O3--红棕色粉末
FeS--黑色固体
②铜：单质是紫红色
Cu2+--蓝色 CuO--黑色 Cu2O--红色
CuSO4(无水)-白色 CuSO4·5H2O--蓝色
Cu2 (OH)2CO3 -绿色
Cu(OH)2--蓝色 [Cu(NH3)4]SO4--深蓝色溶液
③BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
④Cl2、氯水--黄绿色 F2--淡黄绿色气体 Br2--深红棕色液体
I2--紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4--无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2-淡黄色固体 Ag3PO4-黄色沉淀 S-黄色固体 AgBr-浅黄色沉淀
AgI-黄色沉淀 O3-淡蓝色气体 SO2-无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3-无色固体(沸点44.8度) 品红溶液--红色 氢氟酸：HF--腐蚀玻璃
N2O4、NO--无色气体 NO2--红棕色气体
NH3--无色、有剌激性气味气体 KMnO4----紫色 MnO4---紫色
二、现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、 Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、 H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S--微弱的淡蓝色火焰 H2--淡蓝色火焰 H2S--淡蓝色火焰
19、有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)。有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]。蓝色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)。黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
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三、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：
①左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;
③H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
①分析：反应物、生成物是什么;
②配平。
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
①按电子得失写出二个半反应式;
②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
③使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、 电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).
10、 分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、 氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
①是否有沉淀生成、气体放出;
②是否有弱电解质生成;
③是否发生氧化还原反应;
④是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];
⑤是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。);熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
化学是一门范围广泛，应用广泛的学科，笔者为您整理的只是九牛一毛，但是对高中来说这些知识点都是非常重要的，对化学的学习有参考意义，希望您在看笔者的这篇文章的同时也针对自己的问题进行查漏补缺从而到达提高成绩的效果。
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